Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

BUDOWA ATOMU CZĄSTKASYMBOLWYSTĘPOWANIEMASA ŁADUNEK ELEKTRYCZNY PROTON p+p+ jądro atomoweokoło 1 u+ 1 NEUTRON n0n0 jądro atomowe około 1uBrak ELEKTRON e-e-

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "BUDOWA ATOMU CZĄSTKASYMBOLWYSTĘPOWANIEMASA ŁADUNEK ELEKTRYCZNY PROTON p+p+ jądro atomoweokoło 1 u+ 1 NEUTRON n0n0 jądro atomowe około 1uBrak ELEKTRON e-e-"— Zapis prezentacji:

1 BUDOWA ATOMU CZĄSTKASYMBOLWYSTĘPOWANIEMASA ŁADUNEK ELEKTRYCZNY PROTON p+p+ jądro atomoweokoło 1 u+ 1 NEUTRON n0n0 jądro atomowe około 1uBrak ELEKTRON e-e- powłoki elektronowe Około 1/ 1840 u-1 PAMIĘTAJ! Atom jest elektrycznie obojętny. ROZMIESZCZENIE ELEKTRONÓW NA POWŁOKACH

2 SKŁAD ATOMU LICZBA PROTONÓW = Z LICZBA ELEKTRONÓW = LICZBA PROTONÓW = Z LICZBA NEUTRONÓW = A – Z LICZBA NUKLEONÓW = A X – SYMBOL PIERWIASTKA A – LICZBA MASOWA, MASA ATOMOWA – OKREŚLA LICZBĘ NUKLEONÓW, CZYLI PROTONÓW I NEUTRONÓW W JĄDRZE ATOMOWYM. Z – LICZBA ATOMOWA, LICZBA PORZĄDKOWA – OKREŚLA LICZBĘ PROTONÓW W JĄDRZE ATOMOWYM.

3 MODEL ATOMU WĘGLA 12 6 c

4 JONY NazwaSymbol Liczba atomowa Liczba protonów Liczba elektronów Liczba neutronów Konfiguracja elektronowa atom potasu K19 20K 2 L 8 M 8 N 1 kation potasu K+K K 2 L 8 M 8 atom siarki S16 K 2 L 8 M 6 anion siarczkowy S K 2 L 8 M 8

5 BUDOWA ATOMU, A POŁOŻENIE PIERWIASTKA W UKŁADZIE OKRESOWYM Konfiguracja elektronowa: K 2 L 8 M 18 N 7 nr grupy 17 nr okresu 4 brom Br 35 79,904 Liczba powłok elektronowych 4 Liczba elektronów walencyjnych 7 (17 – 10) Masa atomowa 80u Liczba nukleonów 80 Liczba neutronów = 45 Liczba atomowa 35 Liczba protonów 35 Liczba elektronów 35

6 PRAWO OKRESOWOŚCI Prawo okresowości mówi, że właściwości pierwiastków uporządkowanych zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową zmieniają się w sposób ciągły i okresowy. Układ okresowy składa się z rzędów poziomych zwanych okresami, jest ich 7. Kolumny pionowe zwane są grupami, jest ich 18. Nazwy grup tworzymy od nazwy pierwszego pierwiastka danej grupy (wyjątek grupa 1!) Grupa 1 – litowce Grupa 2 – berylowce Grupa 13 - borowce Grupa 14 – węglowce Grupa 15 – azotowce Grupa 16 – tlenowce Grupa 17 – fluorowce Grupa 18 – helowce, gazy szlachetne Grupy 1, 2 i od 13 do 18 zwane są grupami głównymi. Grupy od 3 do 12 zwane są grupami pobocznymi.

7 CHARAKTER CHEMICZNY PIERWIASTKÓW GRUP GŁÓWNYCH Li Na K Rb Cs F Cl Br I NaMgAlSiPSCl Wzrost promienia atomowego (wzrost liczby powłok elektronowych) Wzrost aktywności chemicznej Wzrost zdolności oddawania elektronów Wzrost promienia atomowego Zmniejszanie się aktywności chemicznej Zmniejszanie się zdolności przyjmowania elektronów Wzrost charakteru metalicznego Wzrost właściwości niemetalicznych Zmniejszanie się właściwości metalicznych Zwiększanie się liczby elektronów walencyjnych Zmniejszanie się wielkości promienia atomowego

8 IZOTOPY Izotopy to atomy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej, a różnej liczbie masowej, a co za tym idzie różnej liczbie neutronów w jądrze atomowym.

9 PODZIAŁ IZOTOPÓW ZE WZGLĘDU NA POCHODZENIE IZOTOPY NATURALNE występujące w przyrodzie SZTUCZNE otrzymane przez człowieka na drodze przemian promieniotwórczych

10 PODZIAŁ IZOTOPÓW ZE WZGLĘDU NA TRWAŁOŚĆ IZOTOPY TRWAŁE takie, których jądra nie ulegają samorzutnym przemianom w inne, jest ich 272 PROMIENIOTWÓRCZE (nietrwałe), czyli takie, których jądra ulegają samorzutnym przemianom, jest ich ponad 2000

11 PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ Zjawisko promieniotwórczości naturalnej odkrył Becquerel, który stwierdził, że atomy niektórych pierwiastków rozpadają się samorzutnie, emitując trzy rodzaje promieniowania: α, β, γ. PROMIENIOWANIE ŁADUNEK ELEKTRYCZNY MASACECHY CHARAKTERYSTYCZNE α+24u Jądra atomu helu, poruszają się z prędkością około km/s, promieniowanie mało przenikliwe. β1/1840u Strumień szybkich elektronów o prędkości km/s, promieniowanie bardziej przenikliwe niż α. γ00 Promieniowanie elektromagnetyczne o dużej przenikliwości i energii.

