Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Kinetyka chemiczna. Metoda stanu stacjonarnego.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Kinetyka chemiczna. Metoda stanu stacjonarnego."— Zapis prezentacji:

1 Kinetyka chemiczna

2

3 Metoda stanu stacjonarnego

4

5 Mechanizm Lindemanna-Hinshelwooda A + A A* + A A* + A A + A A* P Metoda stanu stacjonarnego

6 Kataliza homogeniczna

7 Stała Michaelisa-Menten – stężenie substratu, przy którym szybkość reakcji jest równa połowie szybkości maksymalnej Metoda stanu stacjonarnego

8 Stała Michaelisa-Menten – stężenie substratu, przy którym szybkość reakcji jest równa połowie szybkości maksymalnej Metoda stanu stacjonarnego

9 Wykres Lineweavera-Burka

10 Reakcja łańcuchowa Inicjacja propagacja terminacja

11 Reakcja łańcuchowa – rozgałęzienie łańcucha – wybuch

12 Polimeryzacja łańcuchowa

13 Stan stacjonarny

14 Polimeryzacja łańcuchowa

15 Kinetyczna długość łańcucha

16 Autokataliza

17 Mechanizm Lotki-Volterry A + X X + X X + Y Y + Y Y B

18 3BrO 3 – + 5CH 2 (COOH) 2 + 3H + 3BrCH(COOH) 2 + 2HCOOH + 4CO 2 + 5H 2 0

19 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego 3BrO 3 – +5CH 2 (COOH) 2 +3H + 3BrCH(COOH) 2 +2HCOOH+4CO 2 +5H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O

20 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego 3BrO 3 – +5CH 2 (COOH) 2 +3H + 3BrCH(COOH) 2 +2HCOOH+4CO 2 +5H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O

21 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego 3BrO 3 – +5CH 2 (COOH) 2 +3H + 3BrCH(COOH) 2 +2HCOOH+4CO 2 +5H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O

22 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Stan I 3BrO 3 – +5CH 2 (COOH) 2 +3H + 3BrCH(COOH) 2 +2HCOOH+4CO 2 +5H 2 O

23 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego 3BrO 3 – +5CH 2 (COOH) 2 +3H + 3BrCH(COOH) 2 +2HCOOH+4CO 2 +5H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Stan I Stan II

24 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego 3BrO 3 – +5CH 2 (COOH) 2 +3H + 3BrCH(COOH) 2 +2HCOOH+4CO 2 +5H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Stan I Stan II Stan bistabilny

25 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O Br – + BrO 3 – + 2H + HBrO 2 + HOBr Br – + HBrO 2 + H + 2HOBr BrO 3 – + HBrO 2 + H + 2 BrO 2  + 2H 2 O Ce 3+ + BrO 2  + H + Ce 4+ + HBrO 2 2 HBrO 2 HOBr + BrO 3 – + H + 2Ce 4+ + HOBr +2BrO 3 – + 2CH 2 (COOH) 2 2Ce H Br – + 6CO 2 + 4H 2 O OREGONATOR

26 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego

27 Pierścienie Lieseganga 4Ag + + Cr 2 O H 2 O 2Ag 2 CrO 4 + 2H +

28 Pierścienie Lieseganga Pb I - PbI 2

29  Kinetyczny efekt solny  Wpływ rozpuszczalnika (polaryzowalność, r. aprotyczny)  Efekt klatkowy  Mechanizm harpunowy k = ?

30 Teoria zderzeń Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa

31 Teoria zderzeń Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa

32 Teoria zderzeń Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa


Pobierz ppt "Kinetyka chemiczna. Metoda stanu stacjonarnego."

Podobne prezentacje


Reklamy Google