Źródła energii baterie, akumulatory, superkondensatory

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Program Szkolny Reba „Zbieraj baterie, chroń Ziemię, chroń siebie”
Advertisements

© IEn Gdańsk 2011 Wpływ dużej generacji wiatrowej w Niemczech na pracę PSE Zachód Robert Jankowski Andrzej Kąkol Bogdan Sobczak Instytut Energetyki Oddział.
Fotowoltaika inwestycje w oparciu o 80% datacji. Co to jest fotowoltaika? Fotowoltaika jest technologią umożliwiającą produkcję Energii elektrycznej ze.
Blok I: PODSTAWY TECHNIKI Lekcja 7: Charakterystyka pojęć: energia, praca, moc, sprawność, wydajność maszyn (1 godz.) 1. Energia mechaniczna 2. Praca 3.
Równowaga chemiczna - odwracalność reakcji chemicznych
EFEKT FOTOELEKTRYCZNY ZEWNĘTRZNY I WEWNĘTRZNY KRZYSZTOF DŁUGOSZ KRAKÓW,
Punkt zero 250r.p.n.e- Naczynie z Bagdadu 1780r Eksperymenty Galvaniego 1800r Ogniwo Galvaniego.
 Najliczniejsza grupa związków organicznych złożonych jedynie z atomów węgla i wodoru,  Mogą być gazami, cieczami albo ciałami stałymi,  Dzielą się.
Zajęcia 1-3 Układ okresowy pierwiastków. Co to i po co? Pojęcie masy atomowej, masy cząsteczkowej, masy molowej Proste obliczenia stechiometryczne. Wydajność.
Chemia nieorganiczna Sole Nazwy i wzory soli. Kwasy przeciw zasadom.
Stężenia Określają wzajemne ilości substancji wymieszanych ze sobą. Gdy substancje tworzą jednolite fazy to nazywa się je roztworami (np. roztwór cukru.
Rozliczanie kosztów działalności pomocniczej
MIESZACZE CZĘSTOTLIWOŚCI. Przeznaczenie – odbiorniki, nadajniki, syntezery częstotliwości Podstawowy parametr mieszacza = konduktancja (nachylenie) przemiany.
„ Kwaśna bateria” czyli jak działają akumulatory?.
Przemiany energii w ruchu harmonicznym. Rezonans mechaniczny Wyk. Agata Niezgoda Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Różne rodzaje ogniw Karolina Czerniawska 3a. Spis treści 1. Ogniwo 2. Ogniwo Volty 3. Działanie ogniwa Volty 4. Działanie ogniwa Volty c.d 5. Ogniwo Leclanchego.
Przemiana chemiczna to taka przemiana, w wyniku której z kilku (najczęściej dwóch) substancji powstaje jedna nowa lub dwie nowe substancje o odmiennych.
Prawidłowa Eksploatacja Akumulatora Wykonał: Jakub Boniecki I tp.
Podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej -Układ i otoczenie, składniki otoczenia -Podział układów, fazy układu, parametry stanu układu, funkcja stanu,
Dotychczasowe rozwiązania i nadzieje na przyszłość.
Elektrownie Joanna Orłowska Kamila Boguszewska II TL.
Woda to jeden z najważniejszych składników pokarmowych potrzebnych do życia. Woda w organizmach roślinnych i zwierzęcych stanowi średnio 80% ciężaru.
ENERGIA to podstawowa wielkość fizyczna, opisująca zdolność danego ciała do wykonania jakiejś pracy, ruchu.fizyczna Energię w równaniach fizycznych zapisuje.
Wodorotlenki.
ORGANIZATORZY Dr n. med. Grzegorz Michalak ordynator Szpitalnego Oddziału Ratunkowego Szpitala Bielańskiego w Warszawie.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Stała gęstość prądu wynikająca z prawa Ohma wynika z ustalonej prędkości a nie stałego przyspieszenia. Nośniki ładunku nie poruszają się swobodnie – doznają.
