Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne. rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne. rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego."— Zapis prezentacji:

1 chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne

2 rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego. Wiązanie jonowe – para elektronowa przechodzi całkowicie do jednego z atomów (A + B A + + :B – ),

3 rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego. Wiązanie atomowe (kowalancyjne) – Dwa atomy mającce niesparowane elektrony uwspólniają parę elektronową.

4 rodzaje wiązań chemicznych Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – para elektronowa jest przesunięta w kierunku jednego z atomów. - elektroujemność

5 skala elektroujemności wg Paulinga H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Rb 0,8 Cs 0,7 Fr 0,7 Be 1,5 Mg 1,2 Ca 1,0 Sr 1,0 Ba 0,9 Ra 0,9 La 1,0 Ac 1,1 Sc 1,3 Y 1,2 Ti 1,5 Zr 1,4 Hf 1,3 Rf V 1,6 Nb 1,6 Ta 1,5 Db Cr 1,6 Mo 1,8 W 1,7 Sg Mn 1,5 Tc 1,9 Re 1,9 Bh Fe 1,8 Ru 2,2 Os 2,2 Hs Co 1,9 Rh 2,2 Ir 2,2 Mt Ni 1,9 Pd 2,2 Pt 2,2 Cu 1,9 Ag 1,9 Au 2,4 Zn 1,6 Cd 1,7 Hg 1,9 B 2,0 Al 1,5 Ga 1,6 In 1,7 Tl 1,8 C 2,5 Si 1,8 Ge 1,8 Sn 1,8 Pb 1,9 N 3,0 P 2,1 As 2,0 Sb 1,9 Bi 1,9 O 3,5 S 2,5 Se 2,4 Te 2,1 Po 2,0 F 4,0 Cl 3,0 Br 2,8 I 2,5 At 2,2 He Ne Ar Kr Xe Rn CH 4 H2OH2O NaCl

6 wiązania wielokrotne pierwsze wiązanie - współosiowe nakładanie orbitali - typ kolejne wiązania - poprzeczne nakładanie orbitali - typ

7 orbitale cząsteczkowe wzmocnienie fali - orbital wiążący wygaszenie fali - orbital antywiążący

8 orbitale cząsteczkowe wiązanie (współosiowe) wiązanie (poprzeczne) orbital antywiążący orbital wiążący

9 * 2s 2s 1s * 1s 1s dwuatomowe orbitale homojądrowe * 1s 1s * 2s 2s 1s H2H2 He 2 Li 2 Be 2 He 2 + trwała nietrwała trwała rząd wiązania: 1 / 2 Rząd wiązania: 1 / 2 ·(ilość e - na orbitalach wiążących - ilość e - na orbitalach antywiążących)

10 2p z 2p y * 2s 2s * 2p x 2p x 2p 2p *2p z *2p y 2p z 2p y * 2s 2s * 2p x 2p x 2p 2p *2p z *2p y dwuatomowe orbitale homojądrowe O2O2 rząd wiązania: 2 N2N2 rząd wiązania: 3

11 2p z 2p y * 2s 2s * 2p x 2p x 2p 2p *2p z *2p y dwuatomowe orbitale homojądrowe 2p z 2p y * 2s 2s * 2p x 2p x 2p 2p *2p z *2p y F2F2 rząd wiązania: 1 Ar 2 nietrwała rząd wiązania: 0

12 dwuatomowe orbitale heterojądrowe * 2s Li 1s Li 1s H LiH rząd wiązania: 1 HF rząd wiązania: 1 2p zF 2p yF 1s H 2s F * HF HF 2p F 2s F orbitale niewiążące

13 struktura metanu wszystkie wiązania równej długości wszystkie kąty równe (109,5°)

14 hybrydyzacja orbitali atomowych 1s2s2p Be 1s2s2p Be 1s2sp2p y,z Be

15 hybrydyzacja orbitali atomowych 1s2s2p B 1s2sp 2 2p z B 1s2s2p B

16 hybrydyzacja orbitali atomowych 1s2s2p C 1s2s2p C 1s2sp 3 C etylen hybrydyzacja sp 2 cząsteczka płaska metan

17 hybrydyzacja orbitali atomowych acetylen hybrydyzacja sp cząsteczka liniowa allen sp 2 spsp 2

18 zwiąki o hybrydyzacji sp 3

19 hybrydyzacje orbitali s i p sp sp 2 sp 3 CNOCNO

20 wiązanie koordynacyjne Ładunek formalny atomu – różnica między ilością elektronów w stanie wolnym i w cząsteczce związku chemicznego. (Elektrony tworzące wiązania dzieli się między związane atomy)

21 związki azotu z tlenem

22 struktury rezonansowe

23 izoelektronowe

24 struktury izoelektronowe anion azydkowy anion cyjanianowy anion piorunianowy anion rodankowy kation nitroniowy stały N 2 O 5

25 struktury związków węgla

26 hybrydyzacje z udziałem orbitali d 3s 3p P 3s 3p 3d P 3s 3p S 3s 3p 3d S 3s 3p 3d S 3s 3p Xe 3s 3p 3d Xe 3s 3p 3d Xe dsp 3 3s 3p 3d Xe dsp 3 d 2 sp 3 dsp 3 d 2 sp 3 d 3 sp 3

27 hybrydyzacje z udziałem orbitali d dsp 3 d 2 sp 3 d 3 sp 3 dsp 2 dsp 3 d 2 sp 3

28 hybrydyzacje z udziałem orbitali d dsp 3 d 2 sp 3 d 3 sp 3

29 kwasy tlenowe pierwiastków 3 okresu


Pobierz ppt "Chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne. rodzaje wiązań chemicznych Każdy atom dąży do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego."

Podobne prezentacje


Reklamy Google