KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.

CO TO SĄ KWASY? Kwasy – związki chemiczne wykazujące charakter kwasowy.W najprostszym podejściu kwasy są to związki chemiczne zawierające łatwo dysocjujące atomy wodoru. W roztworach wodnych dysocjują one na kation wodorowy i anion reszty kwasowej. *roztwory wodne kwasów przewodzą prąd elektryczny *powodują takie same zabarwienie wskaźnika Definicja kwasów wg Arrheniusa: Kwasem nazywamy substancję, która posiada w cząsteczce wodór i jest zdolna do oddania tego wodoru w wodzie w postaci kationu wodorowego. Kwasy organiczne-są produkowane przez organizmy żywe. Kwasy nieorganiczne (mineralne) są wynikiem działania człowieka.

JAK DZIELIMY KWASY? Kwasy dzielimy na beztlenowe i tlenowe. Kwas beztlenowy – kwas, którego cząsteczka nie zawiera atomów tlenu. Kwas tlenowy – kwas, którego cząsteczka zawiera atomy tlenu.

PODZIAŁ KWASÓW Tlenowe Beztlenowe Kwas siarkowy (VI) Kwas chlorowodorowy Kwas siarkowy (IV) Kwas siarkowodorowy Kwas azotowy (V) Kwas węglowy Kwas fosforowy (V)

(wodór) (chlor) (chlorowodór) KWAS CHLOROWODOROWY Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: HCl H – Cl Równanie reakcji : H2 + Cl 2  2 HCl (wodór) (chlor) (chlorowodór) Właściwości Właściwości fizyczne Właściwości chemiczne Ciecz, - kwas nieorganiczny bezbarwny, - kwas beztlenowy Roztwór stężony ,,dymi’’ na - żrący powietrzu, ma gęstość większą od gęstości wody

( wodór) + ( siarka) = siarkowodór KWAS SIARKOWODOROWY Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: H2S S H H Równanie reakcji: H 2 + S  H2S ( wodór) + ( siarka) = siarkowodór Właściwości Właściwości fizyczne Właściowości chemiczne Ciecz - nieorganiczny kwas beztlenowy Bezbarwny - wydziela ostry zapach zgniłych jaj - trujący

KWAS SIARKOWY (VI) Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: H2SO4 S O O H O Równanie reakcji : SO3 + H2O  H2SO4 ( tlenek siarki(VI) + woda  kwas siarkowy (VI) Właściowości Właściowości fizyczne Właściwości chemiczne oleista ciecz, i ma gęstość - nieorganiczny kwas tlenowy większą od gęstości wody - bezwonny Bezbarwny - żrący Higroskopijny - zwęgla substancje organiczne

KWAS SIARKOWY (IV) Właściowości Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: H2SO3 S = O O H O H Równanie reakcji : SO2 + H2O  H2SO3 ( tlenek siarki (IV)) + (woda)  kwas siarkowy (IV) Właściowości Właściwości fizyczne Właściowości chemiczne Ciecz, bezbarwny - nieorganiczny kwas tlenowy, ma właściwości bielące, nietrwały, ma charakterystyczny zapach tlenku siarki(IV), trujący

KWAS AZOTOWY (V) Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: HNO3 N O H O O Równanie reakcji : N2O5 + H2O  2 HNO3 (tlenek azotu(V)) + (woda)  kwas azotowy (V) Właściwości Właściwości fizyczne Właściwości chemiczne Ciecz, bezbarwny, ma gęstość - nieorganiczny kwas tlenowy, Około 1,5 raza większa od ma charakterystyczny ostry zapach, Gęstości wody żrący, powoduje żółknięcie białek w reakcji ksantoproteinowej, ma silne właściwości utleniające

KWAS WĘGLOWY Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: H2CO3 C = O H O O H Równanie reakcji : CO2 + H2O  H2CO3 ( tlenek węgla(V)) + (woda)  kwas węglowy Właściwości Właściwości fizyczne Właściwości chemiczne Ciecz - nieorganiczny kwas tlenowy, Bezbarwny bezwonny, nietrwały- łatwo ulega rozkładowi

KWAS FOSFOROWY(V) Wzór sumaryczny: Wzór strukturalny: H3PO4 P=O Równanie reakcji : P 4O 10 + 6 H 2O  4H3 PO 4 (tlenek fosforu(V)) + (woda)  kwas fosforowy(V) Właściwości Właściwości fizyczne Właściwości chemiczne Substancja stała, bezbarwny, nieorganiczny kwas tlenowy, działa Krystaliczny, dobrze rozpuszcza drażniąco na skórę i błony śluzowe się w wodzie

DYSOCJACJA JONOWA Dysocjacja jonowa kwasów (elektrolityczna) jest to proces dysocjacji, który polega na rozpadzie cząsteczek elektrolitów (jonów) na jony dodatnie (kationy) i ujemne (aniony) pod wpływem wody. OGÓLNE RÓWNANIE REAKCJI DYSOCJACJI KWASÓW H2O HlmRm m H+ + Rm- R – reszta kwasowa m – wartościowość reszty kwasowej równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu

DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW KWAS CHLOROWODOROWY H2O HCl H+ + Cl- KWAS SIARKOWOWODOROWY H2S 2H+ + S2-

KWAS SIARKOWY (VI) H2SO4 2H+ + SO42- KWAS SIARKOWY (IV) H2O H2SO4 2H+ + SO42- KWAS SIARKOWY (IV) H2SO3 2H+ + SO32- KWAS AZOTOWY (V) HNO 3 H+ + NO3-

KWAS WĘGLOWY H2O H2CO3 2H+ + CO32- KWAS FOSFOROWY (V) H3PO4 3H+ + PO43-

ŹRÓDŁA: GOOGLE.COM PODRĘCZNIK „CHEMIA NOWEJ ERY” PRZYGOTOWALI W.PRUS S.STAWSKA S.KRUG