Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Chemia-Kwasy Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Chemia-Kwasy Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie."— Zapis prezentacji:

1 Chemia-Kwasy Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie

2 SPIS TREŚCI- CHEMIA-KWASY Pierwiastki i ich masa cząsteczkowa slajd 13 Kwasy beztlenowe slajd 3,4 Kwasy tlenowe slajd 5-9 Obliczanie masy cząsteczkowej i procentu masowego w kwasach slajd Opis dysocjacji jonowej kwasów slajd 12 Koniec slajd 14

3 Kwasy Beztlenowe Kwas chlorowodorowy (solny): Wzór sumaryczny: HCl Wzór strukturalny (kreskowy): Otrzymywanie:H 2 +Cl 2 =2HCl Zastosowanie: -leki, metalurgia, barwniki itd. Właściwości: żrący, bezbarwny, cięższy od wody, dymiący. Wymaga dużej ostrożności przy używaniu! H Cl wróć

4 Kwas Siarkowodorowy Wzór sumaryczny: H 2 S Wzór strukturalny: Otrzymywanie: H 2 + S =H 2 S Zastosowanie: -odczynnik w laboratorium Właściwości: Trujący gaz o zapachu zgniłych jaj. Rozpuszcza się w wodzie dając wspomniany kwas. H \ S / H wróć

5 Kwasy tlenowe Kwas siarkowy (VI): Wzór sumaryczny: H 2 SO 4 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:H 2 O+SO 3 =H 2 SO 4 Zastosowanie: -barwniki, środki piorące, akumulatory Właściwości: higroskopijny (pochłania wodę z otoczenia), żrący, oleista ciecz. H --- O \ S = O / H --- O wróć

6 Kwas siarkowy (IV) Wzór sumaryczny:H 2 SO 3 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 Zastosowanie: -przemysł włókienniczy i papierniczy. Właściwości: słaby kwas, pod wpływem temperatury rozkłada się na tlenek siarki (II) i wodę. H --- O O \ // S / \\ H -- O O wróć

7 Kwas azotowy (V) Wzór sumaryczny:HNO 3 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:N 2 O 5 +H 2 O=2HNO 3 Zastosowanie: -leki, nawozy sztuczne, materiały wybuchowe itd. Właściwości: ciecz bezbarwna,1,5 raza cięższa od wody. Stężony roztwór powoduje żółknięcie piór, wełny, skóry i niszczy tkanki. O // H --- O -- N \\ O wróć

8 Kwas Węglowy Wzór sumaryczny:H 2 CO 3 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 Zastosowanie: -służy do produkcji napojów gazowanych Właściwości: przyjemny, orzeźwiający smak. H --- O \ C = O / H --- O wróć

9 Kwas fosforowy (V) Wzór sumaryczny:H 3 PO 4 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:P 4 O 10 +6H 2 O=4H 3 PO 4 Zastosowanie: -dodatki smakowe -odrdzewiacze,nawozy sztuczne Właściwości: substancja bezbarwna,stała, krystaliczna, rozpuszczalna w wodzie. H --- O \ H --- O - P = O / H --- O wróć

10 Obliczanie mas cząsteczkowych. Masę cząsteczkową danego związku chemicznego obliczamy bardzo prosto. Weźmy np. HCl (kwas solny). Masa cząsteczkowa wodoru wynosi 1u,a chloru 35u. Dodajemy obydwie masy czyli 35u+1u=36u.A więc masa cząsteczkowa tego związku wynosi 36u (unitów). Prawda że proste? wróć

11 Obliczanie procentu masowego. Obliczanie procentu masowego jest równie proste jak obliczanie masy cząsteczkowej z tym że trzeba trochę więcej pisać. Oto jak obliczamy procent masowy: Siarkowodór ma wzór H 2 S.Masa H wynosi 1u a siarki 32u.Obliczamy masę cząsteczkową więc 32u+2u=34u.To jest masa tego związku. Teraz procent masowy. Piszemy tak: H%=2/34*100%=5,9% S%=32/34*100%=94,1% Teraz wiemy ile procent siarki, a ile wodoru jest w tym związku. wróć

12 OPIS DYSOCJACJI JONOWEJ: Dysocjacja jonowa kwasów polega na rozpadzie cząsteczek kwasu na kationy (jon dodatni) wodorowe i aniony (jon ujemny) reszt kwasowych. Kwasy dzielimy na mocne (solny, siarkowy (VI) oraz azotowy (V),a kwasy słabe to siarkowodorowy,siarkowy (IV),węglowy i fosforowy (V) Oto przykładowa reakcja dysocjacji: HCl > H + + Cl - kation anion wodorowy chlorkowy wróć

13 Pierwiastki i ich masa cząsteczkowa: Wodór (H) 1u Potas (K) 39u Węgiel (C) 12u Wapń (Ca) 40u Azot (N) 14u Żelazo (Fe) 56u Tlen (O) 16u Miedź (Cu) 63u Sód (Na) 23u Cynk (Zn) 65u Magnez (Mg) 24u Srebro (Ag) 108u Fosfor (P) 31u Złoto (Au) 197u Siarka (S) 32u Ołów (Pb) 207u Chlor (Cl) 35u Rtęć (Hg) 200u wróć

14 POWRÓT DO SPISU TREŚCI wróć


Pobierz ppt "Chemia-Kwasy Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie."

Podobne prezentacje


Reklamy Google