Różnobarwny świat chemii Reakcje hydrolizy soli

Hydroliza – reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodą i rozpuszczoną w niej substancją. W jej wyniku powstają nowe związki chemiczne. Zachodzi w roztworach soli pochodzących od kwasów i zasad różniących się mocą. Sole pochodzące od mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie . Często przebiega w obecności katalizatorów (kwasów lub zasad). Hydrolizę wykorzystuje się w przemyśle chemicznym

H2SO4, HClO4, HNO3,HCl, HBr, HI, HF KWASY MOCNE SŁABE H2SO4, HClO4, HNO3,HCl, HBr, HI, HF H2SO3, HClO, HCN, HNO2, H2SiO3, HIO, H2S, H3PO3 , H2CO3 oraz wszystkie kwasy z grupy kwasów organicznych, np. CH3COOH – kwas octowy, HCOOH – kwas mrówkowy, kwas średniej mocy-H3PO4 ZASADY zasady metali z I i II grupy układu okresowego, np. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2 wszystkie pozostałe, np. Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2

Doświadczenie: Badanie barwy wskaźników w roztworach soli Wykonanie doświadczenia: Do pięciu probówek wlewamy wodę destylowaną, do pięciu następnych roztwór fosforanu (V) sodu, do kolejnych roztwór siarczanu (VI) miedzi (II) i r-r węglanu amonu Do jednej probówki z roztworem każdej substancji dajemy po kilka kropli roztworu fenoloftaleiny, do następnych dodajemy po kilka kropel roztworu oranżu metylowego. Do kolejnych czterech probówek dodajemy po kilka kropli lakmusu, do kolejnych wywar z czerwonej kapusty. Na cztery papierki wskaźnikowe nanosimy kolejno badane roztwory Obserwacje zapisujemy w tabeli.

Barwa wskaźników w roztworach wodnych wybranych soli Wskaźnik/barwa Fosforan (V) sodu Woda Siarczan (VI) miedzi (II) Węglan amonu Roztwór fenoloftaleiny malinowy bezbarwny Roztwór oranżu metylowego żółty pomarańczowy czerwony Lakmus błękitny fioletowy Wywar z czerwonej kapusty zielony niebieski Uniwersalny papierek wskaźnikowy

pH wodnych roztworów soli hydrolizujących! Słabego kwasu i słabej zasady → pH ≈ 7 Mocnego kwasu i słabej zasady → pH < 7 Słabego kwasu i mocnej zasady → pH > 7

Hydroliza anionowa − sól słabego kwasu i mocnej zasady posiada w przybliżeniu zasadowy odczyn roztworu wodnego. jony decydujące o odczynie hydrolizie ulega anion

Hydroliza kationowa Cu 𝑆𝑂 4 −sól mocnego kwasu i słabej zasady posiada kwasowy odczyn roztworu wodnego. jony decydujące o odczynie hydrolizie ulega kation

Hydroliza kationowa - anionowa (𝑁𝐻 4 ) 2 𝐶𝑂 3 −sól słabego kwasu i słabej zasady posiada w przybliżeniu obojętny odczyn roztworu wodnego. odczyn obojętny hydrolizie ulega kation i anion