Kinetyka chemiczna.

Prezentacja na temat: "Kinetyka chemiczna."— Zapis prezentacji:

1 Kinetyka chemiczna

2

3 Metoda stanu stacjonarnego

4

5 Mechanizm Lindemanna-Hinshelwooda
A + A A* + A A* + A A + A A* P Metoda stanu stacjonarnego

6 Kataliza homogeniczna

7 Metoda stanu stacjonarnego Stała Michaelisa-Menten – stężenie substratu, przy którym szybkość reakcji jest równa połowie szybkości maksymalnej

8 Metoda stanu stacjonarnego Stała Michaelisa-Menten – stężenie substratu, przy którym szybkość reakcji jest równa połowie szybkości maksymalnej

9 Wykres Lineweavera-Burka

10 Reakcja łańcuchowa Inicjacja propagacja terminacja

11 Reakcja łańcuchowa – rozgałęzienie łańcucha – wybuch

12 Polimeryzacja łańcuchowa

13 Polimeryzacja łańcuchowa
Stan stacjonarny

14 Polimeryzacja łańcuchowa

15 Polimeryzacja łańcuchowa
Kinetyczna długość łańcucha

16 Autokataliza

17 Mechanizm Lotki-Volterry
A + X X + X X + Y Y + Y Y B

18 3BrO3–+ 5CH2(COOH)2 + 3H+ 3BrCH(COOH)2 + 2HCOOH + 4CO2 + 5H20

19 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

20 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

21 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

22 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Stan I Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

23 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Stan I Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O Stan II 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

24 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Stan I Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O Stan II 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O Stan bistabilny

25 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego
Br– + BrO3– + 2H HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H HOBr BrO3– + HBrO2 + H BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H Ce4+ + HBrO2 2 HBrO HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O OREGONATOR

26 Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego

27 Pierścienie Lieseganga
4Ag+ + Cr2O7-2 + H2O Ag2CrO4 + 2H+

28 Pierścienie Lieseganga
Pb I PbI2

29 k = ? Kinetyczny efekt solny Wpływ rozpuszczalnika (polaryzowalność, r. aprotyczny) Efekt klatkowy Mechanizm harpunowy

30 Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa
Teoria zderzeń Mi – masa zredukowana Sigma – przekrój czynny na zderzenie Kappa – współczynnik przejścia

31 Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa
Teoria zderzeń Mi – masa zredukowana Sigma – przekrój czynny na zderzenie Kappa – współczynnik przejścia

32 Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa
Teoria zderzeń Mi – masa zredukowana Sigma – przekrój czynny na zderzenie Kappa – współczynnik przejścia