Aminokwasy Budowa aminokwasów, Aminokwasy endo- i egzogenne,

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD
Advertisements

KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
Prezentacja na lekcję chemii
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Spis treści: Charakterystyka grupy karboksylowej
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Białka - struktura i funkcje
Chemia w życiu codziennym
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Mocznik Zastosowanie Nawóz sztuczny –w skład mocznika wchodzi ok..46.6%azotu a więc jako nawóz sztuczny przewyższa on zawartością azotu takie nawozy.
Kwasy karboksylowe - nazewnictwo
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza
Hydroliza Hydrolizie ulegają sole:
KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie
Aldehydy.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Agnieszka Jędrzejowska
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
Alkohole jednowodorotlenowe
WĘGLOWODORY.
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
Fenole.
Kwasy karboksylowe.
WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII ORGANICZNEJ
AMINOKWASY część I.
Peptydy i białka Reakcja kondensacji α-aminokwasów Peptydy
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Alkohole monohydroksylowe
Hydroksykwasy -budowa hydroksykwasów i ich nazewnictwo,
Joanna Orłowska Ina Bożymowska
Reakcje charakterystyczne w chemii organicznej – identyfikacja związków i grup funkcyjnych -Grupy hydroksylowe, -Grupa aldehydowa, -Grupa ketonowa -Grupa.
ALDEHYDY I KETONY Błażej Włodarczyk kl. IIIc. CZYM SI Ę DZISIAJ ZAJMIEMY? -Czym są Aldehydy i Ketony? -Otrzymywanie -Właściwości -Charakterystyczne reakcje.
Tłuszcze (glicerydy) - Budowa i podział tłuszczów,
Aldehydy alifatyczne - budowa aldehydów,
Kwasy karboksylowe -Budowa i klasyfikacja kwasów karboksylowych
Reakcje utlenienia i redukcji
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Cykloalkany Budowa, Szereg homologiczny,
Magdalena Ocińska Jessica Nowicki Otalora IIA
Ketony Budowa ketonów Izomeria i nazewnictwo ketonów
Chrom i jego związki Występowanie chromu i jego otrzymywanie,
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Zestawienie wiadomości o solach - podział soli - otrzymywanie soli - wybrane właściwości soli.
Kwasy dikarboksylowe i aromatyczne -Kwasy dikarboksylowe -Kwas szczawiowy - etanodiowy -Kwasy aromatyczne -Kwas benzoesowy -benzenokarboksylowy.
Kliknij, aby dodać tekst Aminy. Aminy - pochodne amoniaku, w którego cząsteczce atomu wodoru zostały zastąpione grupami alkilowymi lub arylowymi. amoniakwzór.
Reakcje związków organicznych – jednofunkcyjne pochodne węglowodorów
Zestawienie wiadomości wodorotlenkach
Biochemia.
Powtórka chemia.
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza soli
Reakcje związków organicznych
związki wodoru z metalami - wodorki, związki wodoru z niemetalami
Analiza jakościowa – chemia organiczna
Wydajność reakcji chemicznych
Halogenki kwasowe – pochodne kwasów karboksylowych
Alkohole polihydroksylowe
Reakcje związków organicznych wielofunkcyjnych
Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów i alkohole monohydroksylowe
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Izomeria optyczna Związki optycznie czynne Stereoizomery enancjomery,
Metody otrzymywania wybranych związków organicznych (cz.II)
Aminokwasy amfoteryczny charakter aminokwasów,
Aldehydy i ketony.
Poliamidy syntetyczne
Aminokwasy budowa aminokwasów, aminokwasy endo- i egzogenne,
Metody otrzymywania wybranych związków organicznych (cz. III)
Kwasy Karboksylowe Związki organiczne których cząsteczki składają się z grupy węglowodorowej oraz grupy karboksylowej.
Fenole (cz. I) Struktura i nazewnictwo fenoli Właściwości fizyczne
Aminy aromatyczne (cz. II)
Zapis prezentacji:

Aminokwasy Budowa aminokwasów, Aminokwasy endo- i egzogenne, Aminokwasy białkowe, Otrzymywanie aminokwasów, Właściwości aminokwasów, Peptydy

Budowa aminokwasów Aminokwasy – pochodne węglowodorów zawierające w cząsteczkach dwie grupy funkcyjne: aminową – NH2 i karboksylową – COOH (lub pochodne kwasów karboksylowych, w cząsteczkach których atom(y) wodoru został(y) zastąpiony(e) grupą(ami) aminową(wymi) Aminokwasy w swoich cząsteczkach mogą zwierać również inne grupy funkcyjne: hydroksylową (– OH) , tiolową (-SH), ponadto układy heterocykliczne, pierścienie aromatyczne współdecydujące o właściwościach aminokwasów.

