Reakcje związków organicznych Estry Związki organiczne zawierające azot: związki nitrowe, aminy, amidy kwasowe, diamid kwasu węglowego (mocznik)

Reakcje związków organicznych – estry R1 – CO – O – R2 Typ reakcji Zapis reakcji Uwagi Hydroliza O // H+ R1 – C – O – R2 + H2O ↔ R1-COOH + R2-OH // H2O R1 – C – O – R2 + OH- ↔ R1-COO- + R2-OH Hydroliza w środowisku kwasowym jest odwracalna, natomiast w środowisku zasadowym jest nieodwracalna Hydroliza tłuszczów CH2 – O – CO – C17H35 | (glicerol) CH – O – CO – C17H35 + 3NaOH  C3H5(OH)3 + | + 3C17H35COO-Na+ CH2 – O – CO – C17H35 (stearynian sodu) Hydroliza w środowisku zasadowym – reakcja zmydlania Amonoliza R1 – CO – O – R2 + NH3  R1 – C = O + R2-OH \ NH2 (amid 1o)

Reakcje związków organicznych – aminy R – NH2 Typ reakcji Zapis reakcji Uwagi Dysocjacja jonowa R – NH2 + H2O ↔ R – NH3+ + OH- Tworzenie soli R – NH2 + H+(aq) ↔ R – NH3+ (sól amonowa) Tworzenie amidów Zapis równań – reakcje kwasów karboksylowych Alkilowanie R1 R1 – NH2 + R2 – X  \ NH + HX / R2 R1 R1 \ \ NH + R3 – X  N – R3 + HX / / R2 R2 Otrzymywanie amin 2o i 3o

Reakcje związków organicznych – związki nitrowe (Ar-NO2) i amidy kwasowe (RCONH2) Typ reakcji Zapis reakcji Uwagi Związki nitrowe – redukcja Zn/HCl Ar – NO2 + 6[H]  Ar – NH2 + 2H2O Otrzymywanie amin aromatycznych Amidy kwasowe – hydroliza w środowisku kwasowym O // R – C + H3O+  R – COOH + NH4+ \ NH2 w środowisku zasadowym R – C + OH-  R – COO- + ↑NH3 Amidy kwasowe – redukcja // kat. R – C – NH2 + 2H2  R-CH2 – NH2 +H2O Powstaje amina 1o

Reakcje związków organicznych –diamid kwasu węglowego (mocznik) Typ reakcji Zapis reakcji Uwagi Hydroliza w środowisku kwasowym CO(NH2)2 + 2H3O+  ↑CO2 + 2NH4+ + H2O w środowisku zasadowym CO(NH2)2 + 2OH-  ↑2NH3 + CO32- Kondensacja – tworzenie biuretu NH2 NH2 / / T O = C 2 O = C  NH + ↑NH3 \ O = C NH2 \ dimocznik – biuret (imid kwasu węglowego) O // R1 – C \ NH / R2 – C \\ imid