Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe Kraków, 13.05.2015 r. www.agh.edu.pl Wydział: Górnictwa i Geoinżynierii I GiG mgr, Grupa 3 Andrzej Leśniewski Łukasz.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe Kraków, 13.05.2015 r. www.agh.edu.pl Wydział: Górnictwa i Geoinżynierii I GiG mgr, Grupa 3 Andrzej Leśniewski Łukasz."— Zapis prezentacji:

1 Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe Kraków, r. Wydział: Górnictwa i Geoinżynierii I GiG mgr, Grupa 3 Andrzej Leśniewski Łukasz Łuszczyński 1

2 Plan prezentacji 1.Atomy wieloelektronowe 2.Liczby kwantowe 3.Zakaz Pauliego 4.Zasada rozbudowy powłok elektronowych 5.Energia jonizacji atomów 6.Zakaz Pauliego a układ okresowy pierwiastków 7.Podsumowanie 8.Bibliografia, netografia 2

3 1. Atomy wieloelektronowe 3 Co się dzieje kiedy mamy więcej niż jeden elektron? He: jądro o ładunku +2e i dwa elektrony, elektrony odpychają się wzajemnie Energia potencjalna i funkcja falowa są funkcjami położenia każdego elektronu: Okazuje się, że można przybliżyć każde korzystając z funkcji falowej atomu wodoru. Ścisłe rozwiązanie równania Schrödingera jest niemożliwe

4 2. Liczby kwantowe 4 n – główna liczba kwantowa l – poboczna (orbitalna) liczba kwantowa m l – magnetyczna liczba kwantowa m s – magnetyczna spinowa liczba kwantowa

5 3. Zakaz Pauliego 5 Elektrony w atomie muszą różnić się przynajmniej jedną liczbą kwantową - czyli w jednym stanie kwantowym, opisanym czterema liczbami kwantowymi, może znajdować się co najwyżej jeden elektron. Rys. 1. Wolfgang Pauli ( ) [8]

6 4. Zasada rozbudowy powłok elektronowych 6 - zbiór wszystkich stanów kwantowych o tej samej wartości głównej liczby kwantowej n nosi nazwę powłoki elektronowej, - dla atomów jednoelektronowych – energia elektronów we wszystkich stanach kwantowych należących do jednej powłoki ma tę samą wartość, - dla atomów wieloelektronowych o wartości energii decydują dwie liczby kwantowe – n i l, - liczba stanów kwantowych wynosi 2n 2, Wartość n1234… Nazwa powłokiKLMN… Liczba stanów kwantowych 2n … Tab. 1. Oznaczenia powłok, liczba stanów kwantowych [6]

7 7 - zbiór wszystkich stanów kwantowych o tej samej wartości głównej liczby kwantowej n i orbitalnej l liczby kwantowej nosi nazwę podpowłoki elektronowej, - liczba stanów kwantowych w podpowłoce wynosi 2(2l+1) bez względu na wartość n, Wartość l 0123… Symbol podpowłoki spdf… Liczba stanów kwantowych 2(2l+1) … Tab. 2. Oznaczenia podpowłok, liczba stanów kwantowych [6]

8 8 Rys. 2. Wypełnianie powłok (reguła Kleczkowskiego) [7]

9 9 Rys. 3. Zależność wypełniania podpowłok wraz ze wzrostem energii [1]

10 10 Rys. 4. Atom wodoru a atomy wielolelektronowe [7]

11 11 Rys. 5. Konfiguracja elektronowa – przykłady [7]

12 5. Energia jonizacji atomów 12 Dla atomu wodoru: W atomie He + (wodoropodobnym): Czynnik Z 2 jest związany z różnicą ładunku jądra W atomie helu: Czynnik Z ef wynika z ekranowania jądra przez drugi elektron i odpychania się elektronów

13 6. Zakaz Pauliego a układ okresowy pierwiastków 13

14 7. Podsumowanie 14 1.Fizyka kwantowa systematyzuje atomy poprzez podanie ich konfiguracji elektronowej 2.W atomach wieloelektronowych energia elektronu w atomie zależy od wartości orbitalnej liczby kwantowej l, z powodu wpływu ekranującego działania pola pochodzącego od pozostałych elektronów 3.Elektrony w atomie obsadzają najniższe dostępne poziomy energii

15 8. Bibliografia, netografia 15 1.Z. Kąkol „Fizyka”, Kraków J. Orear „Fizyka” tom II, Warszawa O. Oldenberg „Fizyka współczesna”, PWN, Warszawa M.J.Sienko „Chemia podstawy i zastosowania”, Warszawa 1980, A.G.Whittaker „Chemia fizyczna”, PWN Warszawa Uniwersytet Śląski – wykłady – Atomy wieloelektronowe, przygotowanie prof. M.Szopa 7.Prezentacja L.R. Jaroszewicz – Budowa atomów 8.www.wikipedia.org

16 Dziękujemy za uwagę 16


Pobierz ppt "Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe Kraków, 13.05.2015 r. www.agh.edu.pl Wydział: Górnictwa i Geoinżynierii I GiG mgr, Grupa 3 Andrzej Leśniewski Łukasz."

Podobne prezentacje


Reklamy Google