Pochodzenie i podział aminokwasów Aminokwasy naturalne – (ponad 150) występują w organizmach roślinnych i zwierzęcych, z tej ilości 26 jest aminokwasami białkowymi, są to α-aminokwasy (2-aminokwasy – grupa aminowa i karboksylowa są związane z tym samym atomem węgla. Aminokwasy naturalne: endogenne wytwarzane są przez organizmu, egzogenne pobierane są przez organizmy zwierzęce z pokarmem Aminokwasy syntetyczne – nie występujące w przyrodzie

Nazewnictwo i izomeria aminokwasów Nazwy systematyczne tworzy się od nazw odpowiednich kwasów karboksylowych z przedrostkiem amino i jego lokantem NH2 | H2N–CH2 – COOH H35C–4CH2– 3CH–2CH2–1COOH kwas aminoetanowy kwas 3-aminopentanowy Izomery kwasu aminobutanowego: H2N–4CH2–3CH2–2CH2–1COOH kwas 4-aminobutanowy (γ-aminomasłowy) 4CH3–3CH–2CH2–1COOH 4CH3–3CH2–2CH –1COOH | | NH2 NH2 kwas 3-aminobutanowy kwas 2-aminobutanowy (β-aminomasłowy) (α-aminomasłowy)

Nazewnictwo i izomeria aminokwasów cd Izomery kwasu aminobutanowego cd: CH3 | 3CH3 – 2C – 1COOH kwas 2-amino-2-metylopropanowy | (α-amino-α-metylopropionowy) NH2 Wszystkie aminokwasy białkowe mają konfigurację L (posiadają przynajmniej jeden chiralny atom C) , są optycznie czynne: mogą być lewoskrętne(-) lub prawoskrętne(+) Jedyny aminokwas niewykazujący czynności optycznej, to kwas aminooctowy (glicyna) – nie posiada chiralnego atomu węgla.

Podział aminokwasów białkowych Aminokwasy obojętne: w cząsteczce zawierają taką samą liczbę grup zasadowych (-NH2) i grup kwasowych (-COOH), które w roztworze wodnym się równoważą. Aminokwasy zasadowe: posiadają dodatkową grupę aminową (-NH2 np. lizyna, arginina, histydyna), w roztworze wykazują odczyn zasadowy. Aminokwasy kwasowe: posiadają dodatkową grupę karboksylową (-COOH np. kwas asparginowy, glutaminowy), w roztworze wodnym wykazują odczyn kwasowy. Aminokwasy zawierające grupę hydroksylową (-OH, np. seryna, treonina) wykazują lepsze właściwości hydrofilowe (lepiej rozpuszczają się w wodzie) Aminokwasy zawierające grupę tiolową (-SH, np. cysteina) wykazują właściwości redukujące.

Ważniejsze aminokwasy białkowe Aminokwasy obojętne Nazwa zwyczajowa Umowny symbol Wzór grupowy Glicyna Gly H2N – CH2 - COOH Alanina Ala CH3 – CH – COOH | NH2 Walina Val CH3 – CH – CH – COOH | | CH3 NH2 Leucyna Leu CH3 – CH – CH2 – CH – COOH | | CH3 NH2 Seryna Ser HO – CH2 – CH – COOH

Ważniejsze aminokwasy białkowe Aminokwasy obojętne Nazwa zwyczajowa Umowny symbol Wzór grupowy Treonina Thr CH3 – CH – CH – COOH | | OH NH2 Cysteina Cys HS – CH2 – CH – COOH | NH2 Cystyna CySSCy HOOC – CH – CH2 – S – S – CH2 – CH – COOH | | NH2 NH2 Metionina Met CH3 – S – CH2 – CH2 – CH – COOH

Ważniejsze aminokwasy białkowe Aminokwasy obojętne Nazwa zwyczajowa Umowny symbol Wzór grupowy Fenyloalanina Phe - CH2 – CH – COOH | NH2 Tyrozyna Tyr HO - - CH2 – CH - COOH Tryptofan Trp NH NH2

Ważniejsze aminokwasy białkowe Nazwa zwyczajowa Umowny symbol Wzór grupowy Aminokwasy kwasowe Kwas asparginowy Asp HOOC – CH2 – CH – COOH | NH2 Kwas glutaminowy Glu HOOC – CH2 – CH2 – CH – COOH Aminokwasy zasadowe Lizyna Lys H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH – COOH Arginina Arg H2N – C – NH – CH2 – CH2 – CH2 – CH - COOH || | NH NH2

Właściwości fizyczne aminokwasów Aminokwasy – ciała stałe, krystaliczne, bezbarwne, są związkami polarnymi i dobrze rozpuszczające się w wodzie, natomiast trudno rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych (można je wytrąć z roztworu wodnego alkoholem). Najlepszą rozpuszczalność mają w środowisku kwasowym lub zasadowym, najsłabszą w punkcie izoelektrycznym (pI) – jt. wartość pH , w którym aminokwas w roztworze występuje głównie w formie jonu obojnaczego (jon bipolarny) – stężenia molowe form kationowych i anionowych są sobie równe. Wartości pI; - aminokwasy obojętne pI przy pH = 5 – 6, - aminokwasy zasadowe pI przy pH = ok. 10, - aminokwasy kwasowe pI przy pH = ok. 3