Zjawisko fotoelektryczne zewnętrzne i wewnętrzne
I. Bilans cieplny silnika
 Cynk w przyrodzie występuje wyłącznie w formie związanej w postaci minerałów: - ZnS – blenda cynkowa, - ZnCO 3 – smitsonit  Otrzymywanie metalicznego.
Energia słoneczna i ogniwa paliwowe
Wieloaspektowa analiza czasowo- kosztowa projektów ze szczególnym uwzględnieniem kryterium jakości rozwiązań projektowych AUTOR: ANNA MARCINKOWSKA PROMOTOR:
Własności elektryczne materii
Energia słoneczna i ogniwa paliwowe
Maszyny Elektryczne i Transformatory
Energia słoneczna i ogniwa paliwowe Patryk Iwan ZiIP I mgr Gr III.
Temat 10: Metody pomiaru temperatury Battulga Naranbaatar Wydział Górnictwa i Geoinżynierii Kierunek Górnictwo i Geologia Rok I - studia magisterskie Grupa.
Wytwarzanie tlenku cynku WSTĘP Tlenek cynku stanowi bardzo ważny materiał nie tylko ze względów poznawczych, ale również jeżeli chodzi o zastosowania praktyczne.
Dlaczego wybraliśmy zasilacz?  Chcieliśmy wykonać urządzenia, które będzie pamiątką po naszym pobycie w gimnazjum i będzie użyteczne.  Po zastanowieniu.
POMIARY PARAMETRÓW OGNIW FOTOWOLTAICZNYCH. PORÓWNANIE SPRAWNOŚCI POZYSKIWANIA ENERGII ELEKTRYCZNEJ PRZY WYKORZYSTANIU RÓŻNYCH TECHNOLOGII PORÓWNANIE SPRAWNOŚCI.
Źródła prądu w ciągniku rolniczym
Temat: Właściwości magnetyczne substancji.
Odnawialne Źródła Energii PANELE FOTOWOLTAICZNE
ANALIZA ABC/XYZ Zajęcia Nr 8.
W kręgu matematycznych pojęć
Opracowanie wyników pomiaru
terminologia, skale pomiarowe, przykłady
Metody miareczkowe oparte na reakcjach utleniania-redukcji- -nadmanganometria i jodometria dr n. farm. Justyna Stolarska Zakład Chemii Analitycznej.
MATEMATYCZNE MODELOWANIE PROCESÓW BIOTECHNOLOGICZNYCH
Fotowoltaika inwestycje w oparciu o 80% dotacji
Sprzedaż produktu lub usługi
Silniki bezszczotkowe prądu stałego
Zygmunt Kubiak Instytut Informatyki Politechnika Poznańska
Elektryczne źródła świata
BADANIA ZUZYCIA BOCZNEGO SZYN W ROZJAZDACH KOLEJOWYCH
Inwestycje OZE w projektach gminnych
PRZYKŁADY Metody obrazowania obiektów
Podstawowe układy pracy wzmacniaczy operacyjnych
Prof. Zygfryd Witkiewicz Wojskowa Akademia Techniczna
Sensory i ich interfejsy
MATEMATYKAAKYTAMETAM
Inwestycje OZE w projektach gminnych
Implementacja rekurencji w języku Haskell
Wytrzymałość materiałów
Zakład Hydrotechniczny Rudna 26 styczeń 2017
Aspekty prawne użytkowania instalacji grzewczych do 1 MW na paliwa stałe Urząd Marszałkowski Województwa Śląskiego Wydział Ochrony Środowiska.
Naturalne źródła węglowodorów
Nie truj sąsiada! Nie dla smogu.
