Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Chemia stosowana I temat: przemiany i równowagi fazowe.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Chemia stosowana I temat: przemiany i równowagi fazowe."— Zapis prezentacji:

1 chemia stosowana I temat: przemiany i równowagi fazowe

2 Dlaczego wysychają kałuże? Dlaczego w zimie sypie się sól na jezdnie? Dlaczego można jeździć na łyżwach? Dlaczego spirytus ma 95%?

3 przemiany fazowe w układach jednoskładnikowych układ:przemiana: ciało stałe - ciecz topnienie/krystalizacja ciecz - para wrzenie/skraplanie ciało stałe - gaz sublimacja/resublimacja ciało stałe - ciało stałe przemiany polimorficzne

4 reguła faz Gibbsa: s = n - f + 2 w stanie równowagi: liczba stopni swobody liczba składników liczba faz Azot, N 2, gaz: s = 1 – 1 +2 = 2 pV m =RT można zmieniać: p i V m,p i T,V m i T wyznaczone jest:T,V m,p Amoniak, NH 3, gaz w równowadze z cieczą: s = 1 – 2 +2 = 1 można zmieniać: T,V m,p wyznaczone jest:p i V m,p i T,V m i T

5 diagram fazowy CO 2 1 atm

6 diagram fazowy siarki

7 diagram fazowy wody

8 równowaga ciecz - para w układzie jednoskładnikowym równanie Antoinea:

9 diagram fazowy roztworu wodnego W obecności drugiego składnika rośnie liczba stopni swobody: s = 2(n) – 1(f) + 2 = 3. Niezależnym parametrem jest stężenie. Efekt krioskopowy: obniżenie temperatury topnienia Efekt ebulioskopowy: podwyższenie temperatury wrzenia

10 diagram fazowy wody cd. Gaz obojętny (np. N 2 ): nowy składnik, nowa faza... s = 2(n) – 2(f) + 2 s = 2 W fazie gazowej jest azot i para nasycona wody w danej temperaturze.

11 równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym prawo Raoulta ciśnienie cząstkowe składnika i: p i = y i ·p ułamek molowy składnika i w fazie gazowej ciśnienie całkowite p i = x i ·p° i ułamek molowy składnika i w fazie ciekłej prężność par czystego składnika

12 gaz ciecz równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym destylacja, rektyfikacja zeotrop linia wrzenia linia kondensacji

13 równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym dodatni, dioksan-H 2 O ujemny, HNO 3 -H 2 O azeotrop

14 równowaga ciecz - para w układzie dwuskładnikowym Dodatni azeotrop, etanol-woda destylacja alkoholu

15 Dlaczego wysychają kałuże? Dlaczego w zimie sypie się sól na jezdnie? Dlaczego można jeździć na łyżwach? Dlaczego spirytus ma 95%?


Pobierz ppt "Chemia stosowana I temat: przemiany i równowagi fazowe."

Podobne prezentacje


Reklamy Google