Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Wykład 14 Obliczanie stałych równowag reakcji chemicznych w fazie gazowej z pierwszych zasad.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Wykład 14 Obliczanie stałych równowag reakcji chemicznych w fazie gazowej z pierwszych zasad."— Zapis prezentacji:

1 Wykład 14 Obliczanie stałych równowag reakcji chemicznych w fazie gazowej z pierwszych zasad

2 Obliczanie stałych równowag reakcji chemicznych w fazie gazowej z pierwszych zasad A A+ B B+… = C C+ D D+… X : współczynnik stechiometryczny przy związku X Możemy formalnie wszystkie współczynniki stechiometryczne przenieść na jedną stronę: - A A- B B+…+ C C+ D D+…=0 Współczynniki przy substratach mają znak “-” a przy produktach znak “+”. Jeżeli jakiś związek nie bierze udziału w danej reakcji przypisujemy mu współczynnik “0”. Definiujemy postęp reakcji  jako ubytek liczby moli danego substratu lub przyrost liczby moli danego produktu podzielony przez współczynnik stechiometryczny.  =-  N A / A =-  N B / B =…=  N C / C =  N D / D =…

3 Warunek równowagi chemicznej

4

5

6 Przykład 1: asocjacja sodu w fazie gazowej 2Na=Na 2  12 =16000cm -1 =45 kcal/mol  1 =2 (term 2 S 1/2 )

7 m Na =23 g/mol D 0 =17.3 kcal/mol  =229 K  r =0.221 K T=1000 K

8 T(K)K p obl (atm -1 )K p zm (atm -1 ) Porównanie obliczonych i zmierzonych wartości ciśnieniowej stałej równowagi dimeryzacji sodu w fazie gazowej (C.T. Ewing et al., J. Chem. Phys., 71, 473, 1967)

9 Przykład 2: prosta reakcja wymiany izotopowej H 2 +D 2 =2HD

10

11 T(K)K obl K zm * Porównanie obliczonych i zmierzonych wartości stałej wymiany izotopowej H 2 +D 2 =2HD w różnych temperaturach (D. Rittenberg et al., J. Chem. Phys., 2, 362, 1934) W temperaturze 185 K istotne są efekty kwantowe; po ich uwzględnieniu otrzymuje się wartość 2.87.

12 Przykład 3: bardziej skomplikowana reakcja wymiany izotopowej: CH 4 +DBr = CH 3 D+HBr

13 Reguła Tellera-Redlicha Cząsteczki liniowe Cząsteczki nieliniowe

14 Przykład 4: synteza jodowodoru w fazie gazowej H 2 +I 2 =2HI

15 teoretyczne doświadczalne

16 Przykład 5: synteza wody w fazie gazowej

17 T(K)logK obl logK zm Porównanie obliczonych i zmierzonych wartości stałej równowagi reakcji syntezy wody w różnych temperaturach.

18 Korzystanie z tabel termodynamicznych w celu obliczenia stałych równowag

19

20

21

22 Przykładowo dla reakcji syntezy jodowodoru H 2 +I 2 =2HI


Pobierz ppt "Wykład 14 Obliczanie stałych równowag reakcji chemicznych w fazie gazowej z pierwszych zasad."

Podobne prezentacje


Reklamy Google