DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
1. DYSOCJACJA JONOWA Dysocjacja elektrolityczna - inaczej zwana jonową. Jest to rozpad cząsteczek soli na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym spolaryzowanym. Dysocjacja elektrolityczna nadaje roztworom specyficzne właściwości. Roztwory związków chemicznych, które ulegają dysocjacji, przewodzą prąd elektryczny Zjawisko dysocjacji elektrolitycznej zostało odkryte w XIX wieku przez szwedzkiego uczonego Arrheniusa, laureata Nagrody Nobla w dziedzinie chemii z 1903 roku
Substancje chemiczne można podzielić na elektrolity, tzn Substancje chemiczne można podzielić na elektrolity, tzn. te które posiadają zdolność przewodzenia prądu elektrycznego oraz nieelektrolity, które tej właściwości nie posiadają. Elektrolity dzielimy na mocne, słabe i o średniej mocy. Substancje, które podczas rozpuszczania w wodzie rozpadają się na jony i przewodzą prąd elektryczny nazwano elektrolitami. Do elektrolitów należą: kwasy (np.: H2SO4 ), wodorotlenki (np.: NaOH) i sole (np.: H2SO4).
2. DYSOCJACJA SOLI SIARCZAN (VI) MAGNEZU MgSO4 = Mg2+ + SO42- DODATNI KATION MAGNEZU UJEMNY ANION SIARCZANOWY (VI) CHLOREK MAGNEZU MgCl2 = Mg+ + 2 Cl- KATION MAGNEZU ANION CHLORKOWY
3. WZÓR DYSOCJACJI MnRm = nM+ + Rm-
4. ZADANIE ZAPISZ REAKCJĘ DYSOCJACJI NASTĘPUJĄCYCH SOLI: CHLOREK POTASU SIARCZAN (VI) SODU AZOTAN (V) SODU AZOTAN (V) POTASU WĘGLAN SODU FOSFORAN (V) SODU CHLOREK AMONU NH4Cl
ZADANIE 3 STR. 112 K
ZAD. DOM. ĆW. 45, 46, 47, 48 STR. 23-24