Jon obojnaczy – bipolarny Jon bipolarny (obojnaczy) zawiera w swojej strukturze fragment kationowy i fragment anionowy (dwie grupy o przeciwstawnych właściwościach kwasowo-zasadowych) W roztworze wodnym aminokwasy występują jako sole wewnętrzne – jon bipolarny H O H O \ // | // N – CH2 – C  H – N+ - CH2 – C / \ | \ H O – H H O– sól wewnętrzna (jon obojnaczy)

Stan równowagi w punkcie pI W trakcie rozpuszczania aminokwasów w wodzie, każda z grup funkcyjnych może dysocjować , w związku z tym w roztworze ustala się stan równowagi między formą kationową, jonem obojnaczym i formą anionową aminokwasu, stan równowagi zależy od pH roztworu COOH COO- COO- | OH- | OH- | CH2 – NH3+ CH2 – NH3+ CH2 – NH2 | H+ | H+ | R R R kation jon obojnaczy anion

Metody otrzymywania aminokwasów Hydroliza białek  powstaje mieszanina aminokwasów, które rozdziela się metodami chromatograficznymi Reakcja kwasów halegenokarboksylowych z amoniakiem Cl–CH2–COOH + 2NH3  H2N – CH2 – COOH + NH4Cl kwas octowy kwas aminooctowy Metoda cyjanohydronowa (reakcja cyjanowodoru z aldehydem i amoniakiem, powstający amoninitryl poddaje się hydrolizie) CH3-CHO + HCN + NH3  CH3 – CH(NH2) – C ≡ N etanal cyjanowodór amoninitryl CH3 – CH(NH2) – C ≡ N + 2H2O  CH3 – CH(NH2) – COOH + NH3 amonintryl kwas 1-aminopropanowy W organizmach żywych aminokwasy powstają w procesie transaminacji – przeniesienia grypy aminowej z aminokwasu na ketokwas.

Właściwości chemiczne aminokwasów Reakcje z kwasami  sól H2N – CH2 – COOH + HCl  [NH3-CH2- COOH]+Cl- glicyna chlorekwodorek glicyny Reakcje z zasadami  sól + woda H2N–CH2 – COOH + NaOH  NH2-CH2- COONa + H2O glicyna glicynian sodu Reakcja z alkoholami  ester + woda H2N-CH2-COOH – HO-CH3 ↔H2N-CH2-CO-O-CH3+ H2O kwas aminooctowy aminooctan metylu

Właściwości chemiczne aminokwasów cd W reakcji z wodorotlenkiem miedzi(II) α-aminokwasy dają trwałe sole kompleksowe O // O NH2 O - C // / \ 2H2N–CH2- C + Cu(OH)2  H2C Cu CH2 + 2H2O \ \ / OH C - O NH2 diglicynian miedzi(II)

Peptydy – wiązania peptydowe (amidowe) Aminokwasy mogą reagować między sobą – grupa aminowa jednego aminokwasu z grupą karboksylową drugiego aminokwasu, powstają pochodne aminokwasów – peptydy: O H O // \ || H2N–CH2 – C + N–CH2–COOH  H2N-CH2-C-N – CH2-COOH \ / | + H2O O H H H glicyna + glicyna  dipeptyd (glicyloglicyna; Gly-Gly)

Peptydy – wiązania peptydowe (amidowe) cd. Wiązanie peptydowe – wiązanie powstające miedzy grupą aminową jednej cząsteczki a grupą karboksylową drugiej cząsteczki – grupa tworząca wiązanie peptydowe to grupa peptydowa (amidowa) O || - C – N – | H Wiązanie peptydowe jest identyczne jak w amidach II-rzędowych (np. biurecie), stąd peptydy dają pozytywną próbę biuretową.

Peptydy – wiązania peptydowe (amidowe) cd. Aminokwasy mogą ulegać wewnątrzcząsteczkowej kondensacji, produktem jest laktam O || C H O / \ \ // H2C NH N–CH2-CH2-CH2-CH2-C  | | + H2O / \ H2C CH2 H OH \ / CH2 kwas 5-aminopentanowy laktam

Właściwości chemiczne aminokwasów cd Reakcja aminokwasów z HNO2 – reakcja przebiega podobnie jak z aminami, jt. reakcja redukcji i utlenienia (redox), produktem są hydroksykwasy, azot oraz woda: COOH COOH | | CH – NH2 + HNO2  CH – OH + N2 + H2O CH3 CH3 kwas 2-aminopropanowy kwas 2-hydroksypropanowy

Znaczenie aminokwasów Aminokwasy są wykorzystywane przez organizmy w biosyntezie białek, α-aminokwasy są podstawowymi jednostkami wszystkich białek roślinnych i zwierzęcych. Zdolność do syntezy wszystkich aminokwasów białkowych posiadają tylko rośliny i bakterie. Dla zwierząt aminokwasami egzogennymi są: walina, leucyna, izoleucyna, trenina, metionina, lizyna, tryptofan, fenyloalanina.