Pobierz prezentację
Pobieranie prezentacji. Proszę czekać
1
Chemia Organiczna Wykład 1
2
Organizacja Zajęć Warunki zaliczenia Ćwiczenia
3 kartkówki (10 min.) punktowane 0 – 20 pkt. Minimum 50% punktów na zaliczenie (30 pkt.). Skala ocen zamieszczona jest na stronie katedry 2 terminy kartkówki poprawkowej (45 min.), w terminach egzaminów Zaliczenie z ćwiczeń jest warunkiem dopuszczenia do egzaminu!!!
3
ORGANIZACJA ZAJĘĆ Warunki zaliczenia cd.
Egzamin 3 terminy, 2 części po 45 min. Część pierwsza - test wyboru, część druga - test aktywny, Maksymalnie można uzyskać 100 pkt. Egzamin zaliczony po uzyskaniu 51 pkt. Ocena z egzaminu to ocena średnia ze wszystkich terminów, w których student uczestniczył
4
ORGANIZACJA ZAJĘĆ Ocena końcowa
Ocena końcowa z przedmiotu to średnia ważona z oceny otrzymanej na ćwiczeniach tablicowych i średniej oceny z egzaminów Waga dla oceny z ćwiczeń - 0,4 Waga dla oceny z egzaminu - 0,6
5
Organizacja Zajęć Literatura Francis A. Carey; Organic Chemistry 4th Ed. McGraw-Hill Higher Education 2001 Robert T. Morrison, Robert N. Boyd; Chemia organiczna, PWN 1990 lub nowsze wydania John McMurry Chemia Organiczna, PWN 2005 Marche’s Advanced Organic Chemistry 5th Ed. John Wiley & Sons Inc. 2001 Konsultacje Laboratorium 9/N1 (pierwszy pawilon Nowej Chemii, parter) Informacje
6
POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ
Alchemia Substancje otrzymywane z minerałów Poszukiwania KAMIENIA FILOZOFICZNEGO niezbędnego do transmutacji metali nieszlachetnych w złoto Odkrył że powietrze składa się z więcej niż jednego składnika, jeden z nich – „ukryty pokarm życia” – nazywamy dzisiaj tlenem. Michał Sędziwój –1636 Alchemik króla Zygmunta III Wazy
7
Vis vitalis Chemia organiczna XVII w. XVIIIw. XVI w.
POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ XVII w. Substancje otrzymywane z organizmów żywych różnią się znacznie od tych otrzymywanych z minerałów XVIIIw. XVI w. Michel Eugène Chevreul Vis vitalis Chemia organiczna
8
POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ
Friedrich Wöhler
9
POCZĄTKI CHEMII ORGANICZNEJ
CHEMIA ORGANICZNA – CHEMIA ZWIĄZKÓW WĘGLA PODZIAŁ POMIĘDZY CHEMIĄ ORGANICZNĄ A NIEORGANICZNĄ JEST PODZIAŁEM UMOWNYM, PONIEWAŻ NIEKTÓRE ZWIĄZKI NIE DAJĄ SIĘ PRZYPISAĆ TYLKO DO JEDNEJ Z NICH.
10
CHEMICZNE PISMO OBRAZKOWE Wiązania chemiczne
11
Wiązania chemiczne
12
Wiązania chemiczne
13
Wiązania chemiczne sposoby przedstawiania wzorów przestrzennych
14
Wiązania chemiczne sposoby przedstawiania wzorów przestrzennych
15
Wiązania chemiczne sposoby przedstawiania wzorów przestrzennych
16
Wiązania chemiczne wiązanie chemiczne zdelokalizowane
17
Pozostałe symbole strzałki
Strzałka wskazująca kierunek przemiany, stosowana w zapisie większości schematów reakcji chemicznych
18
Pozostałe symbole strzałki
Strzałka wskazująca, na wyraźnie odwracalny charakter reakcji
19
Pozostałe symbole strzałki
Strzałka stanu równowagi dynamicznej Tautomeria keto-enolowa
20
Pozostałe symbole strzałki
Strzałka „mezomeryczna”, stosowana przy rysowaniu struktur granicznych
21
Friedrich August Kekulé von Stradonitz 1829-1896
Pewnego letniego dnia powracałem ostatnim omnibusem przez puste w tym czasie ulice, tego zwykle ożywionego miasta [Londynu]. Zatonąłem w marzeniach i przed moimi oczami zaczęły krążyć atomy. Zawsze widziałem te małe twory w ruchu. Teraz widziałem, jak dwa mniejsze łączą się ze sobą w pary, jak większe otaczają dwa mniejsze, a jeszcze większe utrzymywały to wszystko w zawrotnym tańcu. Widziałem, jak większe atomy tworzyły łańcuch, wciągając mniejsze, ale tylko na końcach łańcucha (...). Tak powstała teoria strukturowa.* Friedrich August Kekulé von Stradonitz * Cyt. za: Andrzej Wróblewski, Taniec atomów, Wiedza i Życie, sierpień 2009, s. 65. Warszawa: Prószyński Media. ISSN
22
Pozostałe symbole strzałki
Strzałki oznaczająca pozorne przesunięcie par elektronowych
23
Pozostałe symbole strzałki
Strzałki oznaczająca przesunięcie/przeniesienie elektronu
24
Pozostałe symbole ładunki formalne, rodniki, pary elektronowe
Niesparowany elektron, używany do oznaczania rodników Para elektronowa (wolna para elektronowa) Dodatni ładunek formalny atomu, ładunek jonu Ujemny ładunek formalny atomu, ładunek jonu
25
Pozostałe symbole - zastosowanie
Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa Dla każdego indywiduum chemicznego posiadającego elektrony zlokalizowane można napisać wzór elektronowy zwany strukturą Lewisa obrazujący położenie tych elektronów (przedstawia się jedynie elektrony walencyjne) 2. Całkowita liczba elektronów walencyjnych w cząsteczce i rodniku, musi być równa sumie wszystkich znajdujących się na powłokach zewnętrznych elektronów dostarczanych cząsteczce przez poszczególne atomy.
