Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Pobieranie prezentacji. Proszę czekać

Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +

Podobne prezentacje


Prezentacja na temat: "Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +"— Zapis prezentacji:

1 Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +

2 Model atomu Bohra Wioletta Ewartowska informatyka + 2

3 Model atomu Thomsona 1903r. Dodatnio naładowany ładunek rozłożony jest w całej objętości atomu, a elektrony tkwią w nim punktowo, tak jak rodzynki w cieście. Atom jest elektrycznie obojętny. informatyka + 3

4 W 1911r. Ernest Rutherford przeprowadził eksperyment, który polegał na skierowaniu wiązki cząsteczek alfa (mają one ładunek dodatni równy 2e) na cieniutką złotą folię (grubość 0,4µm). informatyka + 4 DOŚWIADCZENIE RUTHERFORDA

5 Gdyby poprawna była teoria Thomsona, cząstki  powinny prawie swobodnie pokonywać wnętrze atomu. informatyka + 5 DOŚWIADCZENIE RUTHERFORDA

6 informatyka + 6 Gdyby poprawna była teoria Thomsona, cząstki alfa powinny swobodnie pokonywać wnętrze atomu DOŚWIADCZENIE RUTHERFORDA Źródłoorginalne:

7 informatyka + 7 MODEL ATOMU RUTHERFORDA Atom jest zbudowany z dodatnio naładowanego jądra o ładunku Ze, a wokół jądra w całej objętości zajmowanej przez atom rozmieszczone jest Z elektronów. Prawie cała masa atomu skupiona jest w jądrze. Średnica jądra jest razy mniejsza od średnicy całego atomu i wynosi około m

8 informatyka + 8 MODEL ATOMU RUTHERFORDA Zgodnie z modelem Rutherforda elektron poruszający się po orbicie z przyspieszeniem dośrodkowym emituje falę elektromagnetyczną, a co za tym idzie zmniejsza się jego energia i odległość od jądra. Atomy zatem powinny być nietrwałe, a większość atomów jest stabilna….

9 informatyka + 9 MODEL BOHRA Fakty doświadczalne znane w momencie sformułowania postulatów przez Bohra 1913 r.: Znane były przybliżone rozmiary atomu i jądra atomowego. Istniała już teoria Plancka dotycząca pojęcia fotonu. Wiadomo było, że oddziaływania pomiędzy jądrem atomu a elektronami jest oddziaływaniem kulombowskim (elektrostatycznym)

10 Atom wodoru składa się z jednego protonu (stanowiącego jądro atomu) oraz z jednego elektronu. Proton i elektron posiadają identyczny co do wartości ładunek elektryczny, ale przeciwnego znaku. informatyka + 10 MODEL BOHRA

11 Pomiędzy elektronem i protonem występuje siła oddziaływania elektrostatycznego). W naszym przypadku q 1 =q 2 =e informatyka + 11 MODEL BOHRA

12 Siła wzajemnego oddziaływania elektrostatycznego, między protonem w jądrze a elektronem na orbitach pełni rolę siły dośrodkowej informatyka + 12 MODEL BOHRA

13 Elektron nie może krążyć po dowolnej orbicie. Dla danego elektronu dozwolone są tylko takie orbity, dla których moment pędu liczony względem jądra jest całkowitą wielokrotnością stałej Plancka podzielonej przez 2π informatyka + 13 MODEL BOHRA – Pierwszy postulat

14 informatyka + 14 MODEL BOHRA m – masa elektronu m=9, kg v- prędkość elektronu r n – promień n-tej orbity n- numer orbity h – stała Plancka h=6, Js

15 Elektron może krążyć w atomie wodoru tylko po dozwolonej orbicie o ściśle określonym promieniu spełniającym zależność: r n =n 2 r 1 r n – promień n-tej orbity n – numer orbity r 1 – promień pierwszej orbity tzw. promień Bohra r 1 =0, m 15 MODEL BOHRA - Promienie orbit w atomie wodoru

16 Całkowita energia elektronu w atomie wodoru jest sumą: –Dodatniej energii kinetycznej związanej z ruchem elektronu po orbicie –Ujemnej energii potencjalnej związanej z elektrostatycznym przyciąganiem elektronu z jądrem informatyka + 16 MODEL BOHRA – energia elektronu

17 informatyka + 17 MODEL BOHRA – energia elektronu E n – energia elektronu na n-tej orbicie n – 1,2,3… numer orbity A – stała dodatnia A= 13,6eV =2, J

18 Atom, którego elektron znajduje się na orbicie stacjonarnej, nie promieniuje energii. Elektron w atomie może przeskoczyć z orbity o mniejszym promieniu na orbitę o większym promieniu, jeśli dostarczymy mu (zaabsorbuje) odpowiednią porcje (kwant) energii. Elektron w atomie może przeskoczyć z orbity o większym promieniu na orbitę o mniejszym promieniu, jeśli emituje odpowiednią porcje (kwant) energii. informatyka + 18 MODEL BOHRA – drugi postulat

19 Stan podstawowy: Elektron ma najniższa energię Widmo emisyjne powstaje gdy elektron przechodzi z orbity wyższej na orbitę niższą. Widmo absorpcyjne powstaje gdy elektron pochłania odpowiedni kwant promieniowania i przechodzi z orbity niższej na orbitę wyższą. informatyka + 19 MODEL BOHRA – drugi postulat

20 informatyka + 20 MODEL BOHRA – drugi postulat E=E m -E s E -energia emitowanego promieniowania. Zgodnie z teorią Plancka energia emitowanego kwantu energii (fotonu) jest równa:  – częstotliwość (Hz)  długość fali (m)

21 informatyka + 21 MODEL BOHRA – zadanie 1 a)Oblicz promienie kolejnych 5 orbit elektronu. b)Narysuj model atomu wodoru ( 5 orbit) zachowując odpowiednią skale i proporcje.

22 informatyka + 22 MODEL BOHRA – zadanie 2 W wyniku pochłonięcia fotonu przez atom wodoru elektron przeskoczył z orbity 1 na 4. Oblicz częstotliwość i długość fali pochłoniętego fotonu. Energia atomu w stanie podstawowym wynosi E 1 = -13,6eV.

23 informatyka + 23 MODEL BOHRA – zadanie 3* Korzystając z reguły kwantowania momentu pędu elektronu w atomie ( I postulat) oraz z warunku równowagi siły elektrostatycznej i odśrodkowej wyprowadź wzór na dyskretne promienie stacjonarnych orbit atomu wodoru

24 informatyka + 24 MODEL BOHRA – zadanie 4* Korzystając ze wzoru na energię kinetyczną i energie elektryczną potencjalną układu proton – elektron zapisz wzór na całkowitą energię atomu. Aby otrzymać wzór na dozwolone wartości energii (poziomy energetyczne) atomu wodoru do otrzymanego wzoru na całkowitą energię atomu podstaw za r we wzorze wyrażenie na r n ( zadanie 3).

25 informatyka + 25 MODEL BOHRA – zadanie 5* Korzystając z drugiego postulatu Bohra i wzoru na dozwolone wartości energii (poziomy energetyczne) atomu wodoru wyprowadź wzór Rydberga R – stała Rydberga R=1, m -1 s – numer orbity na która przechodzi elektron, m – numer orbity z której przeskakuje elektron

26


Pobierz ppt "Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski 1 informatyka +"

Podobne prezentacje


Reklamy Google