Skąd wziąć rozwiązanie? Dane + Niewiadome Równania Uproszczenia Rozwiązanie Wyrażenia na stałe równowagi w tym Kw Bilans masy Związek pomiędzy stężeniami analitycznymi i równowagowymi poszczególnych form w r-rze Elektroobojętność roztworu
Bufory formalnie i chemicznie Formalnie należy rozpatrzyć wszystkie ustalające się równowagi Chemicznie: 2 (lub więcej składników), wśród których jeden (1) reaguje z kwasami a drugi (1) z zasadami w wyniku dodania kwasu (lub zasady) głównie następuje reakcja (przemiana) zmienia się skład buforu (stosunek stężeń składników), a nieznacznie zmienia się pH (także przejaw reguły przekory) w przypadku braku możliwości zajścia reakcji - brak możliwości zużycia dodanego kwasu - tworzenie roztworu
Bufor octanowy CH3COONa CH3COO— + Na+ CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— Kb = 5,7 ·10—10 (1) CH3COOH + H2O CH3COO— + H3O+ Ka = 1,75·10—5 (2) Obydwie reakcje zachodzą jednocześnie, obydwie w niewielkim stopniu Dodatek jonów H+ powoduje: przesunięcie równ. (1) w prawo: wzrost [CH3COOH], spadek [CH3COO—] przesunięcie równ. (2) w lewo - niemal bez efektu Dodatek jonów OH— powoduje: przesunięcie równ. (1) w lewo - niemal bez efektu przesunięcie równ. (2) w prawo: wzrost [CH3COO—], spadek [CH3COOH] Krzywa miareczkowania kwasu octowego
a DANE – OBLICZENIA POMOCNICZE NIEWIADOME RÓWNANIA UPROSZCZENIA ROZWIĄZANIE
b DANE NIEWIADOME RÓWNANIA UPROSZCZENIA ROZWIĄZANIE SZACOWANIE BŁĘDU – UZASADNIENIE UPROSZCZEŃ
c DANE NIEWIADOME RÓWNANIA UPROSZCZENIA ROZWIĄZANIE
d1 DANE NIEWIADOME RÓWNANIA UPROSZCZENIA ROZWIĄZANIE
d2 DANE NIEWIADOME RÓWNANIA UPROSZCZENIA ROZWIĄZANIE
e Rozcieńczanie Pojemność buforowa
Elementy rozwiązania zadania treść zadania (ewentualnie dane) analiza zadania - rozwiązywalność zadania, komentarze, przyjęte uproszczenia (z uzasadnieniem ich zasadności), prawa mające zastosowanie w rozwiązaniu rysunek - schemat równania reakcji przyjęte oznaczenia (!) obliczenia pomocnicze rozwiązanie analiza jednostek odpowiedź sprawdzenie dyskusja liczby rozwiązań