Zapraszam do oglądania prezentacji

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Oznaczanie zawartości cukrów w sokach
Advertisements

Krzywe kalibracyjne Anna Kolczyk gr. B2.
Biochemiczne zapotrzebowanie na tlen (5-dniowe)
Badania rozpuszczalnego tlenu w wodzie
Budowa atomu Porównanie aktywności metali i wodoru
Określenie pH wody na terenie gminy Raba Wyżna
PAS – Photoacoustic Spectroscopy
Budowa atomu aktywność chemiczna metali
Witamy na pokazach chemicznych 19,
Budowa atomu aktywność chemiczna niemetali
Budowa atomu Adsorpcyjne właściwości węgla
Scenariusz lekcji dla klasy II liceum ogólnokształcącego
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Zespół: A. Jabłoński , J. Sobczak, M. Krawczyk, W. Lisowski,
Jadwiga Konarska Widma wibracyjnego dichroizmu kołowego i ramanowskiej aktywności optycznej sec-butanolu: Pomiary eksperymentalne i obliczenia.
Derywatyzacja enzymatyczna w elektroforezie kapilarnej
Pracownia Teoretycznych Podstaw Chemii Analitycznej
Elektrochemiczne właściwości metalicznego renu
Obraz tworzenia się asocjatów pomiędzy konkanawaliną A i porfirynami w roztworach i w materiałach zol-żelowych Katarzyna Polska, Stanisław Radzki Wydział.
Warsztaty początkowe dla nauczycieli, października 2012 Badania hydrologiczne Wybór miejsca badań
Program przedmiotu “Metody statystyczne w chemii”
Chemia stosowana I temat: równowaga chemiczna.
Karolina Danuta Pągowska
Biokomputer.
ANALIZA OBJĘTOŚCIOWA (= analiza miareczkowa), dział analizy chemicznej którego podstawą jest miareczkowanie.
Temat lekcji: Wykrywamy związki organiczne w pokarmach.
Doświadczenia chemiczne
Podstawy grafiki komputerowej
DOŚWIADCZENIA NA ZAJĘCIACH KOŁA CHEMIKA
Seminarium 2 Krzywe kalibracyjne – rodzaje, wyznaczanie, obliczanie wyników Równanie regresji liniowej Współczynnik korelacji.
CHROMATOGRAFIA CIENKOWARSTWOWA
USTALANIE NORM WYDAJNOSCI PRACOWNIKÓW
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Praca na kółku chemicznym gimnazjalistów
Barwa wskaźników w roztworze kwasu octowego:
Prezentacja semestralna – semestr trzeci
Projekt „ROZWÓJ PRZEZ KOMPETENCJE” jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach środków Europejskiego Funduszu Społecznego Program Operacyjny.
Różnobarwny świat chemii
Woda i roztwory wodne.
przewodnictwo elektryczne roztworów,
Sok z czerwonego buraka
Zapraszamy na obejrzenie
Badanie wody w Bytomce.  Pełni chęci, wiedzy oraz wyposażeni w odpowiedni sprzęt i odczynniki wybieramy się na miejsce badań.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Co to jest mol?.
Wykrywanie białek Wykrywanie skrobi Wykrywanie glukozy
Kółko chemiczne Szkolne wsparcie kapitału kulturowego.
Skala ph.
Zajęcia pozalekcyjne i pozaszkolne z biologii
Wojciech Gawlik, Metody Opt. w Bio-Med, Biofizyka 2011/12 - wykł. 2 1/13 S0 S0 S0 S0 S1S1S1S1 S2S2S2S2 T1T1T1T1 T2T2T2T2   10 –10 – 10 –8 s   10 –6.
Regulamin przedmiotów: Rynek Kapitałowy 2 Wymagania. Sposób zaliczenia Dr inż. Bożena Mielczarek 413b B1
PROMIENIOWANIE CIAŁ.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego CZŁOWIEK – NAJLEPSZA INWESTYCJA Projekt „Naukowy zawrót.
Projekt współfinansowany ze środków Unii Europejskiej w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego  Zajęcia Pozalekcyjno – Pozaszkolne Z Chemii CZŁOWIEK.
   BARBARA KUKUŁA PRÓBY OPRACOWANIA NOWEJ METODY SYNTEZY KOMPLEKSÓW MIEDZI(II) Z ALKOHOLAMI DIAZOLOWYMI.
ZASTOSOWANIE SPEKTROSKOPII NMR W MEDYCYNIE
U NIWERSALNE S PEKTROFOTOMETRY UV-VIS Pomiary absorbancji w zakresie nm z krokiem 1 nm za pomocą monochromatora 10” dotykowy wyświetlacz, który.
LOG – iczność światła.
Próba zastosowania metody Lowry’ego do oznaczania białka w sokach surowych dr Bożena Wnuk.
Scenariusz lekcji chemii: „Woda jako rozpuszczalnik”
Białka i ich znaczenie biologiczne.. REAKCJA BIURETOWA Charakterystyczna reakcja chemiczna pozwalająca na wykrywanie wiązań peptydowych w rozmaitych związkach.
Poznajemy kwasy nieorganiczne
Autorzy: Khava Aboubakarova i Jadwiga Kolewska
Dyspersja światła białego wyk. Agata Niezgoda Projekt współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.
ANALIZA MIARECZKOWA wykład
Odczyn roztworu Skala pH
Wiktoria Dobrowolska. Grafika komputerowa - dział informatyki zajmujący się wykorzystaniem komputerów do generowania obrazów oraz wizualizacją rzeczywistych.
WARSZTATY BIOLOGICZNE
Kreacja aromatów Techniki przygotowania próbek
Kolorowa chemia czyli indykatory naturalne i sztuczne
Zapis prezentacji:

