POLIACETALE to polimery , które w łańcuchu głównym posiadają wiązanie acetalowe : powstają na drodze polimeryzacji aldehydów lub cyklicznych acetali przykładami.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD
Advertisements

Kataliza homogeniczna
POLI(CHLOREK WINYLU) Jest pierwszym syntetycznym termoplastem wytwarzanym w skali przemysłowej.16,5% produkcji tworzyw na świecie to produkcja PCW.
Polietylen Najważniejsze cechy:
Żywice fenolowo-formaldehydowe
Efekty mechano- chemiczne
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Utleniające sprzęganie związków aromatycznych
ALKANY- węglowodory nasyCONE.
Chlorek wapnia Chlorek wapnia – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego (chlorowodoru) i wapnia. Chlorek wapnia dostarczany jest w postaci białych.
Wodorotlenek Potasu KOH.
Wpływ szybkości przepływu próbki Analiza wód naturalnych
POLIETERY.
Chemia Stosowana w Drzewnictwie III 2006/07
Chemia Stosowana w Drzewnictwie III 2006/07
Aldehydy i ketony Aldehydy i ketony łącznie stanowią klasę związków określonych jako związki karbonylowe. Wspólnym elementem ich budowy jest grupa karbonylowa.
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza
Właściwości alkanów Barwa Zapach Stan skupienia Gęstość
Czym są i do czego są nam potrzebne?
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
POLIMERY A TWORZYWA SZTUCZNE
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 7.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Alkohole jednowodorotlenowe
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
Fenole.
ALKINY.
WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII ORGANICZNEJ
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
Kraking i reforming Kraking (proces krakingu, krakowanie)
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Alkohole monohydroksylowe
Litowce – potas i pozostałe litowce -Występowanie i otrzymywanie potasu -Właściwości fizyczne i chemiczne potasu -Ważniejsze związki potasu -Występowanie.
Skład: Produkt wieprzowy, homogenizowany, wędzony, parzony, bez osłonki Skład: Mięso wieprzowe z szynki 93%, sól, białko wieprzowe, aromaty, przyprawy.
Benzyna otrzymywanie, właściwości, liczba oktanowa,
Otrzymywanie fenolu metod ą kumenow ą Literatura [1] R. Bogoczek, E. Kociołek-Balawejder, „Technologia chemiczna organiczna. Surowce i półprodukty”, wyd.
Z czego jest zbudowany otaczający nas świat
P Przez ostatnie dekady obserwuje się gwałtowny rozwój polimerów biodegradowalnych, otrzymywanych z surowców odnawialnych. Są to najbardziej obiecujące.
ALDEHYDY I KETONY Błażej Włodarczyk kl. IIIc. CZYM SI Ę DZISIAJ ZAJMIEMY? -Czym są Aldehydy i Ketony? -Otrzymywanie -Właściwości -Charakterystyczne reakcje.
Tłuszcze (glicerydy) - Budowa i podział tłuszczów,
Aldehydy alifatyczne - budowa aldehydów,
Dlaczego bez tlenu nie byłoby życia na Ziemi?
Schemat technologiczny: Proces jest procesem periodycznym. Założyliśmy, iż dni pracujących w roku będzie 240, a każdy z nich będzie składał się z dwóch.
Woda wodzie nierówna ‹#›.
Żelazo i jego związki.
Właściwości chemiczne alkenów
Synteza Heksanitrostilbenu (HNS) Agnieszka Wizner Bogumiła Łapińska Agnieszka Naporowska Rafał Bogusz Maciej Wiatrowski Opiekun pracy: dr inż. Paweł MaksimowskiZakład.
Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska Edyta Molga, Arleta Madej, Anna Łuczak, Sylwia Dudek Opiekun grupy: dr hab. inż. Wanda Ziemkowska Charakterystyka.
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Projektowanie Procesów Technologicznych 2012/2013 Synteza heksanitrostilbenu (HNS) w reakcji utleniania trotylu, w środowisku bezwodnym. Jan Chromiński,
Otrzymywanie kwasu asparaginowego jako surowca dla przemysłu farmaceutycznego w skali t/rok. Tomasz Jaskulski, Wiktor Kosiński, Mariusz Krajewski.
Rys. 1 Cząsteczka fenolu. Fenol (hydroksybenzen) jest to organiczny związek chemiczny, najprostszy związek z grupy fenoli. Od alkoholi odróżnia go fakt,
Kwasy dikarboksylowe i aromatyczne -Kwasy dikarboksylowe -Kwas szczawiowy - etanodiowy -Kwasy aromatyczne -Kwas benzoesowy -benzenokarboksylowy.
Kliknij, aby dodać tekst Aminy. Aminy - pochodne amoniaku, w którego cząsteczce atomu wodoru zostały zastąpione grupami alkilowymi lub arylowymi. amoniakwzór.
Aldehydy alifatyczne - budowa aldehydów,
Synteza kwasu azotowego z zastosowaniem technik
Powtórka chemia.
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza soli
Znaczenie wody w przyrodzie i gospodarce
Przemysłowe technologie chemiczne
Wydajność reakcji chemicznych
Halogenki kwasowe – pochodne kwasów karboksylowych
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Metody otrzymywania wybranych związków organicznych (cz.II)
Aldehydy i ketony.
Metody otrzymywania wybranych związków organicznych (cz. III)
Analiza gazowa metody oparte na pomiarze objętości gazów,
Fenole (cz. I) Struktura i nazewnictwo fenoli Właściwości fizyczne
Zapis prezentacji:

