Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Wstęp do termodynamiki roztworów. (Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie: Układ otwarty.

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Wstęp do termodynamiki roztworów. (Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie: Układ otwarty."— Zapis prezentacji:

1 Wstęp do termodynamiki roztworów

2 (Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie: Układ otwarty

3 Przy stałym składzie fazy: (Z) Przemiana odwracalna, brak pracy nieobjętościowej Stąd

4 Dla entalpii (przykład)

5

6 Analogicznie

7 Potencjał chemiczny  molowa parcjalna entalpia swobodna Na ogół: Potencjał chemiczny molowa entalpia swobodna czystego składnika

8

9 Dobór symetryczny: dla wszystkich składników Potencjał chemiczny standardowy – potencjał chemiczny jednego mola czystego składnika

10 Dobór asymetryczny: dla rozpuszczalnika Potencjał chemiczny standardowy składnika rozpuszczonego – potencjał chemiczny jednego mola składnika w nieskończenie rozcieńczonym roztworze dla pozostałych składników roztwór rozcieńczony idealny

11

12 roztwór idealny doskonały Dla wszystkich składników i dla każdego

13 roztwór idealny doskonały

14 Dla roztworu pozostającego równowadze z parą w warunkach izotermiczno-izobarycznych z warunku zachowania masy:

15 dla czystego składnika prawo Raoulta: Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta Roztwór doskonały  spełnione prawo Raoulta

16

17

18 roztwór idealny niedoskonały Dla wszystkich składników w pewnym przedziale

19 Prawo RaoultaPrawo Henry’ego

20 roztwór regularny (prawidłowy)

21 roztwór atermiczny

22 roztwór Θ Nadmiarowa entropia mieszania jest skompensowana entalpią mieszania.


Pobierz ppt "Wstęp do termodynamiki roztworów. (Z) Układ jednofazowy (roztwór), którego skład może ulegać zmianie: Układ otwarty."

Podobne prezentacje


Reklamy Google