Sposoby łączenia się atomów w cząsteczki autor: Katarzyna Broszczak

Wiązanie kowalencyjne Atomy łączą się ze sobą za pomocą elektronów walencyjnych. Dążą wówczas do oktetu elektronowego, bądź dubletu elektronowego. Oktet elektronowy, czyli 8 elektronów walencyjnych to trwały stan elektronowy w atomie. Dublet elektronowy posiada atom wodoru, kory ma jedną powłokę elektronową, ma 2 elektrony i dlatego nawiązuje trwały stan. Atomy gazów szlachetnych, które mają 8 elektronów walencyjnych nie wchodzą w reakcje chemiczne z innymi atomami, ponieważ istnieje już taki trwały stan elektronowy. Atom helu, kory ma 2 elektrony walencyjne nie reaguje z innymi atomami, bo na jego powłoce walencyjnej znajduje się maksymalna liczba elektronów.

Rodzaje wiązań chemicznych Wiązanie kowalencyjne (atomowe): *niespolaryzowane A : B *spolaryzowane A :B Wiązanie jonowe: M+B-

Wiązanie kowalencyjne, przykłady: Przykład 1. Cząsteczka chloru Cząsteczka chloru składa się z 2 atomów chloru Wzór sumaryczny: symbol pierwiastka chemicznego Cl2 liczba atomów w cząsteczce

Przykład 2. Cząsteczka azotu Wzór elektronowy: W wypadku cząsteczki chloru powstanie dublet elektronowy. Przykład 2. Cząsteczka azotu Cząsteczka azotu składa się z 2 atomów azotu Wzór sumaryczny: symbol pierwiastka chemicznego N2 liczba atomów w cząsteczce

Azot znajduje się w 15 grupie układu okresowego pierwiastków chemicznych, z czego wynika, że ma 5 elektronów walencyjnych. W wypadku azotu powstanie oktet elektronowy. Wzór elektronowy: lub Wzór strukturalny:

Przykład 3. Cząsteczka amoniaku Cząsteczka amoniaku jest zbudowana z 1 atomu azotu i 3 atomów wodoru. Wzór sumaryczny: liczba atomów wodoru w cząsteczce NH3 brak liczby oznacza 1 at. azotu w cząsteczce Azot znajduje się w 15 grupie, czyli atom azotu ma 5 elektronów walencyjnych, a wodór- w grupie 1 - ma więc 1 elektron walencyjny. Do uzyskania trwałego stanu elektronowego atomy wodoru potrzebują po 1 elektronie, a atom azotu 3 elektrony. Tworzą się 3 wspólne pary elektronowe. lub

Ćwiczenia: 1.Ile wspólnych par elektronowych tworzy cząsteczka chlorowodoru? a) 3 b) 4 c) 1

Ćwiczenia: 1.Ile wspólnych par elektronowych tworzy cząsteczka chlorowodoru? a) 3 b) 4 c) 1 Zła odpowiedź

Ćwiczenia: 1.Ile wspólnych par elektronowych tworzy cząsteczka chlorowodoru? a) 3 b) 4 c) 1 Zła odpowiedź

Gratulacje! Dobra odpowiedź  Ćwiczenia: 1.Ile wspólnych par elektronowych tworzy cząsteczka chlorowodoru? a) 3 b) 4 c) 1 Gratulacje! Dobra odpowiedź 

2. Ile wspólnych par elektronowych tworzy tlenek wodoru (woda)? b) 7 c) 9

2. Ile wspólnych par elektronowych tworzy tlenek wodoru (woda)? a) 2 b) 7 c) 9 Zła odpowiedź 

2. Ile wspólnych par elektronowych tworzy tlenek wodoru (woda)? a) 2 b) 7 c) 9 Zła odpowiedź 

Gratulacje! Dobra odpowiedź  2. Ile wspólnych par elektronowych tworzy tlenek wodoru (woda)? a) 2 b) 7 c) 9 Gratulacje! Dobra odpowiedź 

Koniec