Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Informacje ogólne Wykład 15 h – 25.02 do 08.04.2013 Ćwiczenia 30 h – początek 15.04 – Charakter seminaryjny – ~30 min. prezentacje+15 min. dyskusja – Lista.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Informacje ogólne Wykład 15 h – 25.02 do 08.04.2013 Ćwiczenia 30 h – początek 15.04 – Charakter seminaryjny – ~30 min. prezentacje+15 min. dyskusja – Lista."— Zapis prezentacji:

1 Informacje ogólne Wykład 15 h – do Ćwiczenia 30 h – początek – Charakter seminaryjny – ~30 min. prezentacje+15 min. dyskusja – Lista tematów na stronie Materiały do wykładu na stronie: Zaliczenie: – – 45 min. test wyboru na podstawie wykładu – Zaliczenie ćwiczeń na podstawie prezentacji – Punkty: test: 50 pkt., prezentacja: 50 pkt. Literatura: – D. Halliday, R. Resnick, J. Walker – Podstawy Fizyki t.4 i 5 – W. Bogusz, J. Garbarczyk, F. Krok – Podstawy Fizyki – Ch. Kittel – Wstęp do fizyki ciała stałego

2 iPhone

3 iPhone … Kamera CCDKarta SIM Bateria Li-Ion Ekran dotykowy Płyta główna

4

5 Procesor monokrystaliczny Si polikrystaliczny Si izolator SiO 2 złącze p-i-n

6 Złącza półprzewodnikowe Układy scalone Diody LED Baterie słoneczne Lasery Pamięci komputerowe Pamięci USB Kamery, aparaty cyfrowe Fotodiody, detektory

7 Atom Krzemu (Si) Konfiguracja elektronowa: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Si PowłokaKLM Główna liczba kwantowa (n)123 Podpowłoki1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 Liczba elektronów w powłoce284 Dozwolona liczba elektronów w powłoce288 energia elektronu

8 Postulaty Bohra: 1. L= nh/2 2. h = E 1 – E 2 Historyczne modele budowy atomu: Model budowy atomu Thompsona – model ciasta z rodzynkami – dodatnio naładowane jądro, w którym umiesczone są ujemnie naładowane elektrony Nie wyjaśnia rozpraszania model Rutherforda Model Rutherforda – dodatnie jądro, wokół krążące ujemnie naładowane elektrony Nie wyjaśnia np. widm emisyjnych model Bohra Postulaty wprowadzone ad hoc, model nie daje się zastosować dla atomów z więcej niż dwaoma elektronami mechanika kwantowa

9 Budowa atomu Chmury elektronowe –Rozkłady gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu Eksperymentalne zdjęcia rozkładu ładunku wokół atomu węgla (1s 2 2s 2 2p 2 ) powłoki 2s i 2p

10 Budowa atomu - elektron Liczba kwantowaSymbolDozwolone wartościZnaczenie fizyczne głównan1, 2, 3, ….Energia orbitalnal0, 1, 2, …., (n-1)Orbitalny moment pędu (L) magnetycznamlml 0, ±1, ±2,…, ±lSkładowa z orbitalnego momentu pędu (L z ) magnetyczna spinowa msms ±1/2Składowa z spinowego momentu pędu Energia elektronu: Orbitalny moment pędu: Składowa z orbitalnego momentu pędu: Składowa z spinowego momentu pędu: Razem parametry te określają stan kwantowy elektronu

11 Zakaz Pauliego Żadne dwa elektrony (fermiony) w atomie nie mogą mieć jednakowych wszystkich liczb kwantowych

12 Budowa układu okresowego N = 1,2,3,…. -powłoki l spdfgh Podpowłoki: każda mieści maksymalnie 2(2l+1) elektronów Ne – 10 elektronów Konfiguracja elektronowa: 1s 2 2s 2 2s 6 1s 2 : n=1, l=0, m l = 0, m s =±1/2 – w sumie 2 elektrony 2s 2 : n=2, l=0, m l = 0, m s =±1/2 – w sumie 2 elektrony 2s 6 : n=2, l=1, m l =-1, m s =±1/2 m l = 0, m s =±1/2 m l = 1, m s =±1/2 w sumie 6 elektronów brak wolnych miejsc (dozwolonych stanów) dla elektronów gaz szlachetny nie reaguje chemicznie

13 Budowa układu okresowego Na – 11 elektronów Konfiguracja elektronowa: 1s 2 2s 2 2s 6 3s 1 1s 2 : n=1, l=0, m l = 0, m s =±1/2 – w sumie 2 elektrony 2s 2 : n=2, l=0, m l = 0, m s =±1/2 – w sumie 2 elektrony 2s 6 : n=2, l=1, 3s 1 : n=3, l=0, m l = 0, m s =+1/2 – jeden elektron m l =-1, m s =±1/2 m l = 0, m s =±1/2 m l = 1, m s =±1/2 w sumie 6 elektronów jeden luźno związany elektron elektron walencyjny łatwo reaguje z innymi atomami

14 Atomy – własności optyczne Atomy emitują (zjawisko emisji) i pochłaniają (zjawisko absorbcji) światło Zjawiska te związane są z przejściami elektronów pomiędzy powłokami E w - Wyższy stan energetyczny (wyższa możliwa energie e) E n - Niższy stan energetyczny (niższa możliwa energia e) n=1 n=2 n=3 n=1 n=2 n=3 h n=1 n=2 n=3 h absorpcja światłaemisja światła

15 Widmo emisyjne wodoru ultrafiolet zakres widzialny podczerwień = 656 nm E = 1.89 eV = 486 nm E = 2.55 eV = 434 nm E = 2.86 eV = 410 nm E = 3.02 eV n – poczatkowa powłoka n – końcowa powłoka R= *10 7 m -1 – stała Rydberga

16 Inne widma emisyjne Neon – światło czerwone Sód – światło żółte Żelazo – światło białe

17 Zastosowanie - Laser He-Ne 1. Przepływ prądu powoduje zderzanie elektronów z atomami He i ich przejście do stanu wzbudzonego 2. Zderzenia He-Ne 3. Atomy Ne przejście elektronu z powłoki 3s na 2p emisja światła czerwonego =632,8 nm Atom HeAtom Ne energia 3s 2p

18 Zastosowanie - Laser Ar/Kr-ion Lasery kryptonowe (Kr) i argonowe (Ar) - kilkanaście przejść, głównie w zakresie kolorów niebieskiego i zielonego - liczne zastosowania w medycynie - koncerty - sekwencery DNA - spektroskopia - litografia - produkcja hologramów

19

20 Zastosowanie - Laser CO 2 - przejścia w dalekiej podczerwieni (9.4 m i 10.6 m)

21 Zastosowanie - Laser CO 2 - cięcie blach - medycyna estetyczna


Pobierz ppt "Informacje ogólne Wykład 15 h – 25.02 do 08.04.2013 Ćwiczenia 30 h – początek 15.04 – Charakter seminaryjny – ~30 min. prezentacje+15 min. dyskusja – Lista."

Podobne prezentacje


Reklamy Google