Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.
III etap edukacyjny CHEMIA 2
Związki kowalencyjne (atomowe) – to związki, w których występują wiązania kowalencyjne (inaczej atomowe). Przykładami takich związków są cząsteczki niemetali, np. H2, Cl2, O2 3
Tworzenie wiązania kowalencyjnego Wiązanie kowalencyjne (atomowe) powstaje między tymi samymi atomami. Polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej. Nazywamy je wiązaniem niespolaryzowanym, ponieważ wspólna para elektronów nie jest przesunięta w żadną stronę. 4
Wiązania kowalencyjne w cząsteczkach H2, N2, Cl2 5
Wiązanie kowalencyjne 6
Właściwości chemiczne związków kowalencyjnych: - mają różne stany skupienia: stały, ciekły, gazowy, - nie rozpuszczają się w wodzie, - dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych (benzen, aceton), - mają niskie temperatury wrzenia i topnienia, - nie przewodzą prądu elektrycznego. 7
Powstają pomiędzy dwoma niemetalami np. HCl, H2O, CO2, NH3. Powstawanie związku kowalencyjnego w cząsteczce chlorowodoru. Związki kowalencyjne spolaryzowane to związki, w których występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane. Powstają pomiędzy dwoma niemetalami np. HCl, H2O, CO2, NH3. W wiązaniu tym wspólna para elektronów jest przesunięta w stronę jednego z atomów - atomu o większej liczbie elektronów walencyjnych. 8
Wiązania w cząsteczce wody. Cząsteczki, które posiadają dwa bieguny - dodatni i ujemny - nazywamy dipolami. Dipolem jest np. cząsteczka wody. 9
Chmury pierwiastków tworzących wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, kowalencyjne spolaryzowane oraz jonowe. 10
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.