Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

C HEMIA O RGANICZNA Wykład 1. Warunki zaliczenia Ćwiczenia 3 kartkówki (10 min.) punktowane 0 – 20 pkt. Minimum 50% punktów na zaliczenie (30 pkt.). Skala.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "C HEMIA O RGANICZNA Wykład 1. Warunki zaliczenia Ćwiczenia 3 kartkówki (10 min.) punktowane 0 – 20 pkt. Minimum 50% punktów na zaliczenie (30 pkt.). Skala."— Zapis prezentacji:

1 C HEMIA O RGANICZNA Wykład 1

2 Warunki zaliczenia Ćwiczenia 3 kartkówki (10 min.) punktowane 0 – 20 pkt. Minimum 50% punktów na zaliczenie (30 pkt.). Skala ocen zamieszczona jest na stronie katedry 2 terminy kartkówki poprawkowej (45 min.), w terminach egzaminów Zaliczenie z ćwiczeń jest warunkiem dopuszczenia do egzaminu!!! ORGANIZACJA ZAJĘĆ

3 Warunki zaliczenia cd. Egzamin 3 terminy, 2 części po 45 min. Część pierwsza - test wyboru, część druga - test aktywny, Maksymalnie można uzyskać 100 pkt. Egzamin zaliczony po uzyskaniu 51 pkt. Ocena z egzaminu to ocena średnia ze wszystkich terminów, w których student uczestniczył

4 ORGANIZACJA ZAJĘĆ Ocena końcowa Ocena końcowa z przedmiotu to średnia ważona z oceny otrzymanej na ćwiczeniach tablicowych i średniej oceny z egzaminów Waga dla oceny z ćwiczeń - 0,4 Waga dla oceny z egzaminu - 0,6

5 ORGANIZACJA ZAJĘĆ Literatura Francis A. Carey; Organic Chemistry 4 th Ed. McGraw-Hill Higher Education 2001 Robert T. Morrison, Robert N. Boyd; Chemia organiczna, PWN 1990 lub nowsze wydania John McMurry Chemia Organiczna, PWN 2005 Marches Advanced Organic Chemistry 5 th Ed. John Wiley & Sons Inc Konsultacje Laboratorium 9/N1 (pierwszy pawilon Nowej Chemii, parter) Informacje

6 POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ Alchemia Substancje otrzymywane z minerałów Michał Sędziwój 1566–1636 Alchemik króla Zygmunta III Wazy Odkrył że powietrze składa się z więcej niż jednego składnika, jeden z nich – ukryty pokarm życia – nazywamy dzisiaj tlenem. Poszukiwania KAMIENIA FILOZOFICZNEGO niezbędnego do transmutacji metali nieszlachetnych w złoto

7 Substancje otrzymywane z organizmów żywych różnią się znacznie od tych otrzymywanych z minerałów Vis vitalis Chemia organiczna POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ XVII w. Michel Eugène Chevreul XVI w. XVIIIw.

8 POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ Friedrich Wöhler

9 POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ CHEMIA ORGANICZNA – CHEMIA ZWIĄZKÓW WĘGLA PODZIAŁ POMIĘDZY CHEMIĄ ORGANICZNĄ A NIEORGANICZNĄ JEST PODZIAŁEM UMOWNYM, PONIEWAŻ NIEKTÓRE ZWIĄZKI NIE DAJĄ SIĘ PRZYPISAĆ TYLKO DO JEDNEJ Z NICH.

10 CHEMICZNE PISMO OBRAZKOWE Wiązania chemiczne

11 Wiązania chemiczne

12

13 Wiązania chemiczne sposoby przedstawiania wzorów przestrzennych

14

15

16 Wiązania chemiczne wiązanie chemiczne zdelokalizowane

17 Pozostałe symbole strzałki Strzałka wskazująca kierunek przemiany, stosowana w zapisie większości schematów reakcji chemicznych

18 Pozostałe symbole strzałki Strzałka wskazująca, na wyraźnie odwracalny charakter reakcji

19 Pozostałe symbole strzałki Strzałka stanu równowagi dynamicznej Tautomeria keto-enolowa

20 Pozostałe symbole strzałki Strzałka mezomeryczna, stosowana przy rysowaniu struktur granicznych

21 Friedrich August Kekulé von Stradonitz Pewnego letniego dnia powracałem ostatnim omnibusem przez puste w tym czasie ulice, tego zwykle ożywionego miasta [Londynu]. Zatonąłem w marzeniach i przed moimi oczami zaczęły krążyć atomy. Zawsze widziałem te małe twory w ruchu. Teraz widziałem, jak dwa mniejsze łączą się ze sobą w pary, jak większe otaczają dwa mniejsze, a jeszcze większe utrzymywały to wszystko w zawrotnym tańcu. Widziałem, jak większe atomy tworzyły łańcuch, wciągając mniejsze, ale tylko na końcach łańcucha (...). Tak powstała teoria strukturowa.* * Cyt. za: Andrzej Wróblewski, Taniec atomów, Wiedza i Życie, sierpień 2009, s. 65. Warszawa: Prószyński Media. ISSN

