Wykład II.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Laser.
Advertisements

Powtórki chemiczne nocą?
Wykład IV.
Atom wieloelektronowy
Wykład IV.
Light Amplification by Stimulated Emission of Radiation (LASER)
Wszystko o symetrii Prezentacja ma na celu wyjaśnienie:
Strukturalne elementy symetrii
Dynamika bryły sztywnej
Luminescencja w materiałach nieorganicznych Wykład monograficzny
WYKŁAD 13 SPRZĘŻENIE MOMENTÓW PĘDU W ATOMACH WIELOELEKTRONOWYCH; SPRZĘŻENIE L-S, j-j. REGUŁY WYBORU. EFEKT ZEEMANA.
Jak widzę cząstki elementarne i budowę atomu.
Figury obrotowe.
WOKÓŁ NAS.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
CZĘŚĆ PIERWIASTKA CHEMICZNEGO
Budowa atomów i cząsteczek.
Wykład VI Atom wodoru i atomy wieloelektronowe. Operatory Operator : zbiór działań matematycznych przekształcających pewną funkcję wyjściową w inną funkcję
Jak widzę cząstki elementarne i budowę atomu?.
T: Kwantowy model atomu wodoru
Chemia stosowana II chemia organiczna dr inż. Janusz ZAWADZKI p. 2/44
Chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne.
Stereochemia W naszym życiu codziennym spotykamy wiele przedmiotów, których lustrzane odbicie nie daje się nałożyć na ten przedmiot. Przykładem może być.
HYBRYDYZACJA.
WYKŁAD 1.
Bryły obrotowe V – objętość Pc – pole powierzchni całkowitej.
Projekt AS KOMPETENCJI jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach środków Europejskiego Funduszu Społecznego Program Operacyjny Kapitał Ludzki.
Akademia Górniczo-Hutnicza, WIMiR, wykład z chemii ogólnej
orbitale cząsteczkowe:
WYKŁAD 5 Zastosowanie teorii grup w analizie widm oscylacyjnych
Symetria Osiowa.
IZOMERIA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Kliknij aby przejść dalej.
Sposoby łączenia się atomów w cząsteczki
Budowa cząsteczki wody i jej konsekwencje
Wykład nr 3 Opis drgań normalnych ujęcie klasyczne i kwantowe.
WYKŁAD 2 Podstawy spektroskopii wibracyjnej, model oscylatora harmonicznego i anharmonicznego. Częstość oscylacji a struktura molekuły Prof. dr hab. Halina.
Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym
Politechnika Rzeszowska
Spektroskopia IR i spektroskopia ramana jako metody komplementarnE
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 14.
Rodzaje wiązań chemicznych
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 5.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Wojciech Gawlik – Wstęp do Fizyki Atomowej, 2009/10, Wykład 41/13 – pochodzi od magnet. momentu dipolowego, związanego ze spinem elektronu i polem magnet.,
Elektroujemność pierwiastków
Podsumowanie W6ef. Zeemana ef. Paschena-Backa
Stany elektronowe molekuł (III)
Mechanika i dynamika molekularna
Stany elektronowe molekuł (IV)
Andrzej J. Wojtowicz wyklad monograficzny 1 Luminescencja w materiałach nieorganicznych Wykład monograficzny AJ Wojtowicz Instytut Fizyki UMK Zakład Optoelektroniki.
ﴀ Wojciech Gawlik – Struktury Atomowe i Molekularne, 2004/05, Wykład 51 Podsumowanie W4 Oddziaływanie spin-orbita  – pochodzi od magnet. mom. dipolowego,
KULA KULA JEST TO ZBIÓR PUNKTÓW W PRZESTRZENI, KTÓRYCH ODLEGŁOŚĆ OD JEJ ŚRODKA JEST MNIEJSZA LUB RÓWNA PROMIENIOWI.
Budowa cząsteczki o właściwości związku – wiązania międzycząsteczkowe
Zakaz Pauliego Atomy wieloelektronowe Fizyka współczesna - ćwiczenia Wykonał: Łukasz Nowak Wydział: Górnictwa i Geoinżynierii Kierunek:
Figury obrotowe.
W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?
(I cz.) W jaki sposób można opisać budowę cząsteczki?
Zakaz Pauliego Wydział Górnictwa i Geoinżynierii Wojciech Sojka I rok II st. GiG, gr.: 4 Kraków, r.
κρύσταλλος (krystallos) – „lód” γράφω (grapho) – „piszę”
SŁOŃCE.
Opracowała: Iwona kowalik
Wiązania chemiczne Elektronowa teoria wiązań chemicznych ,
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Wiązania w sieci przestrzennej kryształów
Wiązania chemiczne Wiązanie jonowe Wiązanie kowalencyjne
Podstawy chemii organicznej – część I
Podsumowanie W1: model Bohra – zalety i wady
Wiązanie kowalencyjne
Izomeria optyczna Związki optycznie czynne Stereoizomery enancjomery,
Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
Zapis prezentacji:

Wykład II

u g antywiążący wiążący

Zwiększenie gęstości Wyzerowanie gęstości

Real life! H2, H2+, H2- Wzbudzone Stany

Zjednoczony atom Orbital molekularny Rozdzielone atomy Symetria! kula walec s   p   d   f   ……. u, g - inwersja

Staramy się tworzyć funkcje, które mają symetrię charakterystyczną dla układu: Przykład dla diatomu homojądrowego (np O2): TAK (płaszczyzna , oś Cn )) NIE (płaszczyzna ) (ale TAK dla diatomu hetero, oś Cn!) NIE dla diatomu homo i hetero

Open shells: B2 I O2

10-e N2

12-e O2

Diagram korelacyjny: Łączymy stany o tej samej symerii wg rosnącej energii Zasada nieprzecinania połączeń (poziomów) o tej samej symerii Zjedn. atom Rozdzielone atomy

O2, O2+ poziomy oscylacyjne

Cząsteczki poliatomowe - woda x y z

X

a, b - zachowanie wzg obrotów wokół głównej osi C2 1,2 - zachowanie wzg odbicia w płaszczyźnie xz

Zawsze mieszamy o tej samej symetrii wględem symetrii układu! a1 b2 b1

2pz - b1 2px - a1 2py - b2 2s, także 1s - a1

V

1sO=a1 - 2 elektrony

BeH2 - liniowy, diagram Welsh’a

konfiguracje (1-e) stany (n-e) - termy konfiguracja st. podstawowego: (1sO)2 (1a1)2 (1b2)2 (2a1)2 (1b1)2

wirtualne zajęte

3-atomowy diagram korelacyjny