Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu, transportu i konserwacji prób Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe 1.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Biochemiczne zapotrzebowanie na tlen (5-dniowe)
Advertisements

Raport z przeprowadzonej analizy jakościowej wody w naszej szkole
Badania rozpuszczalnego tlenu w wodzie
KWASY I WODOROTLENKI.
KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
UNIKANIE WYPADKÓW w pracowni chemicznej
DENATURACJA BIAŁKA POD WPŁYWEM KWASU OCTOWEGO
WODA KRÓLEWSKA Zapraszam ;).
Chrom.
Andrzej Widomski Katarzyna Miłkowska Maciej Młynarczyk
Elektrochemiczne właściwości metalicznego renu
Uniwersytet Warszawski Wydział Chemii Barbara Zalewska
Dezynfekcja z użyciem chloru i dwutlenku chloru
Ocena wybranych wyników badań prób wody
Pobieranie prób podczas i po zakończeniu dezynfekcji wody do spożycia oraz materiałów budowlanych użytych do jej rozprowadzania Dr Dietmar Petersohn Laboratorium.
Laboratorium Berliner Wasserbetriebe
Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu – transport i konserwacja prób Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe 1.
Small water supplies Workshop under Component 2, Activity Warsaw June 17 – 19, 2009 Monitoring i zarządzanie małymi zakładami wodociągowymi na poziomie.
Zmiana dyrektywy w sprawie jakości wody przeznaczonej do spożycia
Ocena wybranych wyników badań prób wody Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe.
Wymagania systemu zapewnienia jakości DIN EN ISO w stosunku do próbobrania Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe.
Wymagania systemu zapewnienia jakości próbobrania według DIN EN ISO Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe.
Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe
Badanie rzeki Mienia Grupa chemiczna.
Kwasy nieorganiczne Opracowanie: Bożena S..
Co o wodzie warto wiedzieć ?
Unia Europejska Fundusz Spójności
Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)
1 1.
Przed wyborem stacji uzdatniania wody
Zanieczyszczenia powietrza – przyczyny powstawania
oraz ocena ryzyka Piotr Czerwczak
Czas wyboru nadszedł- zostań chemikiem
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
ZASTOWANIE I WŁAŚCIWOŚCI
Biotechnologiczne metody oczyszczania powietrza i gazów odlotowych
GLP Dobra Praktyka Laboratoryjna
WYNIKU POMIARU (ANALIZY)
Higiena produktów spożywczych pochodzenia zwierzęcego
KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie
ZANIECZYSZCZENIE ŚRODOWISKA
ZANIECZYSZCZENIE GLEBY
Zarządzanie środowiskiem
Wykrywanie białek Wykrywanie skrobi Wykrywanie glukozy
PREZENTACJA OPRACOWANA PRZEZ ZESPÓŁ z 7c. Z jednej strony niezbędny do życia, z drugiej – zabójcza trucizna. Obdarzony mocą bezwzględnej destrukcji objawiającej.
Fenole.
Wykonała grupa uczniów koła fizycznego „Fizykomania” z Gimnazjum nr 8 w Łodzi Czy zawartość CO 2 w napoju C-C wpływa na ocieplenie naszego klimatu? Konkurs.
Autorzy: Adrianna Przybylska
Ile dwutlenku węgla jest w C-C?. Dnia 19 marca 2015 r. wykonaliśmy doświadczenie, które pozwoliło nam określić, ile dwutlenku węgla znajduje się w c–
Kwaśne deszcze Autor: Krzysztof Wójt, IId G.
Woda Opracowano na podstawie:
III Sesja PK ICUMSA – Zakopane 2006 Zbiór przepisów analitycznych ICUMSA 2005 zmiany i aktualizacja w stosunku do poprzednich wydań dr inż. Maciej Wojtczak.
Wpływ światła na fotosyntezę roślin
Próba zastosowania metody Lowry’ego do oznaczania białka w sokach surowych dr Bożena Wnuk.
Szkoła Letnia STC — Zakopane 2006 Wpływ zawartości wapnia na mętność roztworów cukru dr inż. Krystyna Lisik, dr inż. Maciej Wojtczak.
Poznajemy kwasy nieorganiczne
Opady atmosferyczne przepływające przez składowane odpady wypłukują z nich rozmaite substancje. Powstają wówczas tzw. odcieki, często nazywane "trudnymi.
Ile gramów cukru znajduje się w 1 litrze roztworu 20% o gęstości 1,1 g/cm 3 ?
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
Chrom i jego związki Występowanie chromu i jego otrzymywanie,
Ile gramów 3% roztworu saletry potasowej (KNO 3 ) można otrzymać mając do dyspozycji 50 g tego związku i wodę? Gęstość roztworu 1,1 kg/litr.
Ciekawe doświadczenia chemiczne. Cel projektu Zainteresowanie chemią jako przedmiotem.
Zasady bezpiecznej pracy z kwasami oraz ich właściwości Autorzy: Kaja Ferens, Dominika Piątek, Weronika Krajewska oraz Bartosz Błażej.
EKOLOGIA.
Fizyka a ekologia.
DWUTLENEK WĘGLA KACPER NIEWRZAŁ.
Znaczenie wody w przyrodzie i gospodarce
Kreacja aromatów Techniki przygotowania próbek
UNIKANIE WYPADKÓW w pracowni chemicznej
Zapis prezentacji:

Zapewnianie jakości pomiarów wykonywanych na miejscu, transportu i konserwacji prób Dr Dietmar Petersohn Laboratorium Berliner Wasserbetriebe 1

Zapewnianie jakości podczas wykonywania pomiarów na miejscu Inspekcja wizualna Przechowywanie urządzeń w umiarkowanej temperaturze Kalibracja Tlen codzienny pomiar pH codzienny pomiar konduktywności / potencjału redoks – kontrola Sprawdzenie pomiaru przy pomocy niezależnych norm lub roztworów porównawczych dokumentacji w mapach wartości średnich Badania międzylaboratoryjne przy użyciu wody pobranej do badania Ocena stanu elektrod 2

Pomiary na miejscu Temperatura Odczyn pH Konduktywność Rozpuszczony tlen Potencjał redoks (stosuje się w przypadku prób wody gruntowej i ze studni Cechy organoleptyczne Zapach Kolor Mętność Osad Smak (jedynie w przypadku wody przeznaczonej do spożycia w punktach kontrolnych wodociągu) 3

Źródła błędu w analityce Błędy popełniane podczas próbobrania nie mogą zostać skorygowane aparaturą analityczną Próby ulegają procesom zmian Fizycznych Chemicznych Biologicznych Wyniki badań często różnią się od tych, które otrzymano by przeprowadzając badanie tuż po pobraniu próby 4

Powody konserwacji Stan chemiczny próby wpływa na uzyskiwane wyniki Utlenianie związków przez tlen rozpuszczony w wodzie i tlen z powietrza Zmiana wartości pH, konduktywności lub stężenia kwasu węglowego w próbie spowodowany dostępem dwutlenku węgla Nieodwracalna adsorpcja lub desorpcja związków z materiału, z którego wykonany jest pojemnik lub ciał stałych znajdujących się w próbie Utrata lub odgazowanie związków Działanie na próbę czynników mikrobiologicznych Zmiany spowodowane dostępem światła Wpływ temperatury w przypadku długotrwałego transportu od miejsca pobrania próby do laboratorium 5

Powody konserwacji - przykład Zakres zmian cech próby oraz warunków transportu Cel: Zachowanie stanu próby przez konserwację podczas próbobrania przy pomocy odpowiednich środków Środki: specjalny pojemnik specjalny zabieg konserwacyjny 6

Zanieczyszczenie – przykład: fosforany i EDTA Wchodzą w skład detergentów do mycia naczyń szklanych (sprzętu, butelek, kolb) Zabronione jest użycie detergentów zawierających fosforany do mycia butelek, do których pobiera się próby do badania na obecność fosforanów Detergenty zawierające czynniki kompleksujące nie nadają się do pobierania prób do badań na oznaczenie EDTA 7

Obejmuje wytyczne dotyczące konserwacji i obsługi prób EN DIN 5667-3 Obejmuje wytyczne dotyczące konserwacji i obsługi prób Wymienia najpopularniejsze techniki konserwacji Opisuje wpływ środowiska i wzajemne oddziaływanie prób i otoczenia Omawia sposoby zapobiegania wzajemnemu oddziaływaniu prób i pojemników lub detergentów użytych do ich mycia 8