22 Pozostałe symbole strzałki Strzałki oznaczająca pozorne przesunięcie par elektronowych

23 Pozostałe symbole strzałki Strzałki oznaczająca przesunięcie/przeniesienie elektronu

24 Pozostałe symbole ładunki formalne, rodniki, pary elektronowe Niesparowany elektron, używany do oznaczania rodników Para elektronowa (wolna para elektronowa) Dodatni ładunek formalny atomu, ładunek jonu Ujemny ładunek formalny atomu, ładunek jonu

25 Pozostałe symbole - zastosowanie Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa 1.Dla każdego indywiduum chemicznego posiadającego elektrony zlokalizowane można napisać wzór elektronowy zwany strukturą Lewisa obrazujący położenie tych elektronów (przedstawia się jedynie elektrony walencyjne) 2. Całkowita liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce i rodniku, musi być równa sumie wszystkich znajdujących się na powłokach zewnętrznych elektronów dostarczanych cząsteczce przez poszczególne atomy.

26 Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa cd. 2.W przypadku anionów liczbę elektronów powiększa się odpowiednio o ładunek jonu, natomiast w przypadku kationów odpowiednio zmniejsza

27 Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa cd. 3.Należy ustalić, które z elektronów znajdują się w wiązaniach kowalencyjnych, a które pozostają niewiążącymi 4.Elektrony niewiążące stanowią część powłoki walencyjnej tylko jednego atomu, natomiast elektrony w wiązaniach kowalencyjnych stanowią część powłok walencyjnych obydwu atomów tworzących wiązanie

28 Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa cd. CNOFB 5.Atomy drugiego okresu mogą mieć najwyżej osiem elektronów walencyjnych H 6.Wodór, należący do pierwszego okresu, może ich mieć co najwyżej dwa

29 5.Jeżeli istnieje wybór między strukturami z sześcioma lub siedmioma elektronami w sferze walencyjnej pierwiastka z drugiego okresu, a strukturą z oktetem elektronowym, to ta druga (na ogół) odpowiada strukturze rzeczywistej

30 Wyjątek! Tlen w stanie trypletowym Tlen w stanie singletowym

31 5.W wielu przypadkach, pomimo tego że mamy do czynienia z cząsteczką nienaładowaną, istnieje potrzeba zapisania ładunku na poszczególnych atomach – jest to tzw. ładunek formalny ładunek formalny atomu = Liczba elektronów dostarczana przez atom - (Liczba wolnych elektronów + Połowa elektronów tworzących wiązanie) Jeżeli wynik < 0, to atom posiada ładunek formalny ujemny i zapisuje się go ze znakiem Jeżeli wynik > 0, to atom posiada ładunek formalny dodatni i zapisuje się go ze znakiem

32 ładunek formalny atomu = Liczba elektronów dostarczana przez atom - (Liczba wolnych elektronów + Połowa elektronów tworzących wiązanie) 5 (0 + 4) (6 + 1) = ładunek formalny atomu -1 = PRZYKŁAD

33 ZADANIEDOMOWE Narysować strukturę Lewisa poniższego związku:

34 Rodzaje wiązań chemicznych Wiązanie kowalencyjne Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Wiązanie jonowe Wiązanie wodorowe

35 Rodzaje wiązań chemicznych Elektroujemność – zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów *Wartości elektroujemności podane w skali Paulinga C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 B 2,0 H 2,2 Li 1,0 Na 0,9

36 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 B 2,0 H 2,2 Li 1,0 Na 0,9 Wiązanie kowalencyjne – różnica elektroujemności atomów 0 – 0,4 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – różnica elektroujemności atomów 0,4 -1,7 Wiązanie jonowe - różnica elektroujemności atomów >1,7

37 Wiązanie kowalencyjne Orbital molekularny – orbital utworzony przez takie nałożenie dwóch orbitali atomowych, że środek gęstości elektronowej leży na osi łączącej dwa jądra atomowe

38 Wiązanie kowalencyjne

39

40

41 Hybrydyzacja 1 s 2 2 s 2 2 p 2 CH 4

42 Hybrydyzacja 1 s 2 2 s 2 2 p 2 CH 4 1 s 2 sp 3 Hybrydyzacja sp 3 – kombinacja jednego orbitalu s i trzech orbitali p

43 1 s 2 sp 3 Hybrydyzacja Orbital sp 3 atomu węgla i orbital atomowy s wodoru Orbital molekularny wiążący sp3-s

44 KONIEC


Pobierz ppt "C HEMIA O RGANICZNA Wykład 1. Warunki zaliczenia Ćwiczenia 3 kartkówki (10 min.) punktowane 0 – 20 pkt. Minimum 50% punktów na zaliczenie (30 pkt.). Skala."

Podobne prezentacje


Reklamy Google