Projekt: „LOGISTYKA STAWIA NA TECHNIKA – podnoszenie kwalifikacji zawodowych uczniów zawodu technik logistyk poprawiające ich zdolności do zdobycia zatrudnienia”
Zapis prezentacji:

Źródła energii baterie, akumulatory, superkondensatory Zygmunt Kubiak Instytut Informatyki Politechnika Poznańska Źródła: Elektronika praktyczna, Elektronik i inne

Elektrochemiczne źródła energii elektrycznej Ogniwa elektryczne (łączone w zespoły – baterie) Akumulatory - źródła zasilania wielokrotnego ładowania Oznaczenia baterii wg IEC (technologia wykonania) (brak) - ogniwo cynkowo-grafitowe (anoda – cynk; katoda – tlenek manganu (IV)/grafit; elektrolit – chlorek amonu lub cynku) A – ogniwo cynkowo powietrzne (anoda - cynk; katoda – tlen/węgiel; elektrolit – chlorek amonu lub cynku) B - ogniwo litowo-węglowe (anoda - lit; katoda - monofluorek węgla; elektrolit organiczny); napięcie nominalne 3 V C - ogniwo litowo-manganowe (anoda - lit; katoda- tlenek manganu(IV); elektrolit organiczny); napięcie nominalne 3 V E -  ogniwo litowo-tionylowe (anoda - lit; katoda - chlorek tionylu); elektrolit niewodny nieorganiczny) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Oznaczenia baterii wg IEC (technologia wykonania) Źródła energii Oznaczenia baterii wg IEC (technologia wykonania) F - ogniwo litowo-żelazowe (poza normą) H - ogniwo niklowo-metalowo-wodorkowe ładowalne (poza normą) ; (akumulator NiMH); napięcie nominalne 1,2 V K - ogniwo niklowo-kadmowe ładowalne (poza normą) ; (akumulator Ni-CD); napięcie nominalne 1,2 V L -  ogniwo alkaliczno-braunsztynowe (anoda - cynk; katoda - tlenek manganu(IV); elektrolit - wodorotlenek metalu alkalicznego) M – (obecnie) ogniwo litowe ładowalne P - ogniwo alkaliczno-powietrzne (anoda - cynk; katoda - tlen/węgiel; elektrolit - wodorotlenek metalu alkalicznego); napięcie nominalne 1,4 V S - ogniwo srebrowo-cynkowe (anoda - cynk; katoda - tlenek srebra(I) lub tlenek srebra(II); elektrolit - wodorotlenek potasu)  Z - ogniwo niklowo-manganowe (Ni-Mn) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Ogniwo Leclanchego – najtańsze, popularne ogniwa galwaniczne Ogniwo galwaniczne jednorazowe; anoda – pojemnik cynkowy (Zn); katoda – sproszkowany tlenek manganu (IV) (MnO2); elektrolit – chlorek amonu (NH4Cl - salmiak) Napięcie nominalne 1,5V Dla urządzeń o małym i średnim poborze prądu (100 – 300 mA) 1 - metalowe wieczko (+) 2 - grafitowy pręt (dodatnia elektroda) 3 - cynkowy pojemnik (ujemna elektroda) 4 - tlenek manganu(IV) 5 - pasta chlorku amonu (elektrolit) 6 - metalowe denko (-) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Ogniwo Leclanchego – (bateria cynkowo - węglowa), charakterystyka obciążenia Obciążenie 39 Ω (prąd: 38.. 18 mA) Ω 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Bateria alkaliczna (ogniwo alkaiczne) – najczęściej stosowane Ogniwo galwaniczne jednorazowe; anoda – sproszkowany cynk (Zn); katoda – sproszkowany tlenek manganu (IV) (MnO2); elektrolit – wodorotlenek potasu (KOH) Napięcie nominalne 1,5V Dla urządzeń o średnim poborze prądu (100 – 300 mA) i dużym poborze >300 mA 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Bateria alkaliczna (ogniwo alkaiczne) – charakterystyka obciążenia Obciążenie stałym prądem 100 mA Przydatność do pracy około 10 lat 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Bateria litowa, np. CR2032 Napięcie nominalne: 3,0 V Nominalna pojemność: 210 mAh (ciągłe rozładowywanie z obc. 15 kΩ do napięcia końcowego 2,0 V) Okres przydatności do 15 lat 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Baterie litowe-chlorkowo-tionylowe Droższe od innych baterii litowych Znikomy prąd samorozładowania; okres przydatności do 20 lat Zastosowania, np. liczniki inteligentne, IoT 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Baterie Podsumowanie Popularne rodzaje baterii 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory kwasowe i zasadowe Akumulatory kwasowo-ołowiowe (1859r.) Akumulatory niklowo-żelazowe (1901r.)