Czym jest sól?  Sole – zwi ą zki chemiczne b ę d ą ce produktami reakcji kwasu z zasad ą, tak, ż e labilne atomy wodoru kwasu zostaj ą w cało ś ci lub.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
metody otrzymywania soli
Advertisements

KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
Azot i fosfor – pierwiastki życia codziennego
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Badanie rzeki Mienia Grupa chemiczna.
Kwasy nieorganiczne Opracowanie: Bożena S..
SYSTEMATYKA SUBSTANCJI
Wodorotlenki i kwasy.
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza
Sole w rolnictwie.
Michał Topór kl. IIa Sole wokół nas.
Właściwości soli mineralnych, wody oraz ich rola w organizmie.
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
Temat: Reakcje strąceniowe
Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Dane INFORMACYJNE Nazwa szkoły: ID grupy: Opiekun: Kompetencja:
Hydroliza Hydrolizie ulegają sole:
Atom.
Projekt edukacyjny: „ZASADY W KAŻDYM DOMU”
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie
Wędrówka jonów w roztworach wodnych
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +
Fenole.
Sole w Medycynie.
Sole cz. 1– budowa, otrzymywanie i zastosowanie
Sole w życiu człowieka.
Sole w kuchni.
Rodzaje środków czystości
Zmiana barwy wskaźników w zależności od pH środowiska.
Kwasy.
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
KWASY Justyna Loryś.
Litowce – sód -Ogólna charakterystyka litowców - Właściwości sodu - Ważniejsze związki sodu -Ogólna charakterystyka litowców - Właściwości sodu - Ważniejsze.
Praktyczne zastosowanie soli w lecznictwie i gospodarstwie domowym do Projektu pt „sole w Życiu Codziennym” uczniowie klasy II D gimnazjum w Zespole Szkół.
Zajęcia 1-3 Układ okresowy pierwiastków. Co to i po co? Pojęcie masy atomowej, masy cząsteczkowej, masy molowej Proste obliczenia stechiometryczne. Wydajność.
Chemia nieorganiczna Sole Nazwy i wzory soli. Kwasy przeciw zasadom.
Środki czystości i kosmetyki
Wyższe kwasy karboksylowe i mydła
Twardość wody Twardość węglanowa (przemijająca)
Woda Cud natury.
KWASY KARBOKSYLOWE ZAWIERAJĄCE DODATKOWE GRUPY FUNKCYJNE ORAZ ZWIĄZKI HETEROCYKICZNE Aneta Pieńkowska kl. 2c Roksana Hreczuch kl. 2c.
Autorzy: Kamil Kawecki IIB Piotr Kornacki IIB Piotr Niewiadomski IIB.
Wodorotlenki.
Siarczan glinowy (tzw. ałun) wykorzystywany jest w rolnictwie, kosmetyce, jako środek garbujący skóry… Obliczyć skład procentowy (wagowo) wszystkich pierwiastków.
Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie
Alkohole polihydroksylowe
Wapń i jego związki występowanie i otrzymywanie
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Tlenki, nadtlenki, ponadtlenki
Alkohole jednowodorotlenowe i wielowodorotlenowe
Tlenek węgla(IV) – pożyteczny czy szkodliwy?
-Występowanie i właściwości - Ważniejsze związki fosforu
"Chemia w matematyce" Zadania do samodzielne wykonania.
Fluorowce - chlor Ogólna charakterystyka fluorowców
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Jak zapisać przebieg reakcji chemicznej?
Wpływ wiązania chemicznego na właściwości substancji -Związki o wiązaniach kowalencyjnych, -Związki jonowe (kryształy jonowe), -Kryształy o wiązaniach.
Zestawienie wiadomości o solach - podział soli - otrzymywanie soli - wybrane właściwości soli.
Dysocjacja jonowa, moc elektrolitu -Kwasy, zasady i sole wg Arrheniusa, -Kwasy i zasady wg teorii protonowej Br ӧ nsteda i Lowry`ego -Kwasy i zasady wg.
Kwasy i zasady - Kwasy i zasady wg Arrheniusa
Dysocjacja elektrolityczna (jonowa)
Sole wodorosole, hydroksosole i ałuny
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Zapis prezentacji:

Czym jest sól?  Sole – zwi ą zki chemiczne b ę d ą ce produktami reakcji kwasu z zasad ą, tak, ż e labilne atomy wodoru kwasu zostaj ą w cało ś ci lub w cz ęś ci zast ą pione innymi atomami b ą d ź grupami o ładunku dodatnim. Składaj ą si ę z ujemnego anionu (tzw. reszty kwasowej) i dodatniego kationu.

