Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

HYDROLIZA Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "HYDROLIZA Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza."— Zapis prezentacji:

1 HYDROLIZA Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza

2 Hydroliza Pojęcia i rodzaje hydrolizy. Hydroliza – reakcja określonej substancji z wodą, w wyniku której ulega ona rozkładowi. Hydrolizie ulegają w szczególności sole i związki organiczne: estry, cukry, białka, tłuszcze. Hydroliza soli – jest to reakcja niektórych jonów soli z wodą:

3 Hydroliza anionowa Hydroliza anionowa – ulegają sole słabych kwasów i mocnych zasad, odczyn wodnego roztworu takiej soli jest zasadowy, produktami tej reakcji jest zdysocjowana mocna zasada i niezdysocjowany słaby kwas (słabo zdysocjowany) Przykład: - zapis cząsteczkowy: Na 2 CO 3 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 CO 3 ; - zapis jonowy: 2Na + + CO H 2 O 2Na + + 2OH - + H 2 CO 3; - zapis jonowy skrócony: CO H 2 O H 2 CO 3 + 2OH -.

4 Hydroliza kationowa Hydroliza kationowa – ulegają sole mocnych kwasów i słabych zasad, odczyn wodnego roztworu takiej soli jest kwasowy, ponieważ produktami tej reakcji jest zdysocjowany mocny kwas i niezdysocjowana słaba zasada (słabo zdysocjowana): Przykład: - zapis cząsteczkowy: NH 4 NO 3 + H 2 O NH 3. H 2 O + HNO 3 ; - zapis jonowy: NH 4 + +NO H 2 O NH 3. H 2 O + H + + NO zapis jonowy skrócony: NH H 2 O NH 3. H 2 O + H + ( w zapisie skróconym zapisuje się ten jon, który bierze udział w reakcji z wodą)

5 Hydroliza anionowa - kationowa hydroliza anionowo-kationowa – ulegają sole słabych kwasów i słabych zasad (rozpuszczalne w wodzie), odczyn wodnego roztworu takiej soli jest zbliżony do obojętnego, produktami takiej hydrolizy jest niezdysocjowany słaby kwas i niezdysocjowana słaba zasada (lub słabo zdysocjowane). Przykład: zapis cząsteczkowy:(NH 4 ) 2 CO 3 +2H 2 O 2NH 3. H 2 O + H 2 CO 3 ; zapis jonowy: 2NH CO H 2 O 2NH 3. H 2 O + H 2 CO 3 Uwaga - hydrolizie nie ulegają sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad.

6 Hydroliza związków organicznych - ester + woda alkohol + kwas karboksylowy, - sacharoza + woda glikoza + fruktoza, - tłuszcz + 3 cz. wody glicerol (propano-1,2,3-triol) + 3 cz. kwasów karboksylowych, - n-peptyd + n cz. wody n aminokwasów, - skrobia (C 6 H 11 O 5 ) n + nH 2 O n cz. glukozy. (hydroliza zw. organicznych z reguły zachodzi w środowisku kwasowym tj. w obecności H + )

7 Inne typy hydrolizy hydroliza węglików: CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2, Al 4 C H 2 O 3CH 4 + 4Al(OH) 3 Al 4 C HCl 3CH 4 + 4AlCl 3 Powyższe reakcje hydrolizy stosuje się do otrzymywania węglowodorów metodami laboratoryjnymi.


Pobierz ppt "HYDROLIZA Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza."

Podobne prezentacje


Reklamy Google