Pobierz prezentację
Pobieranie prezentacji. Proszę czekać
1
Wiązania międzyatomowe
Typ wiązania Energia (kJ/mol) Jonowe (np.. Na+Cl- , kierunkowe, kruche) Kowalencyjne (np. w diamencie) Metaliczne (plastyczne, duża przewodność) van der Waalsa (np. między łańcuchami w polimerach) <40
2
Wiązanie jonowe np. Na+Cl-
3
Wiązanie kowalencyjne
np. H2
4
Kowalencyjne (= równoważne)
cząsteczka kJ/mol N-N ±0.59 O-O ±0.200 S-S 425.28 Se-Se 332.6 ±0.4 H-H [Kołos, Wolniewicz, 1964] Źródło: CRC Handbook of Chemistry and Physics
5
Kowalencyjne (lub prawie)
cząsteczka kJ/mol H-CH3 439.7 H-OH 498 H-NH2 460 O-N2 167 O-NO 305 Źródło: CRC Handbook of Chemistry and Physics
6
Wiązanie metaliczne
7
Wiązanie van der Waalsa
Przesunięcie ładunków przeciwnych w sąsiednim atomie spowodowane oddziaływaniem elektrostatycznym.
8
Dimery kwasu mrówkowego
Total Energy = kcal/mol ZPVE = kcal/mol Electron affinity EA = -21 kcal/mol EA with ZPVE corr. = -18,68 kcal/mol (HCOOH)2 H C Wiązanie poprzez uwspólnienie atomu wodoru, tzw. wiązanie „wodorowe” Gęstość elektronów wokół atomu wodoru jest mała, oznacza to, że jest to praktycznie „goły” proton. O O gęstość elektronowa H Karwasz i in. 2007
9
Inne wiązania, np. klastery wody: ΔE = 40 - 100 kJ/mol
„wodorowe (protonowe)” Karwasz i in., 2004
10
Klastery wody Energia/ na wiązanie
Present Jiang et al. (Keberle et al.) 11.1 12.3 13.6 12.4 14.7 20.0 19.7 11.8 12.0 10.9 14.3 18.2 16.8 13.5 17.3 Tetragonal family Pentagonal families 11.7 12.7 11.4 12.7 18.2 16.8 13.5 17.3 „Eigen’s family” 10.4 23.9 (10.3<) 12.4 13.0 (10.7) 12.7 13.9 (11.6) 13.5 15.0 (12.7) [kcal/ mol] Karwasz i in. 2004
11
Wiązania międzyatomowe - zestawienie
Typ wiązania Substancja Energia [kJ/mol] Energia [eV/jon atom, drobinę] Temp. topnienia [ºC] Jonowe NaCl MgO 640 1000 3.3 5.2 801 2800 Kowalentne Si C (diament) 450 713 4.7 7.4 1410 >3550 Metaliczne Al W 324 849 3.4 8.8 660 3410 van der Waalsa Ar Cl2 7.7 31 0.08 0.32 -189 -101 Wodorowe NH3 H2O 35 51 0.36 0.52 -78 Materials Science and Engineering
Podobne prezentacje