26
Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa cd.
W przypadku anionów liczbę elektronów powiększa się odpowiednio o ładunek jonu, natomiast w przypadku kationów odpowiednio zmniejsza
27
Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa cd.
Należy ustalić, które z elektronów znajdują się w wiązaniach kowalencyjnych, a które pozostają niewiążącymi Elektrony niewiążące stanowią część powłoki walencyjnej tylko jednego atomu, natomiast elektrony w wiązaniach kowalencyjnych stanowią część powłok walencyjnych obydwu atomów tworzących wiązanie
28
B C N O F H Zasady zapisu wzorów chemicznych Lewisa cd.
Atomy drugiego okresu mogą mieć najwyżej osiem elektronów walencyjnych H Wodór, należący do pierwszego okresu, może ich mieć co najwyżej dwa
29
Jeżeli istnieje wybór między strukturami z sześcioma lub siedmioma elektronami
w sferze walencyjnej pierwiastka z drugiego okresu, a strukturą z oktetem elektronowym, to ta druga (na ogół) odpowiada strukturze rzeczywistej
30
Wyjątek! Tlen w stanie trypletowym Tlen w stanie singletowym
31
ładunek formalny atomu = Liczba elektronów dostarczana przez atom -
W wielu przypadkach, pomimo tego że mamy do czynienia z cząsteczką nienaładowaną, istnieje potrzeba zapisania ładunku na poszczególnych atomach – jest to tzw. ładunek formalny ładunek formalny atomu = Liczba elektronów dostarczana przez atom - (Liczba wolnych elektronów + Połowa elektronów tworzących wiązanie) Jeżeli wynik > 0, to atom posiada ładunek formalny dodatni i zapisuje się go ze znakiem Jeżeli wynik < 0, to atom posiada ładunek formalny ujemny i zapisuje się go ze znakiem
32
1 5 (0 + 4) -1 = 6 (6 + 1) (Liczba wolnych elektronów +
PRZYKŁAD (Liczba wolnych elektronów + Połowa elektronów tworzących wiązanie) Liczba elektronów dostarczana przez atom ładunek formalny atomu 1 = 5 - (0 + 4) = ładunek formalny atomu = 6 - (6 + 1)
33
ZADANIE DOMOWE Narysować strukturę Lewisa poniższego związku:
34
Rodzaje wiązań chemicznych
Wiązanie kowalencyjne Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Wiązanie jonowe Wiązanie wodorowe
35
Rodzaje wiązań chemicznych
Elektroujemność – zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 B 2,0 H 2,2 Li 1,0 Na 0,9 *Wartości elektroujemności podane w skali Paulinga
36
C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0 B 2,0 H 2,2 Li 1,0 Na 0,9 Wiązanie kowalencyjne – różnica elektroujemności atomów 0 – 0,4 Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane – różnica elektroujemności atomów 0,4 -1,7 Wiązanie jonowe - różnica elektroujemności atomów >1,7
37
Wiązanie kowalencyjne
Orbital molekularny s – orbital utworzony przez takie nałożenie dwóch orbitali atomowych, że środek gęstości elektronowej leży na osi łączącej dwa jądra atomowe
38
Wiązanie kowalencyjne
39
Wiązanie kowalencyjne
40
Wiązanie kowalencyjne
41
Hybrydyzacja 1s s p2 CH4
42
CH4 1s2 2s2 2p2 1s2 sp3 Hybrydyzacja
Hybrydyzacja sp3 – kombinacja jednego orbitalu s i trzech orbitali p
43
Hybrydyzacja 1s sp3 Orbital sp3 atomu węgla i orbital atomowy s wodoru Orbital molekularny wiążący ssp3-s
44
KONIEC
Podobne prezentacje
© 2024 SlidePlayer.pl Inc.
All rights reserved.