Kinetyka chemiczna

    Metoda stanu stacjonarnego

Mechanizm Lindemanna-Hinshelwooda A + A A* + A A* + A A + A A* P Metoda stanu stacjonarnego

Kataliza homogeniczna

Metoda stanu stacjonarnego Stała Michaelisa-Menten – stężenie substratu, przy którym szybkość reakcji jest równa połowie szybkości maksymalnej

Metoda stanu stacjonarnego Stała Michaelisa-Menten – stężenie substratu, przy którym szybkość reakcji jest równa połowie szybkości maksymalnej

Wykres Lineweavera-Burka

Reakcja łańcuchowa Inicjacja propagacja terminacja

Reakcja łańcuchowa – rozgałęzienie łańcucha – wybuch

Polimeryzacja łańcuchowa

Polimeryzacja łańcuchowa Stan stacjonarny

Polimeryzacja łańcuchowa

Polimeryzacja łańcuchowa Kinetyczna długość łańcucha

Autokataliza

Mechanizm Lotki-Volterry A + X X + X X + Y Y + Y Y B

3BrO3–+ 5CH2(COOH)2 + 3H+ 3BrCH(COOH)2 + 2HCOOH + 4CO2 + 5H20

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Stan I Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Stan I Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O Stan II 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Stan I Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O Stan II 3BrO3–+5CH2(COOH)2+3H+ 3BrCH(COOH)2+2HCOOH+4CO2+5H2O Stan bistabilny

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego Br– + BrO3– + 2H+ HBrO2 + HOBr Br– + HBrO2 + H+ 2HOBr BrO3– + HBrO2 + H+ 2 BrO2 + 2H2O Ce3+ + BrO2 + H+ Ce4+ + HBrO2 2 HBrO2 HOBr + BrO3– + H+ 2Ce4+ + HOBr +2BrO3– + 2CH2(COOH)2  2Ce3+ + 3H+ + 3 Br– + 6CO2 + 4H2O OREGONATOR

Reakcja Biełousowa-Żabotyńskiego

Pierścienie Lieseganga 4Ag+ + Cr2O7-2 + H2O 2Ag2CrO4 + 2H+

Pierścienie Lieseganga Pb++ + 2 I- PbI2

k = ? Kinetyczny efekt solny Wpływ rozpuszczalnika (polaryzowalność, r. aprotyczny) Efekt klatkowy Mechanizm harpunowy

Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa Teoria zderzeń Mi – masa zredukowana Sigma – przekrój czynny na zderzenie Kappa – współczynnik przejścia

Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa Teoria zderzeń Mi – masa zredukowana Sigma – przekrój czynny na zderzenie Kappa – współczynnik przejścia

Teoria kompleksu aktywnego – równanie Eyringa Teoria zderzeń Mi – masa zredukowana Sigma – przekrój czynny na zderzenie Kappa – współczynnik przejścia