Hydroliza Hydrolizie ulegają sole: to reakcja między cząsteczkami wody a jonami powstającymi w wyniku dysocjacji soli. Hydrolizie ulegają sole: * słabego kwasu i silnej zasady * silnego kwasu i słabej zasady * słabego kwasu i słabej zasady
Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają procesowi hydrolizy Sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają procesowi hydrolizy. Roztwór takich soli ma odczyn obojętny. Odczyn roztworów soli mocnych kwasów i słabych zasad jest kwasowy, natomiast soli słabych kwasów i mocnych zasad jest zasadowy.
roztwór wodny Na2S Siarczek sodu jest solą mocnej zasady i słabego kwasu Sól ta reaguje z wodą według równania: Na2S + 2 H2O 2 NaOH + H2S mocna zasada słaby kwas 2 Na+ + S2- + 2 H2O 2 Na+ + 2 OH- + H2S S2- + 2 H2O 2 OH- + H2O Obecność anionów wodorotlenkowych jest przyczyną zasadowego odczynu wodnego roztworu Na2S. R- + H2O OH- + HR odczyn zasadowy
roztwór wodny SnCl2 Chlorek cyny(II) jest solą słabej zasady i mocnego kwasu. W reakcji chlorku cyny(II) z woda: SnCl2 + 2 H2O Sn(OH)2 + 2 HCl słaba zasada mocny kwas Sn2+ + 2 Cl- + 2 H2O Sn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- Sn2+ + 2 H2O Sn(OH)2 + 2 H+ Kwasowy odczyn roztworu jest spowodowany obecnością kationów wodorowych pochodzących z wody. Natomiast jony wodorotlenkowe wiązane są przez kation cyny Sn2+ . M+ + H2O H+ + MOH odczyn kwasowy