WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNO-CHEMICZNE SOLI

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
metody otrzymywania soli
Advertisements

SOLE JAKO PRODUKT REAKCJI WODNYCH ROZTWORÓW KWASÓW I ZASAD
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Witamy na pokazach chemicznych 19,
Sodu, potasu, magnezu, wapnia, glinu, żelaza i miedzi.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
Reakcje chemiczne Krystyna Sitko.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu Wszelkie treści i zasoby edukacyjne publikowane na łamach Portalu
Utleniające sprzęganie związków aromatycznych
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
Chemia Ogólna Wykład I.
Nazwa szkoły GIMNAZJUM IM. GENERAŁA JÓZEFA BEMA W STARYM POLU ID grupy: 96/79 Opiekun: MONIKA CHRZUSZCZ Kompetencja: MATEMATYCZNO - PRZYRODNICZA.
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Chemia stosowana I temat: woda i roztwory.
Wodorotlenki i kwasy.
Reakcje utlenienia i redukcji
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
Temat: Reakcje strąceniowe
Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Różnobarwny świat chemii
Hydroliza soli oraz jej przykłady
Hydroliza Hydrolizie ulegają sole:
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Metody otrzymywania soli
Wędrówka jonów w roztworach wodnych
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
CHEMIA PREZENATCJA FOSFORANY.
Fenole.
Sole w Medycynie.
Sole cz. 1– budowa, otrzymywanie i zastosowanie
Sole w życiu człowieka.
Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.
Zastosowanie soli.
Rodzaje środków czystości
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
Praktyczne zastosowanie soli w lecznictwie i gospodarstwie domowym do Projektu pt „sole w Życiu Codziennym” uczniowie klasy II D gimnazjum w Zespole Szkół.
Chemia nieorganiczna Sole Nazwy i wzory soli. Kwasy przeciw zasadom.
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Litowce – potas i pozostałe litowce -Występowanie i otrzymywanie potasu -Właściwości fizyczne i chemiczne potasu -Ważniejsze związki potasu -Występowanie.
występowanie, właściwości krzemu ważniejsze związki krzemu
Wodorotlenki.
Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie
Reakcje utlenienia i redukcji
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Żelazo i jego związki.
Fluorowce - chlor Ogólna charakterystyka fluorowców
Chrom i jego związki Występowanie chromu i jego otrzymywanie,
Zestawienie wiadomości o solach - podział soli - otrzymywanie soli - wybrane właściwości soli.
Dysocjacja jonowa, moc elektrolitu -Kwasy, zasady i sole wg Arrheniusa, -Kwasy i zasady wg teorii protonowej Br ӧ nsteda i Lowry`ego -Kwasy i zasady wg.
Elektrody jonoselektywne Elektrody krystaliczne homogeniczne.
Kwasy i zasady - Kwasy i zasady wg Arrheniusa
Zestawienie wiadomości wodorotlenkach
Powtórka chemia.
Iloczyn rozpuszczalności substancji trudno rozpuszczalnych
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza soli
związki wodoru z metalami - wodorki, związki wodoru z niemetalami
Metale o właściwościach amfoterycznych
Rozpuszczanie kryształów jonowych w wodzie
Analiza jakościowa w chemii nieorganicznej – kationy
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Metody otrzymywania soli
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Procesy wieloetapowe Przykładowe zadania z rozwiązaniem:
Aminokwasy amfoteryczny charakter aminokwasów,
Zapis prezentacji:

WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNO-CHEMICZNE SOLI

a) FIZYCZNE: 1. WŁAŚCIWOŚCI SOLI - SĄ NA OGÓŁ SUBSTANCJAMI STAŁYMI, KRYSTALICZNYMI, NAJCZĘŚCIEJ BIAŁYMI, SĄ TAKŻE SOLE NIEBIESKIE NP. SIARCZAN MIEDZI (II), FIOLETOWEJ NP. MANGANIAN POTASU (V), ŻÓŁTEJ NP. JODEK OŁOWIU, CZARNEJ NP. SIARCZEK MIEDZI - - ROZPUSZCZALNOŚĆ W WODZIE JEST BARDZO ZRÓŻNICOWANA, MA NA TO WPŁYW I KATION I ANION NP. WSZYSTKIE AZOTANY SĄ DOBRZE ROZPUSZCZALNE, PODOBNIE SOLE SODU, AMONU, POTASU

