WYKŁAD XI Materiały samoorganizujące się (self-assembled). Hybrydy nieorganiczno–organiczne. Chemia supramolekularna. Synteza template–directed. Kooperatywność.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Otrzymywanie i charakteryzacja błon biomimetycznych na stałym podłożu
Advertisements

ze związkami o wysokim stopniu sfluoryzowania.
CHEMIA MAKROCZĄSTECZEK (POLIMERÓW)
izolowane pojedyncze cząsteczki w magnesy
1 Dzisiejszy wykład Wzorce funkcji Wzorce klas. 2 Wzorce Często pojawia się konieczność pisania podobnych funkcji lub klas operujących na argumentach.
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 8.
Metody badań strukturalnych w biotechnologii
Prezentacja na lekcję chemii
Samoorganizacja nanocząstek metali
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
Podandy –synteza , właściwości i zastosowanie
WYKŁAD XVI    Wykorzystanie bakterii w procesach technologicznych. Wiązanie azotu. Bakterie wodorowe i metanowe. Biochemia. Hemoglobina i chlorofil i ich.
WYKŁAD XV Jak czasteczka przewodzi prad elektryczny? H2 i Aun. Druty metaliczne Au5 itp. Elektronika XXI w.: elektroniczne przyrządy molekularne: dioda,
Chemia Ogólna Wykład I.
TERMOCHEMIA.
TERMOCHEMIA.
Wprowadzenie Sonochemia 1
Ekstrakcja – wiadomości wstępne
Wprowadzenie-węglowodory aromatyczne
Ogłoszenie Zamknięcie: dla nowych instrumentów, 6 marca 2003 (pierwszy etap); 26 czerwca, 2003 (drugi etap). Dla pozostałych, 10 kwiecień (jeden.
Alkohole Typ wody.
Aminy – właściwości fizyczne
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
IZOMERIA ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH Kliknij aby przejść dalej.
Środki czystości.
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 7.
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 13.
Aldehydy.
DLACZEGO MYDŁA MYJĄ A PROSZKI PIORĄ?
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
powierzchniowa entalpia swobodna
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 5.
CHEMIA ORGANICZNA I JEJ ZNACZENIE W UKŁADACH BIOLOGICZNYCH
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 6.
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
Powtórki chemiczne chemia organiczna
Laboratorium Laserowej Spektroskopii Molekularnej PŁ SERS dr inż. Beata Brożek-Pluska.
Kwasy karboksylowe.
Mechanika i dynamika molekularna
Rozpad . Q   0,5 MeV (rozpad  ) Q   2,5 MeV (rozpad  )
KRYSZTAŁY – RODZAJE WIĄZAŃ KRYSTALICZNYCH
Y. Gerasymchuk1, V. Chernii2, L. Tomachynski2, P. Gawryszewska3, J
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Kwasy karboksylowe Będę potrafił/a m.in.:
Wiązania chemiczne -kowalencyjne* -jonowe -metaliczne teoria elektronowa teoria elektrostatyczna (pola kr.) teoria kwantowa -wiązania międzycząsteczkowe.
WYBRANE ZAGADNIENIA Z CHEMII ORGANICZNEJ
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Typy reakcji w chemii organicznej
Wyższe kwasy karboksylowe i mydła
ALDEHYDY I KETONY Błażej Włodarczyk kl. IIIc. CZYM SI Ę DZISIAJ ZAJMIEMY? -Czym są Aldehydy i Ketony? -Otrzymywanie -Właściwości -Charakterystyczne reakcje.
Wodór i jego właściwości
Czynniki decydujące o mocy kwasów Moc kwasów beztlenowych Moc kwasów tlenowych Zasady Amfotery.
Dysocjacja jonowa, moc elektrolitu -Kwasy, zasady i sole wg Arrheniusa, -Kwasy i zasady wg teorii protonowej Br ӧ nsteda i Lowry`ego -Kwasy i zasady wg.
Ciecze Napięcie powierzchniowe  = W/S (J/m 2 ) Miarą napięcia powierzchniowego cieczy jest stosunek.
Kliknij, aby dodać tekst Aminy. Aminy - pochodne amoniaku, w którego cząsteczce atomu wodoru zostały zastąpione grupami alkilowymi lub arylowymi. amoniakwzór.
GIMNAZJUM NR 110  PRZY  MŁODZIEŻOWYM OŚRODKU SOCJOTERAPII NR 3 w Warszawie   „DOM NA TRAKCIE” PRZEDSTAWIA:
Pozostałe rodzaje wiązań
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza soli
Reakcje związków organicznych
Halogenki kwasowe – pochodne kwasów karboksylowych
Klasy adresów IP Adres sieci i adres rozgłoszeniowy
Podsumowanie W1: model Bohra – zalety i wady
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
reguła dubletu i oktetu, związki elektronowo deficytowe,
Podstawowe typy reakcji organicznych Kwasy i zasady Lewisa
Kwasy Karboksylowe Związki organiczne których cząsteczki składają się z grupy węglowodorowej oraz grupy karboksylowej.
Zapis prezentacji:

WYKŁAD XI Materiały samoorganizujące się (self-assembled). Hybrydy nieorganiczno–organiczne. Chemia supramolekularna. Synteza template–directed. Kooperatywność oddziaływań i nieaddytywność właściwości w miarę wzrostu układu. Agregaty barwników (stack); efekt rezonansowy. Oddziaływanie dwóch oscylatorów.

Materiały samoorganizujące się (self-assembled). Termin “samoorganizacja” zarezerwowany dla słabych oddziaływań, np. przez wiązanie wodorowe, oddziaływania hydrofobowe, rzadziej mostki dwusiarczkowe itp., które wymuszają tworzenie struktury wyższego rzędu (wymiar i “łącznikowość” sieci…). Sieć 1-wymiarowa, 2-łącznikowa “samoorganizacja” podobnie jak “nano-technologia/-struktury” !!! są terminami znacznie nadużywanymi !!!

Proste przykłady samoorganizacji. Tiole na Au rozpoznawanie kwasów karboksylowych (wł. chiral recognition, DD & LL dimers) stopniowa blokada akceptorów wolnej pary (R: HMe); zmiana symetrii; zmiana connectivity

Struktura (wyższego rzędu) białek, DNA, polisaharydów, etc… Inteligentnie wymuszona samoorganizacja – specyficzne oddziaływania o wysokiej selektywności (energetycznej lub sterycznej). U – brak Me B-form DNA A-form DNA Z-form DNA Struktura (wyższego rzędu) białek, DNA, polisaharydów, etc…

UFO = Uranium Fluorides from Oxford Hybrydy nieorganiczno–organiczne. structure–directing agent H3N+–(CH2)3–NH3+ layer–forming agent (UIV2F102–) synteza hydrotermalna UFO-5: (C5N2H142+)2(H3O+)(UIV2F135–) zero–dimensional UFO-6: (C5N2H142+)2(H2O)(UIV2F124–) one–dimensional UFO-7: (C5N2H142+)1(H3O+)(UIV2F113–) two–dimensional piperazyna C5N2H12 UFO = Uranium Fluorides from Oxford

Chemia supramolekularna a’la J. F. Stoddart.

“kanapka dwucentrowa” “superklatka” “bukiet 3-wiazkowy”

“nanogranulka hydrofilowa” “nanogranulka hydrofobowa”

Reakcje z użyciem template

R3(LiF) > R2(LiF) > R1(LiF) > R0(LiF) Kooperatywność oddziaływań i nieaddytywność właściwości w miarę wzrostu układu. Nieaddytywność polaryzacyjna Li+–F– R0(LiF) Li+–F––Li+–F– Li+–F––Li+–F––Li+–F– … (Li1+–F1–)1D R1(LiF) (Li2+–F2–)2D R2(LiF) (Li3+–F3–)3D R3(LiF) R3(LiF) > R2(LiF) > R1(LiF) > R0(LiF)  < 1 < 2 < 3 Jonowość ciał stałych jest z reguły większa niż odpowiadających im cząsteczek Najciekawsze są zjawiska związane z krytycznym rozmiarem układu!

Agregaty barwników (stack); efekt rezonansowy. Oddziaływanie dwóch oscylatorów. Int 0 2 1 Takze stezeniowe wygaszanie fluorescencji h 1 2