Wymagania w stosunku do metod konserwacji Procedura analizy nie może zostać zakłócona Konserwacja służąca zachowaniu jednego parametru nie może zakłócić analizy innych Stosować można wyłącznie materiały i procedury wolne od zanieczyszczeń Konserwacja nie może zwiększyć ryzyka dla próbobiorców i laborantów 9

Metody konserwacji > Zakwaszenie; pH 1 do 2 przy pomocy Kwasu azotowego (HNO3) Kwasu solnego (HCl) Kwasu fosforowego (H3PO4) lub Kwasu siarkowego (H2SO4) >  Zastosowanie roztworu sody kaustycznej, pH > 12 >  schłodzenie / przetrzymywanie w umiarkowanej temperaturze >   Zamrożenie >  Filtracja 10

Konserwacja w BWB zgodnie z SPP (fragment) Parameter Flaschenart / Menge Konservierung AOX 250 ml Glas, blasenfrei mit 0,5ml 10M HNO3 auf pH 1-2 AOI 1 l Glas, blasenfrei mit 2ml 10M HNO3 auf pH 2 vor Ort einstellen Bakteriologie 250ml Babyflasche mit Alu- Kappe 5 Std. bei 180°C sterilisieren Cyanide, (frei / gesamt) 500ml l Glas, braun mit Schliffstopfen, blasenfrei mit 2,0ml 5 M Natronlauge, pH- Wert kontrollieren >12 Fe2+ 100 ml Glas mit Schliffstopfen, blasenfrei 1ml H2SO4 1:3 PAK 1l Glas, braun keine Phenolindex 5ml 10% CuSO4 und 2ml 10% H3PO4 Quecksilber 250 ml Kunststoff mit 2,5ml HNO3-Kaliumdichromat- Lsg vor Ort Schwermetalle 125 / 250 ml Kunststoff mit 1,5 / 3ml 65% HNO3 1:2

Konserwacja – przykład: rtęć > Środki chemiczne i butelki: Roztwór stabilizujący: 1% K2Cr2O7 – stosować w ilości 2.5 ml na 250 ml próby w butelce do pobierania prób >  Do rozważenia: Użycie butelek plastikowych, szklanych lub teflonowych Butelka do pobierania prób wyłącznie na obecność rtęci Nie wykorzystywać już nigdy do pobierania prób do badania na obecność innych metali ciężkich, w szczególności chromu (chrom VI) 12

Konserwacja – przykład: żelazo (II) >   Środki chemiczne i butelki: 1.   Roztwór stabilizacyjny: 1:3 rozcieńczonego kwasu siarkowego (H2SO4) 2.   stosować w ilości 1 ml na każde 100ml próby w szklanej butelce zamkniętej szklanym korkiem 3.   wypełnić nie zostawiając bąbli powietrza >   Jaki wpływ na ogólne żelazo: 1.  związki węgla adsorbują w kwasach humusowyc 2.   kwas azotowy (HNO3) jest silnym utleniaczem 13

Konserwacja – przykład: indeks fenolowy >  Środki chemiczne i butelki: 1.   Butelki z brązowego szkła ze szlifowanymi szklanymi korkami 2.   Konserwacja w pH < 4 3.   Dodać 1g siarczanu miedzi na litr próby 4.   Schłodzenie do 4°C i analiza w ciągu 24h >   Do rozważenia: 1.   Zanieczyszczenie detergentami zawierającymi substancje zmieniające właściwości w obecności fenolu 2.   Wypełnienie butelki bez pozostawienie bąbli powietrza w celu uniknięcia utlenienia tlenem atmosferycznym

Konserwacja - przykład: Trihalogenometany (THM) ■   Wykonanie próbobrania Próbę umieścić w 2 butelkach z brązowego szkła zaopatrzonych w szklane korki nie pozostawiając w środku powietrza. Schłodzić podczas transportu. Analiza w ciągu 24 godzin ■   Metoda alternatywna: 10 ml próbę umieścić w pojemnikach HS wypełniając je do oznaczenia kalibracyjnego ■   Cechy: THM = lotne aromatyczne i halogeniczne węglowodory szybko ulatniające się z próby w razie jej otwarcia.

Dziękuję za uwagę