Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

WYKŁAD II A. Podstawowe zadanie chemika materiałowego: kontrola wytwarzania, magazynowania i transferu materii i energii poprzez tworzenie nowych materiałów.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "WYKŁAD II A. Podstawowe zadanie chemika materiałowego: kontrola wytwarzania, magazynowania i transferu materii i energii poprzez tworzenie nowych materiałów."— Zapis prezentacji:

1 WYKŁAD II A. Podstawowe zadanie chemika materiałowego: kontrola wytwarzania, magazynowania i transferu materii i energii poprzez tworzenie nowych materiałów. B. Układ okresowy: podstawowe narzędzie chemika. Praktyczny układ okresowy chemika materiałowego. C. Struktura elektronowa i rozmiary atomów. Gdzie leżą i jak wygladają orbitale. Energia jonizacji i kontrakcja orbitali. Efekty relatywistyczne. D. Elektroujemność. Twardość i miekkość w sensie Pearsona.

2 C C–C C–C RVC Glassy C Chaoit & carbynes Diamon(oi)d Fullerene(s) graphite Nanotubes, CNT Amorphous C

3 Układ okresowy pierwiastków chemicznych. H

4 Grupa główna (s)Grupa główna (post–przejściowe) (p) Pierwiastki zewnątrzprzejściowe (d) Pierwiastki wewnątrzprzejściowe (f) Early TMLate TM

5 Praktyczny układ okresowy pierwiastków chemika materiałowego.

6 Struktura elektronowa i rozmiary atomów. (1s) 1 H 13.6 eV … 92 U eV

7 kontrakcja lantanowców Największy kation: Cs + (8) Ca. 188 pm Najmniejszy kation: H + Ca. 0 pm Największe aniony: Bi 3– Te 2– I – Ca. 200–206 pm Najmniejszy anion: F – Ca. 117 pm + chemia połączeń złożonych: nieorganiczna (np. aniony heteropolikwasów) i organiczna (np. sole tetrabutyloammoniowe) 8=2+6

8 Gdzie leżą i jak wygladają orbitale. S P D F N1234N1234 L

9 Energia jonizacji i kontrakcja orbitali. 0 E /eV –13.6 –24.6 –54.7 HHeLi

10 Orbitale walencyjne. Pierwszy potencjał jonizacji.

11 Efekty relatywistyczne. Pierwszy i drugi potencjał jonizacji Grupa 11: n s 1 (n–2) d 10 Cu Ag Au Pierwszy i trzeci potencjał jonizacji Grupa 12: n s 2 (n–2) d 10 Zn Cd Hg Żółta barwa Au(0) i związków Au(1+); 2.Zwiększona kwasowość Lewisa Au(1+); np. AuCl 2 – 3.Istnienie Au –1 (CsAu, Cs 3 AuO); 4.Długość wiązania M–H jest o 0.2 Å krótsza w AuH niż w AgH; 5.Najwyższym osiągalnym stopniem utlenienia Au jest prawdopodobnie (7+); udokumentowano (5+); 6.Au(2+) ma znaczącą tendencję do dysproporconacji na (1+) i (3+).

12 Orbitale molekularne. Jonowość i kowalencyjność. np (H, F, Cl, Br…) ns (H, Li, Na, K…) *

13 Zaburzenie elektroujemności przez podstawienie izoelektronowe: C+ C B + N

14 M = (IE v +EA v )/2 P = (IE v –EA v )/2 gdzie v = rodzaj orbitalu, np. s lub sp 2 = ( E/ N) = – M = ½ ( / N) = ½ ( 2 E/ N 2 ) ~ 1/ P LUMO M Przybliżenie Koopmansa: I P (1) = –E(HOMO) Elektroujemność Mullikena atomów, jonów i molekuł. Twardość i miekkość w sensie Pearsona. Polaryzowalność. H

15 Elektroujemność Mullikena i twardość Pearsona gazów szlachetnych. Brak połączeń chemicznych ArHF (2000), ArF 2 & ArHCl??? Uboga chemia Kr(II) Xe (II, IV, VI, VIII) Xe jako ligand (2002): [AuXe 4 ] 2+ Pierwiastek radioaktywny


Pobierz ppt "WYKŁAD II A. Podstawowe zadanie chemika materiałowego: kontrola wytwarzania, magazynowania i transferu materii i energii poprzez tworzenie nowych materiałów."

Podobne prezentacje


Reklamy Google