Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Chemia-wodorotlenki Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Chemia-wodorotlenki Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości."— Zapis prezentacji:

1 Chemia-wodorotlenki Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości

2 Spis treści o wodorotlenkach: Wodorotlenki jedno i dwu wartościowe slajd 3-6 Dysocjacja jonowa zasad slajd 7 Osady slajd 10 Nowe pojęcia slajd 11 Koniec slajd 12 Przykłady innych wodorotlenków slajd 8,9

3 Wodorotlenek sodu Wzór sumaryczny: NaOH Wzór strukturalny: Otrzymywanie:2Na+2H 2 O 2NaOH+H 2 Na 2 O+H 2 O 2NaOH Zastosowanie: -produkcja śr.piorących, barwników itd. Właściwości: ciało stałe, białe granulki, żrące, higroskopijne, rozpuszcza się w wodzie. Na --- O --- H wróć

4 Wodorotlenek potasu Wzór sumaryczny: KOH Wzór strukturalny: Otrzymywanie: 2K+2H 2 O 2KOH+H 2 K 2 O+H 2 O 2KOH Zastosowanie: -produkcja mydła, pochłanianie gazów, itd. Właściwości: ciało stałe, białe granulki, żrące, higroskopijne, rozpuszczalne w wodzie. K --- O --- H wróć

5 Wodorotlenek wapnia Wzór sumaryczny: Ca(OH) 2 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:CaO+H 2 O Ca(OH) 2 Ca+2H 2 O Ca(OH) 2 +H 2 Zastosowanie: garbarstwo, środki zmiękczające wodę Właściwości :nie żrące, biały proszek, ciało stałe, brak higroskopijności, słabo rozpuszczalne w wodzie O --- H / Ca \ O --- H wróć

6 Wodorotlenek magnezu Wzór sumaryczny: Mg(OH) 2 Wzór strukturalny: Otrzymywanie:MgO+H 2 O Mg(OH) 2 Mg+2H 2 O Mg(OH) 2 +H 2 Zastosowanie: pasty do zębów, cienie do powiek, leki Właściwości: nie żrące, brak higroskopijności, słabo rozpuszczalne w wodzie, ciało stałe, biały proszek. O --- H / Mg \ O --- H wróć

7 Dysocjacja jonowa zasad. Dysocjacja jonowa zasad polega na rozpadzie cząsteczek zasady (wyjaśnienie terminu w nowe pojęcia) na kationy (+) metalu i aniony(-) wodorotlenkowe. Oto przykładowa reakcja: NaOH Na + + OH - kation anion sodowy wodorotlenkowy wróć

8 Przykłady innych wodorotlenków AgOH- wodorotlenek srebra Hg(OH) 2 -wodorotlenek rtęci Pb(OH) 2 -wodorotlenek ołowiu Bi(OH) 3 -wodorotlenek bizmutu Cu(OH) 2 -wodorotlenek miedzi Sn(OH) 2 -wodorotlenek cyny Ni(OH) 2- wodorotlenek niklu Zn(OH) 2 -wodorotlenek cynku wróć

9 Przykłady innych wodorotlenków c.d. Mn(OH) 2 -wodorotlenek manganu Fe(OH) 2 -wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH) 3 -wodorotlenek żelaza (III) Al(OH) 3 -wodorotlenek glinu Cr(OH) 3 -wodorotlenek chromu wróć

10 Przykłady osadów Otrzymywanie wodorotlenek miedzi (II): CuCl 2 +2NaOH Ca(OH) 2 +2NaCl Niebieski osad Otrzymywanie wodorotlenku żelaza (II) 2NaOH+FeSO 4 Fe(OH) 2 +Na 2 SO 4 Brązowy osad wróć

11 Nowe pojęcia: Higroskopijność- pochłanianie wody z otoczenia. Kation-jon dodatni. Anion-jon ujemny. Reakcja strąceniowa- reakcja w wyniku której wytrąca się osad. wróć

12 POWRÓT DO SPISU TREŚCI wróć


Pobierz ppt "Chemia-wodorotlenki Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości."

Podobne prezentacje


Reklamy Google