WODOREM (H) Nie chciał być już dłużej sam,

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Alkany CnH2n Cykloalkany CnH2n
Advertisements

NOMENKLATURA WĘGLOWODORÓW NIENASYCONYCH
Metody badań strukturalnych w biotechnologii
Zespół Szkół Ponadgimnazjalnych Nr 1 ,,Elektryk” w Nowej Soli
Reakcje chemiczne Krystyna Sitko.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
ALKANY- węglowodory nasyCONE.
BUDOWA, PODZIAŁ I OTRZYMYWANIE KWASÓW
CHEMIA ORGANICZNA Wykład 2.
Węglowodory Alkohole Kwasy karboksylowe ZAKOŃCZ POKAZ.
CHEMIA ORGANICZNA.
CHEMIA ORGANICZNA - wprowadzenie
ZASTOSOWANIE WĘGLOWODORÓW WPŁYW NA ŚRODOWISKO NATURALNE
Alkeny Hybrydyzacja sp2 Izomery geometryczne cis vs trans & E vs Z
cykliczne węglowodory alifatyczne
Właściwości alkanów Barwa Zapach Stan skupienia Gęstość
Budowa i właściwości alkanów opracowała T. Ciak
Dane INFORMACYJNE Nazwa szkoły: Zespół Szkół z Oddziałami Integracyjnymi w Kielnie ID grupy: 96/96_MP _G1 Opiekun: Małgorzata Ługin Kompetencja: matematyczno.
IZOMERIA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Kliknij aby przejść dalej.
Węglowodory nasycone Alkany
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 10.
POSTĘPOWANIE W PRZYPADKU POŻARU
KATOLICKIE LICEUM OGÓLNOKSZTAŁCĄCE temat:
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 4.
CHEMIA ORGANICZNA Wykład 2.
Opracowała Lucyna Kołodziej
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
WĘGLOWODORY.
Alkeny – węglowodory nienasycone
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
Fenole.
ALKINY.
Dr hab. Przemysław Szczeciński, prof. nzw. PW
RODZAJE I CHARAKTERYSTYKA
Węglowodory aromatyczne Areny
Alkany Powtórzenie.
TEN CO MIESZKA W 14 GRUPIE I 2 OKRESIE
Alkohole.
POŻARY ENDOGENICZNE W KOPALNIACH Jan DRENDA.
WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII ORGANICZNEJ
Kraking i reforming Kraking (proces krakingu, krakowanie)
Węgiel i jego związki z wodorem
Typy reakcji w chemii organicznej
Izomeria związków organicznych
Benzyna otrzymywanie, właściwości, liczba oktanowa,
Technologie współczesne i przyszłości
Rodzaje paliw kopalnych
Kwasy karboksylowe -Budowa i klasyfikacja kwasów karboksylowych
W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?
Reakcje addycji elektrofilowej - addycja wodoru, - addycja halogenów - reguła Markownikowa - addycja halogenowodorów - addycja wody - katalityczne utlenianie.
Cykloalkany Budowa, Szereg homologiczny,
(I cz.) W jaki sposób można opisać budowę cząsteczki?
Właściwości CH 4 Fizyczne Chemiczne  Gaz  Bezbarwny  Ma gęstość mniejszą od powietrza  Nierozpuszczalny w wodzie  Alkan  Bezwonny.
Ketony Budowa ketonów Izomeria i nazewnictwo ketonów
Właściwości chemiczne alkenów
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Powtórka chemia.
Węglowodory – organiczne związki chemiczne zawierające w swojej strukturze wyłącznie atomy węgla i wodoru. Wszystkie one składają się z podstawowego szkieletu.
Alkohole polihydroksylowe
Podstawy chemii organicznej – część I
Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów i alkohole monohydroksylowe
Podstawy chemii organicznej cz. II
Metody otrzymywania wybranych związków organicznych (cz.II)
Mechanizm reakcji addycji elektrofilowej
Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
Analiza gazowa metody oparte na pomiarze objętości gazów,
Zapis prezentacji:

WODOREM (H) Nie chciał być już dłużej sam, Wszystko zaczęło się od niewinnego małego węgla... Nie chciał być już dłużej sam, więc połączył się ze swoim przyjacielem... WODOREM (H)

CH4 Na dobry początek skromny metan... ALKANÓW C H H H H Który daje początek grupie węglowodorów nasyconych : ALKANÓW

Metan i cała "banda" nasyconych... Metan CH4 H H C H H C H Etan C2H4 H H H C C H H C C H H

Propan C3H8 Butan C4H10 H H H C C H C H H H H H C C C H H H H C C H C

Pierwsze cztery węglowodory w temperaturze pokojowej są gazami Te, które zawierają od 5 do 16 atomów węgla w swym składzie są cieczami Wszystkie pozostałe są ciałami stałymi

C n H 2 + Ogólny wzór węglowodorów nasyconych : Wynika to z pojedynczego wiązania w cząsteczce !!

ALKENÓW A jakbym tak wyciągnął dwie rączki do innego węgla ? Węgiel pomyślał: A jakbym tak wyciągnął dwie rączki do innego węgla ? I tak oto dał początek grupie węglowodorów nienasyconych : ALKENÓW

Najprostszym przedstawicielem alkenów jest : Eten C2H4 H H C C H H Wszystkie alkeny posiadają jedno podwójne wiązanie między atomami węgla w cząsteczce !!! H C C

Pozostałe "nienasycone" alkeny H H Propen C3H6 C C C H H H H H C C C Buten C4H8 H C C C C H H H C C C C H H H H H

Ogólny wzór węglowodorów ALKENÓW : C n H 2 Aby doświadczalnie odróżnić węglowodory nasycone od nienasyconych należy przeprowadzić reakcję przyłączania z fioletowym roztworem manganianu (VII) potasu KMnO4. W wypadku napotkania się na wiązanie podwójne - odbarwi się.

Zmęczony tym wszystkim węgiel rzekł : Mam pomału dość tego wszystkiego! Wyciągnę do innego węgla trzy łapki! HA ! Dało to początek nowej grupie węglowodorów nienasyconych : ALKINÓW

Początek tej grupie daje etyn zwany powrzechnie acetylenem Etyn C2H4 Acetylen H C H C Grupa węglowodorów nienasyconych jaka stanowią alkiny posiada w każdej cząsteczce jedno potrójne wiązanie między atomami węgla. H C C

Następnie... Propyn C3H4 Butyn C4H6 H H H C C C H C C H C H C H H C C

Ogólny wzór węglowodorów ALKINÓW : C n H 2 - Tu podobnie jak u alkenów aby sprawdzić czy węglowodór jest nasycony czy nie, przeprowadza się reakcje z manganianem (VII) potasu KMnO4 i obserwuje czy następuje odbarwienie.

Podsumowanie : ALKANY ALKENY ALKINY WĘLOWODORY Posiadają pojedyncze wiązania między atomami węgla i są to węglowodory nasycone. W swojej budowie mają charakterystyczne jedno podwójne wiązanie między atomami węgla. Są to węglowodory nienasycone! Są to węglowodory nienasycone które posiadają w każdej cząsteczce jedno potrójne wiązanie pomiędzy atomami węgla.