 SÓL jest produkowana w wielu ró ż nych postaciach i formach, w zale ż no ś ci od sposobu pozyskiwania i wykorzystania. Mo ż e wyst ę powa ć w formie kryształków, bardzo drobnych kryształków, jako drobny proszek lub sól sprasowana w twarde tablety lub bloki.  Sól jest jednym z najbardziej rozpowszechnionych i znanych surowców w kuchni. Sól jadalna o nazwie chemicznej NaCl jest zwi ą zkiem sodu Na i chloru Cl. W soli jest 2-3 %innych substancji, chlorów i siarczanów. Bez soli, czy raczej bez sodu nie mo ż emy si ę obej ść. Jest on potrzebny do nale ż ytego przenoszenia sygnałów nerwowych, funkcjonowania mi ęś ni.

Wyró ż nia si ę :  sole oboj ę tne - które nie zawieraj ą ani jonów wodorowych, ani wodorotlenkowych (np. chlorek sodu NaCl)  wodorosole (zwane równie ż solami kwa ś nymi) - zawieraj ą ce jeden lub wi ę cej atomów wodoru, pochodz ą ce od kwasów zawieraj ą cych wi ę cej ni ż jeden atom wodoru w cz ą steczce (np. wodorow ę glan sodu NaHCO 3  hydroksosole (zwane równie ż solami zasadowymi) - s ą to pochodne zasad zawieraj ą cych kilka grup wodorotlenowych. Sole te zawieraj ą jedn ą lub wi ę cej grup wodorotlenkowych.

 Sole stanowi ą bardzo ró ż norodn ą grup ę zwi ą zków chemicznych. Ich wspóln ą cech ą jest jednak to, ż e nigdy nie istniej ą w postaci osobnych cz ą steczek, np. NaCl. Z tego powodu nie mo ż na narysowa ć ich wzoru strukturalnego - wzory soli rysowane np. w gimnazjum nie maj ą wi ę kszego sensu, słu żą tylko ułatwieniu okre ś lenia wzoru sumarycznego. W stanie stałym sole tworz ą sie ć krystaliczn ą zbudowan ą z jonów dodatnich (kationów) i ujemnych (anionów), której ś redni skład odpowiada wzorowi soli. W roztworze wodnym tworz ą solwatowane, osobne jony. W stanie stopionym tworz ą ciecz składaj ą c ą si ę równie ż z jonów.

 Wysoka temperatura topnienia  Bardzo wysoka temperatura wrzenia  Praktycznie całkowita dysocjacja na jony w roztworach wodnych Cechy charakterystyczne dla praktycznie wszystkich soli to:

Dwie pierwsze cechy s ą skutkiem obecno ś ci wi ą za ń jonowych - kationy i aniony przyci ą gaj ą si ę bardzo silnie, wobec czego pokonanie tych oddziaływa ń i przeprowadzenie soli w stan ciekły lub gazowy wymaga bardzo du ż ych ilo ś ci energii. Dopiero niedawno odkryto organiczne sole, które s ą ciekłe w temperaturze pokojowej - tzw. ciecze jonowe. Je ś li sól jest rozpuszczalna w wodzie, to jej roztwór ma nast ę puj ą ce wła ś ciwo ś ci:  Przewodzi pr ą d elektryczny  Wykazuje zmiejszon ą pr ęż no ść par w porównaniu z czyst ą wod ą  Ma wi ę ksz ą g ę sto ść od czystej wody  Mo ż e by ć barwny, o ile u ż yta sól równie ż jest barwna

