Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

MANGAN. Mangan w układzie okresowym Podstawowe informacje Nazwa łacińska: Manganum Grupa: VII B manganowce Okres: 4 Liczba atomowa : 25 Liczba masowa:54.93805.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "MANGAN. Mangan w układzie okresowym Podstawowe informacje Nazwa łacińska: Manganum Grupa: VII B manganowce Okres: 4 Liczba atomowa : 25 Liczba masowa:54.93805."— Zapis prezentacji:

1 MANGAN

2 Mangan w układzie okresowym

3 Podstawowe informacje Nazwa łacińska: Manganum Grupa: VII B manganowce Okres: 4 Liczba atomowa : 25 Liczba masowa:

4 Podstawowe informacje cd. Liczba elektronów: 25 Liczba neutronów: 30 Liczba protonów: 25 Elektroujemność: Stopnie utlenienia: II, III, IV, VI, VII

5 Podstawowe informacje cd II Właściwości tlenków: kwasowe, amfoteryczne lub zasadowe w zależności od stopnia utlenienia. Stan skupienia: stały Temperatura topnienia :1244 °C Temperatura wrzenia :1962 °C

6 Historia Sole i tlenki manganu były stosowane już w starożytności. Dawni hutnicy używali w procesie dymarkowym do wyrobu żelaza m.in. rudy darniowej zawierającej związki fosforu i manganu. Najstarsze przykłady celtyckich produktów szklanych pojawiają się około r. p.n.e, w tym również na terytorium Polski. Pierwszą osobą, która zasugerowała istnienie tego pierwiastka był Carl Wilhelm Scheele, Kilka lat później, w 1774 r. Johan Gottlieb Gahn ( zdj )jako pierwszy wyizolował ten pierwiastek w stanie czystym, przez redukcję dwutlenku manganu węglem: MnO 2 + 2C Mn + 2CO

7 Konfiguracja elektronowa atomu manganu: [ 25 Mn]:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Zapis skrócony [Ar]: 4s 2 3d 5

8 Związki manganu Mangan tworzy związki proste i kompleksowe na wszystkich stopniach utlenienia od I do VII.

9 Związki manganu na stopniu utleniania I i V Na I stopniu utleniania: heksacyjanomanganian(I) potasu: K 5 [Mn(CN) 6 ] Na V stopniu utleniania: Manganian(V) sodu (podmanganian sodu): Na 3 MnO 4

10 Związki manganu na stopniu utlenienia II: Tlenek manganu(II) MnO Tlenek manganu(II) MnO chlorek manganu(II) MnCl 2 (zdj) chlorek manganu(II) MnCl 2 (zdj) siarczan(VI) manganu(II) MnSO 4 siarczan(VI) manganu(II) MnSO 4

11 Związki manganu na stopniu utlenienia III Tlenek manganu(III) Mn 2 O 3 Siarczan(VI) manganu(III) Mn 2 (SO 4 ) 3 (zdj)

12 Związki manganu na stopniu utlenienia IV Tlenek manganu(IV) MnO 2 (lub ditlenek manganu) Inna nazwa: braunsztyn

13 Związki manganu na stopniu utlenienia VI i VII Manganian(VI) potasuK 2 MnO 4 Manganian(VII) potasu (nadmanganian potasu) KMnO 4 Kwas manganowy(VII) (kwas nadmanganowy) HMnO 4 i jego bezwodnik- tlenek manganu(VII) Mn 2 O 7

14 Właściwości fizyczne - Srebrzystoszary metal z różowym odcieniem - Twardy i kruchy

15 Właściwości chemiczne Mangan jest aktywny chemicznie. W postaci rozdrobnionej spala się w tlenie, tworząc mieszaninę tlenków MnO 2 i Mn 3 O 4, reaguje z gorącą wodą oraz kwasami słabo utleniającymi. Reakcja manganu z kwasem słabo utleniającym Mn + 2 HCl MnCl 2 + H 2

16 Właściwości chemiczne cd Mangan tworzy trzy podstawowe tlenki: tlenek manganu(II) MnO, tlenek manganu(IV)MnO 2 i tlenek manganu(VII) Mn 2 O 7, które można otrzymać w następujących reakcjach: MnCO 3 MnO + CO 2 2KMnO + 3 K 2 SO 3 + H 2 O 2 MnO K 2 SO KOH 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 > Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

17 Właściwości chemiczne cd II W roztworach wodnych manganiany(VI) mają barwę zieloną. W środowisku kwaśnym ulegają dysproporcjonowaniu, dlatego trwałe są tylko w środowisku zasadowym:

18 Właściwości chemiczne Manganian(VII) potasu jako jeden z najsilniejszych utleniaczy łatwo się redukuje, a produkt reakcji zależy od pH roztworu.

19 Właściwości chemiczne Redukcja w środowisku kwaśnym (odbarwienie fioletowego roztworu): Redukcja w środowisku obojętnym (wytrąca się brunatny osad):

20 Właściwości chemiczne Redukcja w środowisku zasadowym (zmiana barwy z fioletowej na zieloną): Podsumowując powyższe równania reakcji można stwierdzić, że właściwości utleniająco-redukujące związków manganu zmieniają się ze zmianą stopnia utlenienia manganu w związku. - Związki manganu(II) są reduktorami, - Tlenek manganu(IV) w zależności od doboru pozostałych substratów może pełnić zarówno rolę utleniacza, jak i reduktora, -Związki manganu(VII) są utleniaczami.

21 Znaczenie dla organizmów Mangan obecny jest w centrach reaktywności enzymów Jest niezbędnym do życia mikroelementem. Jego minimalne, dzienne spożycie powinno wynosić ok. 1 mg. W dużych ilościach sole manganu są toksyczne. Nadmiar może sprzyjać rozwojowi demencji, schizofrenii oraz pogłębiać chorobę Parkinsona. Niedobór powoduje opóźnienie w rozwoju fizycznym.

22 Znaczenie dla organizmów cd Bierze udział w przemianie białkowej, tłuszczowej i węglowodanowej Jest ważnym składnikiem krwi i kości; Odżywia nerwy i mózg; Jest współodpowiedzialny w sferze aktywności płciowej; Bierze udział w syntezie barwnika skóry i włosów.

23 Objawy braku manganu w organiźmie - Pogorszenie słuchu - Utrata masy ciała - Popękana i sucha skóra - Zmęczenie - Pesymizm i stany niepokoju - Bóle w stawach; - Spowolniony wzrost włosów.

24 Występowanie w produktach spożywczych: -Orzechy laskowe i włoskie - Orzeszki ziemne i migdały - Ziarno słonecznika; - Szpinak, groch, ziemniaki - Buraki - Borówki, banany Najlepsze źródło manganu to produkty roślinne.

25 Zastosowanie manganu Dodatek utwardzający do stopów metali Produkcja ogniw i barwników. Jako środki dezynfekujące. W laboratoriach chemicznych związki manganu wykorzystywane są do oznaczeń analitycznych wielu substancji. Przy pomocy manganianu(VII) potasu można oznaczyć np. nadtlenek wodoru lub kwas szczawiowy.

26 Biografia Wikipedia.pl Szybka-dieta.com Digital photo Ściąga.pl Wykonała: Ewelina Ziarkowska 2a


Pobierz ppt "MANGAN. Mangan w układzie okresowym Podstawowe informacje Nazwa łacińska: Manganum Grupa: VII B manganowce Okres: 4 Liczba atomowa : 25 Liczba masowa:54.93805."

Podobne prezentacje


Reklamy Google