WSZYSTKIE SIARCZANY (IV), WĘGLANY FOSFORANY Z WYJĄTKIEM LITOWCÓW DO TRUDNO ROZPUSZCZALNYCH NALEŻĄ: CHLORKI: AgCl, PbCl2 BROMKI: AgBr, PbBr2 JODKI: AgJ, PbJ2 FLUORKI: CaF2 SIARCZANY: BeSO4 , PbSO4 WSZYSTKIE SIARCZANY (IV), WĘGLANY FOSFORANY Z WYJĄTKIEM LITOWCÓW I AMONU

b) CHEMICZNE: DO WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNYCH NALEŻĄ 4 CECHY:

1) ROZKŁAD WIĘKSZOŚĆ SOLI WYTRZYMUJE OGRZEWANIE DO WYSOKICH TEMPERATUR, ALE NIEKTÓRE ROZKŁADAJĄ SIĘ POD WPŁYWAEM TEMPERATURY OD PALNIKA GAZOWEGO NIEKTÓRE ROZKŁADAJĄ SIĘ POD WPŁYWEM PROMIENI SŁONECZNYCH (ROZKŁAD FOTOCHEMICZNY): 2 AgBr → 2 Ag + Br2

2) WYMIANA PODWÓJNA: DOBRZE ROZPUSZCZALNA SÓL AB MOŻE REAGOWAĆ Z INNĄ DOBRZE ROZPUSZCZALNĄ SUBSTANCJĄ JONOWĄ XY W ROZTWORZE: AB + XY → XB + AY POD WARUNKIEM ŻE JEDEN Z PRODUKTÓW: XB LUB AY STRĄCĄ SIĘ W FORMIE OSADU LUB JEST SŁABYM ELEKTROLITEM

3) WYMIANA POJEDYNCZA: METAL BARDZIEJ REAKTYWNY MOŻE WYPRZEĆ Z ROZTWORU SOLI METAL MNIEJ REAKTYWNY np.: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

4) HYDROLIZA: JEST REAKCJĄ JONOWĄ MIĘDZY JONAMI SOLI I WODĄ. REAKCJI TEJ ULEGAJĄ WSZYSTKIE SOLE Z WYJĄTKIEM SOLI POCHODZĄCYCH OD MOCNYCH ZASAD I MOCNYCH KWASÓW DZIELIMY JĄ NA:

a) HYDROLIZA ANIONOWA PRODUKTEM TEJ HYDROLIZY JEST DROBINA STANOWIĄCA SŁABY KWAS I JON OH- 2 Na+ + CO32- + 2 H2O = 2 Na+ + 2 OH- + H2CO3 CZYLI: CO32- + 2 H2O = 2 OH- + H2CO3

b) HYDROLIZA KATIONOWA PRODUKTEM JEST DROBINA STANOWIĄCA SŁABĄ ZASADĘ I JON H+ Fe+2 + 2Cl- + 2 H2O = Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- CZYLI: Fe+2 + 2 H2O = Fe(OH)2 + 2H+

ZAD. DOM. SPOŚRÓD PRODUKTÓW ŻYWNOŚCIOWYCH ZNAJDUJĄCYCH SIĘ W DOMU, SPRAWDZĘ I NAPISZĘ JAKIE RODZAJE SOLI POSIADAM W GOSPODARSTWIE DOMOWYM, ORAZ PORÓWNAM W TABLICY ROZPUSZCZALNOŚCI ICH ROZPUSZCZALNOŚĆ.

MIŁEGO DNIA A. MROCZYK