SIARKA I JEJ ZWIĄZKI Marek Skiba

Występowanie i rozpowszechnienie siarki w przyrodzie Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 0,5%

Piryt FeS2 - nadsiarczek żelaza(II) Kryształ pirytu

Blenda cynkowa ZnS – Siarczek cynku Kryształ Sfaleryt

Galena – PbS – Siarczek ołowiu II Główne miejsce występowania: Niemcy, Czechy, Grecja, Hiszpania, Wielka Brytania, Grecja, Rumunia, Serbia, Rosja, Australia, USA

Baryt – BaSO4 – Siarczan VI Baru Główne miejsca występowania: USA, Wielka Brytania, Niemcy, Rosja, Francja

Anhydryt – CaSO4 – Siarczan VI Wapnia Miejsca występowania: USA, Kanada, Meksyk, Chile, Indie, Rosja, Szwajcaria, Austria, Wielka Brytania, Włochy.

Gips – CaSO4 · 2H2O Miejsca występowania: Kanada, USA, Meksyk, Chile, Rosja, Francja, Włochy, Niemcy, Hiszpania, Czechy, Polska

Siarka

Z układu okresowego możemy odczytać wiele informacji

Budowa atomu siarki

Konfiguracja elektronowa atomu Siarki 1s22s22p63s23p4

Właściwości fizyczne sodu Ciało stałe Krucha Barwy żółtej Bez zapachu Nierozpuszczalna w wodzie

Odmiany alotropowe Siarka występuje w kilku odmianach alotropowych, najważniejsze z nich to: *Siarka rąbowa *Siarka jednoskośna

Wydobywanie: Siarkę można wydobywać na kilka sposobów. Najbardziej opłacalny i najdłużej stosowany np. w Tarnobrzegu był sposób wydobycia siarki metodą podziemnego wytopu . Polegał on na wytapianiu siarki w jej złożu wodą technologiczna wlewanej poprzez otwory wiertnicze. 

Właściwości chemiczne siarki Siarka ulega spalaniu do tlenku siarki IV: S + O2 → SO2 Tlenek siarki może ulec dalszej reakcji do tlenku siarki VI: 2SO2 +O2 → 2SO3

Tlenek siarki IV i VI reaguje z Wodą tworząc kwasy odpowiednio kwas siarkowy IV i VI SO2 + H2O→ H2SO3 SO3 + H2O→ H2SO4

Siarkę można spalić z Wodorem S + H2→ H2S Powstaje wtedy Siarkowodór który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas Siarkowodorowy

Badanie właściwości kwasu siarkowego VI H2SO4- bardzo silny kwas! Zachowanie się po kontakcie z tkaniną Obserwacje: Tkanina pod wpływem stężonego kwasu siarkowego (VI) ulegają zwęgleniu. Wnioski: Kwas jest żrący Stężony kwas siarkowy VI z miedzią Obserwacje: wydziela się gaz Wnioski: stężony kwas siarkowy VI rozpuszcza miedź, wydzielając SO2 Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O

Kwaśne deszcze: Tlenki siarki reagują w powietrzu z wodą tworząc kwasy które potem wraz z deszczem spływają na ziemię, negatywnie wpływając na środowisko

Zastosowanie: Akumulatory Włókna sztuczne Materiały wybuchowe ;) Leki Nawozy sztuczne Barwniki Środki piorące

Dymitr Mendelejew S

Wykorzystano materiały z: http://muzeum.pgi.gov.pl/ http://www.euro-net.pl/ http://pl.wikipedia.org/ CHemia ogólna i nieorganiczna Maria Litwin, Szarota Styja-Wlazło, Joanna Szymońska Materiały tworzone samodzielnie