Wstęp do termodynamiki roztworów

Prezentacja na temat: "Wstęp do termodynamiki roztworów"— Zapis prezentacji:

1 Wstęp do termodynamiki roztworów

2 (Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie:
Układ otwarty

3 Przy stałym składzie fazy:
(Z) Przemiana odwracalna, brak pracy nieobjętościowej Stąd

4 Dla entalpii (przykład)

5

6 Analogicznie

7 Potencjał chemiczny  molowa parcjalna entalpia swobodna
Na ogół: Potencjał chemiczny molowa entalpia swobodna czystego składnika

8

9 Dobór symetryczny: dla wszystkich składników Potencjał chemiczny standardowy – potencjał chemiczny jednego mola czystego składnika

10 Dobór asymetryczny: dla rozpuszczalnika dla pozostałych składników roztwór rozcieńczony idealny Potencjał chemiczny standardowy składnika rozpuszczonego – potencjał chemiczny jednego mola składnika w nieskończenie rozcieńczonym roztworze

11

12 roztwór idealny doskonały
Dla wszystkich składników i dla każdego

13 roztwór idealny doskonały

14 Dla roztworu pozostającego równowadze z parą w warunkach izotermiczno-izobarycznych
z warunku zachowania masy:

15 dla czystego składnika
prawo Raoulta: Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta  Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta

16

17

18 roztwór idealny niedoskonały
Dla wszystkich składników w pewnym przedziale

19 Prawo Raoulta Prawo Henry’ego

20 roztwór regularny (prawidłowy)

21 roztwór atermiczny

22 roztwór Θ Nadmiarowa entropia mieszania jest skompensowana entalpią mieszania.