POLIACETALE to polimery , które w łańcuchu głównym posiadają wiązanie acetalowe : powstają na drodze polimeryzacji aldehydów lub cyklicznych acetali przykładami poliacetali są: poliformaldehyd i poliacetaldehyd

POLIFORMALDEHYD Poliformaldehyd powstaje w wyniku polimeryzacji formaldehydu(1) lub trioksanu(2). Ad.1 Formaldehyd jest gazem o ostrym, drażniącym zapachu, jego temperatury topnienia i wrzenia są odpowiednio równe: t top = - 118oC a twrz = - 19,2oC Dobrze rozpuszczalny w wodzie ( 40 % roztwór - formalina). Samorzutnie polimeryzuje w trakcie przechowywania dlatego przechowuje się go w postaci formaliny.

POLIFORMALDEHYD Formaldehyd otrzymuje się na drodze utleniania metanu tlenem z powietrza w obecności katalizatora cynowego lub tlenków żelaza i molibdenu: Prócz formaldehydu, którego powstaje 40% w mieszaninie reakcyjnej, powstają produkty uboczne takie jak : H2, CO i CH3OH (4-12%). Gazy są pochłaniane w wodzie jednak zawartość wolnego formaldehydu jest mała. Zwykle występuje on w postaci polieterohydratów i hemiformalu.

POLIFORMALDEHYD Ad.2 Trioksan jest to trimer formaldehydu, o ttop= 61- 62oC , t wrz= 114 - 115oC, odporny na działanie zasad, ale ulegający hydrolizie pod wpływem kwasów nieorganicznych Otrzymuje się go z technicznej formaliny przez usunięcie metanolu pod ciśnieniem atmosferycznym w kolumnie rektyfikacyjnej. Roztwór wodny zatęża się i poddaje destylacji z dodatkiem 2% H2SO4 z utworzeniem krystalicznego trioksymetylenu Jest trwały, destyluje bez rozkładu pod ciśnieniem atmosferycznym

POLIFORMALDEHYD STABILIZACJA Czynnikiem decydującym o możliwości praktycznego zastosowania wielkocząsteczkowego poliformaldehydu jest nadanie mu odpowiedniej stabilności termicznej. Proces depolimeryzacji rozpoczyna się od niestabilnych końcowych grup hemiacetalowych już w temp. 90-120oC.