Zapraszam do oglądania prezentacji Chemiczne i spektroskopowe metody analizy cholesterolu- związku o dużym znaczeniu biologicznym Zapraszam do oglądania prezentacji

W dniu 17 listopada bieżącego roku wraz z nauczycielem prowadzącym projekt Panią Renatą Rak udaliśmy się do Wrocławia, aby na Uniwersytecie Ekonomicznym we Wrocławiu uczestniczyć w zajęciach dotyczących „Nauki i technologii dla żywności”

Na zajęciach wykonywaliśmy: Żelazowe roztwory kompleksów cholesterolu Pomiary absorbancji z zastosowaniem spektrometru UV/VIS Wykrywanie cholesterolu metodami chemicznymi Próbą Salkowskiego Próbą Libermanna-Burchardta Identyfikację związku chemicznego przy pomocy widm IR oraz krzywą kalibracyjną (na podst. pomiarów fotokolorymetrycznych)

Żelazowe roztwory kompleksów cholesterolu Na początku przy pomocy palników odparowywaliśmy roztwór z pewną ilością cholesterolu. Po wykonaniu czynności oraz ochłodzeniu probówki dodawaliśmy do niej odmierzone pipetą ilości substancji (1,5 cm3 kwasu octowego i 1cm3 odczynnika żelazowego). Po wstrząśnięciu probówki i odczekaniu 10 min porównywaliśmy zabarwienie naszych roztworów z przygotowanymi probówkami.

Próbka Cholesterol [µg] Kwas octowy [cm3] Odczynnik żelazowy [cm3] P1 100 1,5 1 P2 80 P3 60 P4 40 Wykonaną przez siebie próbkę porównałem z przygotowanymi roztworami kompleksów cholesterolu. Ustaliłem, że barwa wskazuje na zawartość mniejszą niż 40 µg.

Pomiary absorbancji z zastosowaniem spektrometru UV/VIS Kolejnym punktem naszego projektu był pomiar absorbancji przygotowanych przez nas roztworów za pomocą spektrometru.

O spektrofotometrii Spektrofotometria – technika pomiarowa polegająca na ilościowym pomiarze transmisji lub odbicia światła przez próbkę. Od połowy XX wieku stanowi główne narzędzie spektroskopii absorpcyjnej i odbiciowej w bliskim nadfiolecie i świetle widzialnym, a dawniej również w podczerwieni, znajdując szerokie zastosowanie w chemii analitycznej, biologii, medycynie i badaniach materiałowych.

Do kuwet kwarcowych wlaliśmy roztwory z cholesterolem, które następnie wkładaliśmy do komory pomiarowej wcześniej już wspomnianego spektrometru. Maszyna dokonała analizy próbek i wyświetliła na ekranie komputera wartość absorbancji. Kuweta kwarcowa

Wykrywanie cholesterolu metodami chemicznymi Po ustaleniu ilości cholesterolu powróciliśmy do pracowni chemicznej, gdzie mieliśmy do zrealizowania dwa doświadczenia: Próbę Salkowskiego Próbę Libermanna- Burchardta

Próba Salkowskiego Do dwóch analitycznych próbek mieliśmy dodać 1cm3 chloroformu, 5 kropli substancji z próbek (oznaczonych literami) oraz 1 cm3 stężonego kwasu siarkowego. Obserwowaliśmy zmianę zabarwienia próbek. Czerwone zabarwienie warstwy chloroformowej i dolnej z zieloną fluorescencją wskazuje na obecność cholesterolu.

Równanie reakcji pierwszego doświadczenia

Próba Libermanna- Burchardta Drugie doświadczenie było wykonywane bardzo podobnie z tą różnicą, że zamiast 1 cm3 kwasu siarkowego (jak było w próbie Salkowskiego)dodawaliśmy 7 kropel bezwodnika octowego oraz 1-2 krople kwasu siarkowego, po czym wstrząsaliśmy probówkę. Jeśli w probówce znajdował się cholesterol, po dodaniu kwasu siarkowego można było zauważyć szybką zmianę barwy od czerwonej poprzez niebieską (aż do zielonej)

Równanie reakcji drugiego doświadczenia

Ostatnim elementem naszych zajęć była praca z komputerami Ostatnim elementem naszych zajęć była praca z komputerami. W pracowni posługiwaliśmy się arkuszem kalkulacyjnym Excel oraz nowopoznanym programem Origin- służącym do wizualizacji danych pomiarowych. Identyfikacja związku chemicznego przy pomocy widm IR oraz krzywą kalibracyjną (na podst. pomiarów fotokolorymetrycznych)

Podstawowe roztwory+ mój roztwór

Tabela do wyznaczenia krzywej kalibracyjnej oraz obliczania cholesterolu w analizowanej próbce Próbka Cholesterol [µg] Absorbancja Długość fali [nm] P1 100 1,24 550 P2 80 0,9 P3 60 0,52 P4 40 0,138 PA 46,6 0,267

Widmo IR Porównanie widm IR 3 substancji oraz cholesterolu

Prezentację wykonał Maciej Pucek kl. IID