Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

BILANSOWANIE RÓWNAŃ REAKCJI REDOKS. Po prostych równaniach stechiometrycznych przyszła pora na reakcje chemiczne, w których zachodzi zmiana stopnia utlenienia.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "BILANSOWANIE RÓWNAŃ REAKCJI REDOKS. Po prostych równaniach stechiometrycznych przyszła pora na reakcje chemiczne, w których zachodzi zmiana stopnia utlenienia."— Zapis prezentacji:

1 BILANSOWANIE RÓWNAŃ REAKCJI REDOKS

2 Po prostych równaniach stechiometrycznych przyszła pora na reakcje chemiczne, w których zachodzi zmiana stopnia utlenienia pierwiastków. Nie ukrywam, że jest to problem znacznie bardziej złożony, ale po solidnych podstawach, które, mam nadzieję, zdobyliście analizując poprzednią prezentację, nie powinno być tak źle. Zaczynamy !!!

3 Stopnie utlenienia pierwiastków Zaczynamy od podstaw, bez których nie rozwiążemy żadnego równania redoks, a więc od stopni utlenienia pierwiastków. I tu mam dla Was złą wiadomość, choć w przypadku wielu popularnych pierwiastków ich stopień utlenienia wyznaczyć można na podstawie analizy układu okresowego oraz kilku prostych reguł (poznamy je za chwilę), to wśród pierwiastków znajdziemy także takie, które stopni utlenienia mają kilka. W tym przypadku wartości tych nauczyć musimy się po prostu na pamięć.

4 Definicja: Stopień utlenienia jest to ładunek, jaki znajdowałby się na atomie danego pierwiastka, gdyby wszystkie wiązania w cząsteczce były w pełni jonowe. Lub nieco inaczej: Stopień utlenienia to umowna wartość definiowana jako ładunek który posiadałby każdy z atomów związku chemicznego po jego rozdzieleniu na jony proste w wyniku całkowitego przesunięcia elektronów wiązań w kierunku atomu bardziej elektroujemnego. Stopnie utlenienia pierwiastków Tyle teorii, ale jak ją interpretować?

5 Interpretacja definicji stopnia utlenienia Założenie: Nasz związek posiada budowę jonową. Przykład: NaCl Sód w postaci jonów występuje jako Na +, a chlor jako Cl -. Zgodnie z definicją stopień utlenienia będzie taki sam, jak ładunek poszczególnych jonów. Tak więc stopień utlenienia sodu wynosi I, a chloru –I. Czyli: Nadmiar elektronów nazywany jest ujemnym stopniem utlenienia, a niedomiar elektronów dodatnim stopniem utlenienia.

6 Na dwóch kolejnych slajdach znajdziecie odpowiednio: Obrazowe przedstawienie podstawowych wartościowości pierwiastków bloków s oraz p. Tabelaryczne zestawienie najpopularniejszych pierwiastków i ich stopni utlenienia. (Aby ułatwić Wam naukę najczęściej występujące stopnie utlenienia zostały pogrubione.) Mam nadzieję, że tak przedstawione dane ułatwią Wam zapamiętanie jak największej liczby par: stopień utlenienia- pierwiastek.

7 Podstawowe wartościowości pierwiastków bloku s i p I III II IV III V II I I III II IV

8 Najpopularniejsze pierwiastki i ich stopnie utlenienia SymbolNazwaWartościowość HwodórI Na, Ksód, potasI Mg, Camagnez, wapńII AlglinIII CwęgielII, IV SikrzemIV NazotI, II, III, IV, V PfosforIII, V OtlenII SsiarkaII, IV, VI ClchlorI, III, IV, V FeżelazoII, III CumiedźI, II

9 Reguły określania stopni utlenienia pierwiastków

10 Reguły określania stopni utlenienia pierwiastków Uwaga wyjątki: wodorki litowców i berylowców (np.LiH, CaH 2 ), oraz B 2 H 6, AlH 3, SiH 4 w których stopień utlenienia wodoru równy jest -I.

11 Reguły określania stopni utlenienia pierwiastków Uwaga wyjątki: nadtlenki, np. H 2 O 2, BaO 2, dla których przyjmuje się stopień utlenienia –I, oraz OF 2, w którym tlen przyjmuje stopień utlenienia II

12 Reguły określania stopni utlenienia pierwiastków 4. Stopień utlenienia litowców wynosi I, a berylowców II LITOWCE (I) BERYLOWCE (II) Metale w związkach mają tylko dodatnie stopnie utlenienia.

13 Reguły określania stopni utlenienia pierwiastków 5. Siarka w siarczkach ma stopień utlenienia równy –II, a chlor w chlorkach i fluor w fluorkach –I Np. Fluor (F) we wszystkich związkach występuje na –I stopniu utlenienia. Fluorowce często występują na –I stopniu utlenienia

14 Sprawdź się I Określ najpopularniejsze stopnie utlenienia następujących pierwiastków: 1. Sód 2. Ca 3. Żelazo 4. C 5. H 6. Brom 7. Al 8. Tlen Odpowiedzi: 1.Na (I) 2.Ca (II) 3.Fe (III) 4.C (IV) 5.H (I) 6.Br (-I) 7.Al (III) 8.O (-II) Odpowiedzi: 1.Na (I) 2.Ca (II) 3.Fe (III) 4.C (IV) 5.H (I) 6.Br (-I) 7.Al (III) 8.O (-II)


Pobierz ppt "BILANSOWANIE RÓWNAŃ REAKCJI REDOKS. Po prostych równaniach stechiometrycznych przyszła pora na reakcje chemiczne, w których zachodzi zmiana stopnia utlenienia."

Podobne prezentacje


Reklamy Google