POLIFORMALDEHYD Stabilizację przeprowadza się poprzez: estryfikację grup końcowych za pomocą bezwodnika octowego eteryfikację grup końcowych 1) NH3

Polimeryzacja formaldehydu, etapy procesu: POLIFORMALDEHYD 2) PRZEMYSŁOWY PROCES OTRZYMYWANIA POLIFORMALDEHYDU Polimeryzacja formaldehydu, etapy procesu: Oczyszczanie formaldehydu. Polimeryzacja. Stabilizacja. Homogenizacja.

POLIFORMALDEHYD Ad.1 Oczyszczanie formaldehydu z kwasu mrówkowego i wody przeprowadza się przez wymrażanie oraz przez adsorpcję na sitach molekularnych. W trakcie procesu powstaje pewna ilość oligomerów, którą się depolimeryzuje i zawraca do obiegu. Ad.2 Polimeryzacja formaldehydu przebiega w reaktorze cylindrycznym z chłodnicą zwrotną, do którego doprowadza się rozpuszczalnik (węglowodór – toluen , pentan), katalizator polimeryzacji (stearynian sodu) oraz w sposób ciągły – formaldehyd.

POLIFORMALDEHYD Ad.3 Po odwirowaniu z roztworu polimeru: rozpuszczalnika, katalizatora i nie przereagowanego monomeru , dodaje się do poliformaldehydu stabilizatory w postaci bezwodnika octowego, octanu sodu i pirydyny. Stabilizację prowadzi się przez 4 godziny w temperaturze 135 o C .Etap ten powoduje, że otrzymany polimer nie ulegnie depolimeryzacji aż do temperatury 250 o C . Ad.4 Osuszony produkt dodatkowo stabilizuje się w wytłaczarce przez dodatek: mocznika, tiomocznika i amin aromatycznych.

Schemat ideowy procesu polimeryzacji formaldehydu.

POLIFORMALDEHYD Polimeryzacja trioksanu metodą radiacyjną. trioksan polimeryzuje kationowo katalizatorami wykorzystywanymi do polimeryzacji trioksanu są: SnCl4, FeCl3, TiCl3, AlCl3 _trioksan jest jednym z nielicznych monomerów , których polimeryzacja radiacyjna ma znaczenie przemysłowe

POLIFORMALDEHYD Etapy polimeryzacji radiacyjnej trioksanu: oczyszczony w krystalizatorze trioksan podaje się na taśmę transportową o grubości 10 mm, na której jest on napromieniowywany strumieniem elektronów ( lub promieniowaniem γ ) o dawce 20 Gy granulat z taśmy jest umieszczany w reaktorze, gdzie zachodzi drugi końcowy etap polimeryzacji radiacyjnej w temp. 50- 55 OC przez 3 godziny

POLIFORMALDEHYD nie przereagowany trioksan ekstrahuje się rozpuszczalnikiem a na wirówce odwirowuje polimer i suszy w suszarce po osuszeniu polimeru przeprowadza się jego stabilizację za pomocą bezwodnika octowego, przemywa wodą i suszy Otrzymany polimer zachowuje krystaliczną strukturę heksagonalną wyjściowego monomeru. Duże krystality łatwiej ulegają polimeryzacji niż małe gdyż są one mniej regularne.

Schemat ideowy polimeryzacji radiacyjnej trioksanu.

POLIFORMALDEHYD MODYFIKACJA POLIFORMALDEHYDU Kopolimeryzacja z: - dioksolanem - THF - tlenkami olefin poprawia termostabilność polimeru.

POLIFORMALDEHYD WŁAŚCIWOŚCI 1. Struktura zbliżona do PE. 2. Dobra odporność na obciążenia dynamiczne. 3. Duża sztywność i twardość. 4. Wysoka temperatura ugięcia pod obciążeniem, duża stabilność wymiarów 5. Duża odporność na rozpuszczalniki, niska ścieralność.

POLIFORMALDEHYD ZASTOSOWANIA: 1. Łożyska 2. Koła zębate

POLIFORMALDEHYD 5. Wtrysk , prasowanie , 3. Korpusy. tłoczenie 4. Części pomp, zaworów, szpul. tłok