Teoria Bohra atomu wodoru Agnieszka Matuszewska ZiIP, Grupa 2 Nr indeksu
PLAN PREZENTACJI Atom, atom wodoru Model budowy atomu Bohra Główne założenia teorii Bohra Konsekwencje postulatów Odrzucenie modelu Bohra Zastosowanie modelu atomu Bohra Współczesny obraz atomu
ATOM, ATOM WODORU ATOM (1911 r.): najmniejsza część pierwiastka chemicznego; jądro o dodatnim ładunku elektrycznym i otaczające je elektrony o ładunku ujemnym; siły przyciągania elektrostatycznego. ATOM WODORU (1913 r.): elektron krążący po orbicie wokół jądra składającego się z jednego protonu.
ATOM WODORU
GŁÓWNE ZAŁOŻENIA TEORII BOHRA Emisja kwantu promieniowania jest możliwa tylko w przypadku przeskoku elektronu z orbity o wyższej energii na orbitę o niższej energii, natomiast nie jest emitowane promieniowanie podczas krążenia elektronu po orbicie stacjonarnej. E f = hv = E 2 – E 1 Gdzie: E 2 i E 1 – energie elektronu, odpowiednio, końcowa i początkowa, h – stała Plancka, V – częstotliwość fotonu.
GŁÓWNE ZAŁOŻENIA TEORII BOHRA
Częstotliwość emitowanego promieniowania równa jest różnicy energii elektronu odpowiednio na bliższej i dalszej orbicie, podzielonej przez h – stałą Plancka.
MODEL TEORII BOHRA
KONSEKWENCJE POSTULATÓW Promienie orbit elektronu oraz energie elektronu na poszczególnych orbitach są skwantowane. Elektron może krążyć tylko po określonych orbitach zwanych stabilnymi (stacjonarnymi), a krążąc po tych orbitach – nie emituje promieniowania. Prawidłowe wyniki wartości energii elektronu na kolejnych orbitach i promieni tych orbit.
ODRZUCENIE MODELU BOHRA Poruszający się po okręgu (lub elipsie), a więc przyspieszany, elektron powinien, w sposób ciągły, wypromieniowywać energię i w efekcie "spadłby" na jądro już po czasie rzędu 10 – 6 sekundy. Model nie dawał się zaadaptować do opisu atomów posiadających więcej niż dwa elektrony i nie można było za jego pomocą stworzyć przekonującej, zgodnej ze znanymi faktami eksperymentalnymi, teorii powstawania wiązań chemicznych.
ZASTOSOWANIE MODELU ATOMU BOHRA Interpretacja linii widmowych atomu wodoru - wyprowadzenie wzoru na wyliczenie wielu linii widmowych atomu wodoru, a także wzory na linie widmowe innych serii. Oznaczenie linii widmowych charakterystycznego promieniowania rentgenowskiego. Brak możliwości interpretacji różnych subtelnych linii.
WSPÓŁCZESNY OBRAZ ATOMU mechanika kwantowa; cztery liczby kwantowe; pęd elektronu ma pewien zakres nieoznaczoności; ruch elektronów może być traktowany jako fala, a położenie elektronów traktuje się w kategoriach prawdopodobieństwa; interpretacja subtelnych linii widmowych;
Dziękuję za uwagę - Teoria Bohra atomu wodoru Agnieszka Matuszewska ZiIP, Grupa 2 Nr indeksu
LITERATURA D. Halliday, R. Resnick, J. Walker – Podstawy fizyki Artykuł czasopisma „Jak to odkryli” Encyklopedia PWN Portal Fizyka Jamnika Politechnika Świętokrzyska