– były stosowane w kolejnictwie, górnictwie Akumulatory niklowo-kadmowe (NiCd); anoda – kadm gąbczasty; katoda – oksowodorek niklu(III)(NiOOH); elektrolit – wodorotlenek potasu (KOH); napięcie nominalne 1,2V; odporne na przeładowanie i całkowite rozładowanie; duże prądy ładowania i rozładowania; wada – efekt pamięci, trujący kadm – ograniczenie w EU Akumulatory wodorkowe (niklowo-metalowo-wodorkowe) (NiMH) 1991r.; większa gęstość energii niż dla NiCd Akumulatory niklowe – duże prądy samorozładowania Akumulatory niklowe – mogą pracować buforowo z małym prądem podładowania około 0,01C (10 mA/1 Ah) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Charakterystyki obciążenia (rozładowania) NiCd 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Charakterystyki obciążenia (rozładowania) NiMH 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Porównanie charakterystyk akumulatorów NiMH i baterii alkalicznych 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Ładowarki akumulatorów niklowych Standardowy sposób ładowania - ładowanie prądem 0,1C (14..16h) a) – uproszczone źródło prądowe b) i c) realizacje źródeł prądowych na tranzystorach 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Charakterystyki ładowania akumulatora NiMH 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Charakterystyki ładowania ekspresowego (dużym prądem) akumulatorów NiMH i NiCd 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory niklowe (zasadowe) Charakterystyki ładowania ekspresowego (dużym prądem - 1C) akumulatorów NiMH i NiCd Przy szybkim kryterium wyłączenia prądu 1C może być kontrola napięcia – wykrycie ΔV/Δt =0, a następnie doładowanie małym prądem 0,1C Lepszym kryterium jest pomiar dopuszczalnej temperatury 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Opracowano w 1991r. Akumulatory litowo-jonowe Li-ion (Li-jon) Akumulatory litowo-polimerowe Li-po (Li-poly) Akumulatory litowo-żelazowo-fosfatowymi LiFePO4 (LiFePO4) Napięcie nominalne >3V Największa gęstość energii Brak efektu pamięciowego Niewielkie samorozładowanie Niebezpieczne przeładowanie - grozi POŻAREM Pobór prądu większego o dopuszczalnego – grozi POŻAREM Szkodliwe nadmierne rozładowanie (rozładowanie poniżej 2,5V/celę) – nieodwracalna utrata pojemności 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Charakterystyka akumulatora litowego 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Charakterystyki akumulatorów litowych i alkalicznych 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Zasada budowy akumulatorów litowo-jonowych 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Zasada działania akumulatora litowego 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Zasada działania akumulatora litowego Podczas ładowania dodatnie jony litu przechodzą z katody do węglowej anody, gdzie łączą się z atomami węgla w specyficzną warstwową strukturę opisywaną wzorem chemicznym LiC6. Podczas rozładowania jony litu wracają z anody do katody. Pierwsze akumulatory (Sony 1991r.) budowane były na bazie LiCoO2 (LCO) – do 200 Wh/kg - ale wysokie ceny kobaltu Tańszym rozwiązaniem okazały się akumulatory LiMn2O4 (LMO) nazywane są manganowymi albo spinelowymi ; wada – gęstość o połowę mniejsza od kobaltowych Znaleziono rozwiązania kompromisowe: LiMnCoO2 (LMC) i LiNiMnCoO2 (NMC) Inne rozwiązania: LiFePO4 (LFP) Nowe rozwiązania: wykorzystanie glinu (NCA – LiNiCoAlO2), tytan (LTO – Li4Ti5O12) czy siarki (LIS – Li2S8) – zaletą jest duża gęstość energii do 500 Wh/kg 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Rozwiązania w akumulatorach litowych W akumulatorach litowych stosowano i nadal stosuje się ciekłe elektrolity zawierające różne bardziej i mniej bezpieczne substancje z litem Istotnym wynalazkiem było zastąpienie ciekłych elektrolitów stałym w postaci przewodzących polimerów, zawierających sole litu - akumulatory