12 PROMIENIOTWÓRCZOŚĆ Promieniotwórczość polega na samorzutnym rozpadzie (rozszczepieniu) jąder atomów niektórych pierwiastków tzw. pierwiastków promieniotwórczych. Istnieją dwa rodzaje pierwiastków promieniotwórczych: te, które rozszczepiając się tworzą nowy pierwiastek i wysyłają cząstki α te, które rozszczepiając się tworzą nowy pierwiastek i wysyłają cząstki β Wyróżniamy dwa rodzaje promieniotwórczości: NATURALNĄ (pierwiastki promieniotwórcze samoistnie ulegają rozpadowi) SZTUCZNĄ (wywoływaną bombardowaniem danego jądra np. neutronami lub protonami). Izotopy promieniotwórcze różnych pierwiastków różnią się między sobą intensywnością i czasem promieniowania, czyli tzw. okresem połowicznego rozpadu (zaniku), zwanym też okresem półtrwania. Okres połowicznego rozpadu jest to czas, po którym połowa atomów w próbce pierwiastka ulega rozpadowi.

13 ROZPAD PROMIENIOTWÓRCZY – SZEREG URANOWY

14 ŚREDNIA MASA ATOMOWA Wiedząc, że gal występujący w przyrodzie jest mieszaniną dwóch izotopów o składzie 60,2% izotopu o masie 69 u i 39,8% izotopu o masie 71 u, oblicz średnią masę galu.

15 ZASTOSOWANIE IZOTOPÓW Kobalt 60 Co do sterylizacji żywności (niszczy pasożyty i pleśnie, dzięki czemu możliwe jest jej długie przechowywanie). Kobalt 60 Co i cez 137 Cs do diagnostyki stanu technicznego i wykrywania wad urządzeń przemysłowych. Do diagnostyki i terapii schorzeń nowotworowych, np. 60 Co – używany w bombie kobaltowej – urządzeniu stosowanym w medycynie do zdalnego napromieniowania chorych tkanek pacjenta, 131 I – do badań tarczycy. 14 C zastosowano jako zegar archeologiczny bo umożliwia datowanie znalezisk archeologicznych i paleontologicznych. Uran wzbogacony o izotop 235 znajduje zastosowanie w reaktorach jądrowych jako paliwo jądrowe. Rad wykorzystuje się do celów leczniczych i do celów naukowych. Pluton stosowany w głowicach bomb jądrowych

16 WIĄZANIA CHEMICZNE W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział elektrony walencyjne. Atomy pierwiastków łącząc się ze sobą dążą do uzyskania konfiguracji najbliższego gazu szlachetnego. Te, które upodabniają się do helu chcą osiągnąć dublet elektronowy, czyli dwa elektrony walencyjne, a te, które upodabniają się do pozostałych gazów szlachetnych chcą osiągnąć oktet elektronowy, czyli osiem elektronów walencyjnych. WIĄZANIA CHEMICZNE KOWALENCYJNE (ATOMOWE) NIESPOLARYZOWANE SPOLARYZOWANE JONOWE

17 WIĄZANIE KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje poprzez uwspólnienie niesparowanych elektronów walencyjnych pochodzących od łączących się atomów, przy czym wspólna para elektronowa leży w pośrodku, w równej odległości między łączącymi się atomami. Występuje w cząsteczkach homoatomowych: H 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2

18 WIĄZANIE KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje poprzez uwspólnienie niesparowanych elektronów walencyjnych pochodzących od łączących się atomów, przy czym wspólna para elektronowa jest przesunięta w stronę pierwiastka o większej liczbie elektronów walencyjnych. Występuje w HF, HCl, HBr. HI, H 2 O, NH 3, CH 4, CO 2

19 WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW Z WIĄZANIEM KOWALENCYJNYM występują we wszystkich trzech stanach skupienia (stałym, ciekłym i gazowym), w stanie stałym tworzą sieć krystaliczną, mają niskie temperatury wrzenia i topnienia, w stanie ciekłym nie przewodzą prądu elektrycznego ponieważ ich cząsteczki są obojętne jako całość.

20 WIĄZANIE JONOWE Wiązanie jonowe polega na łączeniu (oddziaływaniu) kationów i anionów powstałych z łączących się atomów. Atom, który oddaje elektrony staje się jonem dodatnim - kationem, a atom, który przyjmuje elektrony staje się jonem ujemnym - anionem. Występuje najczęściej między atomami aktywnych metali (1 i 2 grupa układu okresowego) i aktywnych niemetali (grupa 17 i16 układu okresowego) np. NaCl, KBr, LiF, CaCl 2, K 2 S, Na 2 O, AlCl 3 itp.

21 WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW Z WIĄZANIEM JONOWYM występują w stałym stanie skupienia, tworząc sieć krystaliczną. mają wysokie temperatury wrzenia i topnienia. stopione lub rozpuszczone w wodzie przewodzą prąd elektryczny, gdyż zawierają zdolne do poruszania się kationy i aniony.


Pobierz ppt "BUDOWA ATOMU CZĄSTKASYMBOLWYSTĘPOWANIEMASA ŁADUNEK ELEKTRYCZNY PROTON p+p+ jądro atomoweokoło 1 u+ 1 NEUTRON n0n0 jądro atomowe około 1uBrak ELEKTRON e-e-"

Podobne prezentacje


Reklamy Google