DYSOCJACJA KWASÓW
1. PRZEWODNICTWO ELEKTRYCZNE Dysocjacja elektrolityczna - inaczej zwana jonową. Jest to rozpad cząsteczek soli na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym spolaryzowanym. Dysocjacja elektrolityczna nadaje roztworom specyficzne właściwości. Roztwory związków chemicznych, które ulegają dysocjacji, przewodzą prąd elektryczny Zjawisko dysocjacji elektrolitycznej zostało odkryte w XIX wieku przez szwedzkiego uczonego Arrheniusa, laureata Nagrody Nobla w dziedzinie chemii z 1903 roku
ROZTWORY WSZYSTKICH KWASÓW PRZEWODZĄ PRĄD ELEKTRYCZNY. SUBSTANCJE PRZEWODZĄCE PRĄD NAZYWAJĄ SIĘ ELEKTROLITAMI. NIE PRZEWODZĄCE PRADU TO NIEELEKTROLITY DYSOCJACJA ZACHODZI SAMORZUTNIE, A PRĄD ELEKTRYCZNY WYMUSZA UPORZĄDKOWANĄ WĘDRÓWKĘ JONÓW
2. KATIONY I ANIONY JON O ŁADUNKU DODATNIM TO: KATION JON O ŁADUNKU UJEMNYM TO: ANION
3. PRZYKŁADY KWAS SIARKOWY:
KWAS AZOTOWY:
KWAS SOLNY:
ROZPISZ DYSOCJACJĘ ELEKTROLITYCZNĄ DLA POZNANYCH PRZEZ CIEBIE KWASÓW
4. OGÓLNY WZÓR DYSOCJACJI KWASÓW
5. KWAŚNE OPADY W WYNIKU SPALANIA WĘGLA I ROPY NAFTOWEJ W POWIETRZU POJAWIAJĄ SIĘ TLENKI SIARKI (SO2 , SO3). W WYNIKU POŁĄCZEŃ Z TLENEM POWSTAJĄ KWASY, KTÓRE WRAZ Z OPADEM ATMOSFERYCZNYM OPADAJĄ NA ZIEMIĘ.
ZAD. DOM. ĆW. 29 STR. 91 ĆW. 32 STR. 93 ĆW. 35 STR. 94