litowo-polimerowe (oznaczenia Li-Po, LiPo lub LIP) Akumulatory polimerowe to też akumulatory litowo-jonowe 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Akumulatory litowe najpierw należy ładować prądem 0,2C ..0,3C a po uzyskaniu odpowiedniej wartości napięcia, należy utrzymać stałe napięcie zasilania Dla akumulatorów Li-Ion i Li-Po o napięciu nominalnym 3,7V napięcie ładowania wynosi 4,2V ±50mV Dla akumulatorów LiFePO4 o napięciu nominalnym 3,2V napięcie ładowania wynosi 3,6V + 3,65V (dokładne wartości w karcie katalogowej) Długotrwałe utrzymywanie końcowego napięcia ładowania (4,2V) powoduje zmniejszenie trwałości akumulatora 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Krzywe ładowania akumulatora Li-Ion standardową metodą CCCV (CC –constant current, CV – constant voltage) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Zależność żywotności od końcowego napięcia ładowania 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Wydłużenie żywotności akumulatora przez obniżenie końcowego napięcia ładowania 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Przykłady ładowarek 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Przykłady ładowarek - balanser 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Akumulatory litowe Ładowanie akumulatorów litowych Schemat zabezpieczenia pakietu akumulatorów z układem Texas Instruments bq29330 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Nowe rozwiązania 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Nowe rozwiązania Aktualnie najpopularniejsze są trzy typy akumulatorów Kwasowo-ołowiowe (pojazdy) Niklowe NiMH Litowe W najlepszych współczesnych akumulatorach litowych osiąga się gęstość energii na poziomie 200 Wh/kg 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Najpopularniejsze aktualnie akumulatoey Gęstości energii akumulatorów 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Nowe rozwiązania Akumulatory alkaliczne manganowe (RAM - Rechargeable Alkaline Manganese) to odmiana jednorazowych ogniw alkalicznych (1,5V) Możliwość ładowania kilkanaście do kilkudziesięciu razy Małe samorozładowanie Znaczna rezystancja wewnętrzna Akumulatory cynkowo-powietrzne (Zn-Air) Duża gęstość energii – oczekiwana ponad 400 Wh/kg W trakcie badań: aluminiowo-powietrzne, litowo-powietrzne - teoretyczne wartości gęstości 11140 Wh/kg Akumulatory niklowo-litowe (Ni-Li) – łączą zalety akumulatorów niklowych i litowo jonowych – oczekiwana gęstość energii ponad 900 Wh/kg 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Nowe rozwiązania Akumulatory sodowo-jonowe (Na-Ion) – spodziewana gęstość energii ok. 400 Wh/kg; opatentowano potasowo- jonowe (K-Ion) Obiecujące litowo-siarkowe (LiS) o teoretycznej gęstości energii do 2600 Wh/kg Badania nad wykorzystaniem sodu – akumulatory sodowo- siarkowe (sód stopiony z siarką) - temperatura pracy 300..350°C – wykorzystanie w energetyce –potężne pojemności Akumulatory sodowo-niklowe (Na-NiCl2) – temperatura pracy 245°C – zastosowania jw. Akumulatory wanadowe (przepływowe) – ładowanie klasyczne lub „tankowanie” polegające na wymianie elektrolitu na „naładowany” – niska gęstość energii 20..25 Wh/kg (niższa niż w akumulatorach kwasowych)- jw. 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Nowe rozwiązania Ogniwa paliwowe (rodzaj baterii) – łączenie wodoru z tlenem – pierwsze ogniwo 1839r. (W. Grove – Anglia) Na katodzie wodór łączy się z tlenem z powietrza a produktem reakcji jest para wodna i ciepło Teoretyczna sprawność do 30000 Wh/kg (3x > niż benzyna) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Super kondensatory Superkondensatory (ultrakondensatory) – nie mają klasycznego dielektryka a działanie wiąże się ze zjawiskiem elektrolizy Przy dużym napięciu następuje elektroliza (U > Ug) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Superkondensatory Przy małym napięciu elektroliza nie występuje – elektrolit zachowuje się jak izolator – jony gromadzą się na powierzchni elektrod, jednak nie następuje wymiana ładunków elektrycznych – powstaje podwójna warstwa (double layer) Układ zachowuje się jak dwa kondensatory połączone szeregowe – układ EDLC (ang. Electrochemical Double-Layer Capacitor) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Superkondensatory Przy małym napięciu elektroliza nie występuje – elektrolit zachowuje się jak izolator – jony gromadzą się na powierzchni elektrod, jednak nie następuje wymiana ładunków elektrycznych – powstaje podwójna warstwa (double layer) Układ zachowuje się jak dwa kondensatory połączone szeregowe – układ EDLC (ang. Electrochemical Double-Layer Capacitor) 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Superkondensatory W akumulatorach podczas ładowania, energia elektryczna zamieniana jest w energię chemiczną (energię wiązań chemicznych) a podczas rozładowania energia chemiczna zamienia się w energię elektryczną Praca akumulatora zwiazana jest z chemicznymi reakcjami redukcji (reduction) i utleniania (oxidation), stąd bierze się skrót redox W superkondensatorach EDCL nie zachodzą żadne reakcje chemiczne Pseudokondensatory (kondensatory redox , kondensatory faradajowskie) do magazynowania energii wykorzystują reakcje chemiczne 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Superkondensatory Kondensatory hybrydowe wykorzystują zarówno pojemność EDCL a także pseudopojemność redox Na rysunku przykład kondensatora hybrydowego symetrycznego 04-2017 Zygmunt Kubiak

Źródła energii Superkondensatory Superkondensatory mają niewielką gęstość energii ale bardzo małą rezystancję wewnętrzną - co oznacza możliwość stosowania bardzo dużych prądów ładowania i rozładowania Duża moc w W/kg – zastosowania m.in. w pojazdach elektrycznych, autobusach, lokomotywach, F1 – wspomaganie przyspieszania oraz odzyskiwania energii przy hamowaniu 04-2017 Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora http://e2e.ti.com/blogs_/b/fullycharged/archive/2014/12/19/how-can-you-deliver-1w-power-from-a-10-mw-coin-cell?DCMP=fc&HQS=tlead-power-dcdc-pwr-alps-lpdc-myti-fullyc-20141219-en Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Bateria litowa LiSOCl2 charakteryzuje się długą żywotnością – 15 lat i więcej Ma bardzo wysoką wydajność energetyczna (Wh /kg), ale nie jest w stanie dostarczyć prądu o wartości większej niż np.. 20mA Źle znoszą pracę przy wyższych prądach Na poprzednim slajdzie schemat blokowy przedstawia sprawdzoną koncepcję rozwiązania powyższego problemu zasilania z użyciem układu TPS62740 i super- kondensatora co znacznie przedłuża życie baterii Kondensator ładowany jest z baterii niskim (kontrolowanym) prądem a sam może dostarczyć dużego prądu obciążenia Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora W przykładowej aplikacji dla potrzeb węzła wM-Bus przyjęto założenia: Napięcie baterii = 3,6V Prąd maksymalny baterii = 3 mA Czas transmisji = 200ms Moc transmisji = 1000mW Aby dostarczyć energii do transmisji wybrano kondensator 0,47F (muRata EDLC typu DMF3Z5R5H474M3DTA0) ładowany tylko do 2,7V (trwałość ponad 15 lat) Uzyskano sprawność powyżej 90% Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Charakterystyki rozładowania baterii litowej LiSOCL2 Czas pracy do 15 lat i więcej Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Ładowanie kondensatora ze źródła napięciowego Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Większość czasu napięcie jest utrzymywane na 1.9V, aby zminimalizować straty mikrokontrolera oraz innych prądów upływu w aplikacji (faza 1) Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Przed bezprzewodową transmisją danych, kondensator jest naładowany do 2.7V (faza 2) Zygmunt Kubiak

Przykład współpracy baterii litowej i superkondensatora Podczas transmisji zmagazynowana energia w kondensa- torze jest pobierana - spadek napięcia do 1.9V (faza 3) Zygmunt Kubiak

Dziękuję Zygmunt Kubiak 04-2017