Pr. Zb., Technologia chemiczna – surowce, Wydawnictwo Politechniki Śląskiej, Gliwice 1997.

Technologie przyjazne GAZ DO SYNTEZY Marek Kaźmierczak. Technologie przyjazne dla środowiska, 2011

Technologie przyjazne Absorpcja z reakcją chemiczną Absorbent Odwracalne reakcje kwas + zasada Węglan potasu K2CO3 + CO2 + H2O = 2 KHCO3 ___________________________________________________________ Aminy pierwszorzędowe 2RNH2 + H2S = (RNH3)2S   2RNH2 + CO2 + H2O = (RNH3)2CO3 Monoetanoloamina (MEA) R = ─CH2CH2OH 2HOCH2CH2NH2 + H2S = (HOCH2CH2NH3)2S   2HOCH2CH2NH2 +CO2 + H2O = (HOCH2CH2NH3)2CO3 Diglikoloamina R = ─CH2CH2OCH2CH2OH (eter β-hydroksy- β’aminoetylowy) Aminy drugorzędowe 2R2NH + H2S = (R2NH2)2S   2R2NH + CO2 + H2O = (R2NH2)2CO3 Dietanoloamina (DEA) R = ─CH2CH2OH   2(HOCH2CH2)2NH+H2S = ((HOCH2CH2)2NH2)2S   2(HOCH2CH2)2NH+CO2+H2O = ((HOCH2CH2)2NH2)2CO3 Diizopropanoloamina R = ─CH2CH(OH) CH3 Marek Kaźmierczak. Technologie przyjazne dla środowiska, 2011

E.Grzywa, J.Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, WN-T Warszawa 1987

Pr. Zb., Technologia chemiczna – surowce, Wydawnictwo Politechniki Śląskiej, Gliwice 1997.

400 0C, 3 MPa, kat. niklowo - molibdenowy Gaz ziemny   CS2 + 4H2 = CH4 + 2H2S 400 0C, 3 MPa, kat. niklowo - molibdenowy  Odsiarczanie, I st. ZnO + H2S = ZnS + H2O 400 0C, 3 MPa,  Odsiarczanie, II st.   CH4 + H2O = CO + 3H2 – 206 kJ 850 0C, 3 MPa, katalizator Ni    Reforming, I st. CH4 + ½O2 = CO + 2H2 + 35 kJ 1100 0C, 3 MPa, katalizator Ni Reforming, II st. Surowy gaz do syntezy Marek Kaźmierczak. Technologie przyjazne dla środowiska, 2011

CH4 + H2O = = CO + 3H2 – 206 kJ CO + H2O = CO2 + H2 + 42 kJ Kępiński J. Technologia chemiczna nieorganiczna, WNT, Warszawa 1984. CH4 + H2O = = CO + 3H2 – 206 kJ CO + H2O = CO2 + H2 + 42 kJ CO + H2 = C + H2O + 120 kJ

http://www.zchpolice.com

Technologie przyjazne Marek Kaźmierczak. Technologie przyjazne dla środowiska, 2011

CH4 + ½O2 = = CO + 2H2 + 35 kJ CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O + 798 kJ Kępiński J. Technologia chemiczna nieorganiczna, WNT, Warszawa 1984. CH4 + ½O2 = = CO + 2H2 + 35 kJ CH4 + 2O2 = CO2 + 2 H2O + 798 kJ

Surowy gaz do syntezy Wodór Konwersja CO WTKCO Konwersja CO NTKCO   CO + H2O = CO2 + H2 + 42 kJ 400 0C, 3 MPa, katalizator Fe-Cr  Konwersja CO WTKCO CO + H2O = CO2 + H2 + 42 kJ 200 0C, 3 MPa, katalizator Cu-Zn  Konwersja CO NTKCO   Absorpcja fizyczna, 40 0C, 3 MPa Desorpcja, 110 0C, 0,1 MPa    Absorpcja CO2, I st. CO2 K2CO3 + CO2 + H2O = 2 KHCO3 110 0C, absorp. 1,5 – 3 MPa, desorp. 0,1 MPa Absorpcja CO2, II st. CO2 CO + 3H2 = CH4 + H2O + 206 kJ 350 0C, katalizator Ni Metanizacja   Wodór

CO + H2O(g) = CO2 + H2 + 42 kJ

K2CO3 + CO2 + H2O 2 KHCO3 110 0C 3 MPa 0,1 MPa K. Janio, Materiały pomocnicze z technologii chemicznej i podstaw projektowania, Skrypt PŁ 1978

Instalacja do produkcji amoniaku http://www.zchpolice.com Instalacja do produkcji amoniaku

E.Grzywa, J.Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, WN-T Warszawa 1987

C + H2O = CO + H2 – 120 kJ C + O2 = CO2 + 405 kJ Pr. Zb., Technologia chemiczna nieorganiczna, WN-T Warszawa 1965 C + H2O = CO + H2 – 120 kJ C + O2 = CO2 + 405 kJ

Gaz ziemny Odsiarczanie, I st. Odsiarczanie, II st. Reforming, I st.   CS2 + 4H2 = CH4 + 2H2S 400 0C, 3 MPa, kat. molibdenowo- niklowy  Odsiarczanie, I st. ZnO + H2S = ZnS + H2O 400 0C, 3 MPa,  Odsiarczanie, II st.   CH4 + H2O = CO + 3H2 – 206 kJ 850 0C, 3 MPa, katalizator Ni    Reforming, I st. CH4 + ½O2 = CO + 2H2 + 35 kJ 1100 0C, 3 MPa, katalizator Ni Reforming, II st. CO + H2O = CO2 + H2 + 42 kJ 400 0C, 3 MPa, katalizator Fe-Cr  Konwersja CO WTKCO CO +2H2 = CH3OH + 111 kJ 250 0C, 5 - 10 MPa, katalizator Cu-Zn Synteza metanolu

CO +2H2 = CH3OH + 111 kJ CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O CO + 3H2 = CH4 + H2O + 209 kJ 2CO + 2H2 = CH4 + CO2 + 252 kJ 2CO = CO2 + C CO + H2 = CH2O(formaldehyd) + 8,4 kJ CO +2H2 = CH3OH + 111 kJ CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O