Sposoby otrzymywania soli  Poniewa ż sole, zgodnie z jedn ą z definicji, s ą zwi ą zkami kwasów i zasad, mo ż na otrzyma ć je przez reakcj ę kwasu z zasad ą. Reakcj ę tak ą nazywamy zoboj ę tnianiem.  NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO H 2 O

 Je ś li mamy do czynienia z kwasem wi ę cej ni ż jednoprotonowym, do zoboj ę tnienia którego u ż yjemy za mało zasady, mog ą si ę tworzy ć wodorosole (dawniej nazywane solami kwa ś nymi):  NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O 2 NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO H 2 O

 Działa to tak ż e w drug ą stron ę, czyli je ś li mamy do czynienia z wielowodorotlenow ą zasad ą i zoboj ę tnimy j ą zbyt mał ą ilo ś ci ą kwasu, mog ą si ę tworzy ć hydroksysole (dawniej sole zasadowe):  Mg(OH) 2 + HCl → Mg(OH)Cl + H 2 O 2 Mg(OH) 2 + H 2 CO 3 → Mg 2 (OH) 2 CO H 2 O

Zastosowanie S ole w gospodarstwie spotykamy w nawozach, ale tak ż e jako dodatki do pasz dla zwierz ą t i ś rodków ochronnych dla ro ś lin.

Nawozy NNawozy dzielimy na NATURALNE i SZTUCZNE. RRODZAJE NAWOZÓW: ffosforowe PPotasowe WWapniowe mmagnezowe

Nawozy fosforowe Fosfor zatrzymywany jest w glebie i nie ulega wymywaniu nawet pod wpływem deszczu. Nawo ż ona fosforem gleba akumuluje pierwiastek przez lata, dlatego nawozy fosforowe stosuje si ę w skomasowanych dawkach, co 2-3 lata. Nawozy tego typu nale ż y stosowa ć w glebie na gł ę boko ś ci cm. Ca3(PO4)2 - fosforan (V) wapnia

Nawozy potasowe NNawozy tej grupy wpływaj ą na zwi ę kszenie masy plonu, ilo ś ci cukrów prostych w ro ś linie i odporno ś ci ro ś lin na trudne warunki atmosferyczn. Potas stosowany jest w fazach intensywnego wzrostu ro ś lin. KNO3 (azotan (V) potasu)

Nawozy wapniowe  Zwi ą zki wapnia w nawozach wapniowych słu żą przede wszystkim do regulowania odczynu gleby.Wap ń wyst ę puj ą cy w glebie jest słabo przyswajalny dla ro ś lin, lub tak jak w glebach polskich, jest go za mało. Dlatego te ż, regularne nawo ż enie wapniem zabezpiecza ro ś liny przed samo rozkładem tkane. CaCO3 - węglan wapnia

Nawozy magnezowe  Magnez odpowiada za prawidłowy wzrost ro ś lin od wczesnych faz rozwoju. Wpływa równie ż na skal ę pobierania składników od ż ywczych i odporno ść ro ś liny. Z uwagi na łatwe wymywanie magnezu z gleby, nawo ż enie tym pierwiastkiem powinno odbywa ć si ę systematycznie.  CaO+MgO

Zastosowanie  Ca3(PO4)2 - fosforan (V) wapnia :  Do produkcji nawozów fosforowych  CaCO3 - w ę glan wapnia :  Nawóz - zoboj ę tnia kwasy znajduj ą ce si ę w glebie.  NaNO3 - azotan (V) sodu  Stosuje si ę go jako nawóz sztuczny.  KNO3 (azotan (V) potasu) - wyrób nawozów sztucznych

Autorzy projektu  Bartosz Bronikowski  Jakub Nowakowski  Mateusz Moroz  Bianka Dąbek  Urszula Kamińska  Sandra Kułak  Gabriela Niedzwiedzka  Gabriela Olszewska  Maria Głębocka  Agata Kuciun  Ela Banas  Klaudia Domel  Opiekun : Marzena Kamińska-Kopiczko