Wiązania międzyatomowe

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
kwas1 + zasada2  zasada1 + kwas2
Advertisements

Kataliza heterogeniczna
Atom wieloelektronowy
Zakład Chemii Medycznej Pomorskiej Akademii Medycznej
stany skupienia materii
Wykład 10 dr hab. Ewa Popko.
Fizyka Ciała Stałego Ciała stałe można podzielić na:
Metody badań strukturalnych w biotechnologii
ALKANY- węglowodory nasyCONE.
Luminescencja w materiałach nieorganicznych Wykład monograficzny
CZĄSTECZKI I WIĄZANIA CHEMICZNE
Wykład II.
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Wiązania chemiczne -kowalencyjne* -jonowe -metaliczne teoria elektronowa teoria elektrostatyczna (pola kr.) teoria kwantowa -wiązania międzycząsteczkowe.
SYSTEMATYKA SUBSTANCJI
A. Krężel, fizyka morza - wykład 4
Chemia stosowana I temat: woda i roztwory.
Chemia stosowana I temat: wiązania chemiczne.
Wprowadzenie-węglowodory aromatyczne
Reakcje utlenienia i redukcji
Akademia Górniczo-Hutnicza, WIMiR, wykład z chemii ogólnej
Sposoby łączenia się atomów w cząsteczki
Chemia – z czego składa się materia?
Konfiguracja elektronowa atomu
Politechnika Rzeszowska
Rodzaje wiązań chemicznych
Seminarium 1 Budowa układów biologicznych
Oddziaływania intramolekularne
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Autorzy: Beata i Jacek Świerkoccy
WiązaNia CHemiczNe Jak jest rola elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów? Jak powstają jony i jak tworzy się wiązanie jonowe? Jak się tworzy wiązanie.
KRYSZTAŁY – RODZAJE WIĄZAŃ KRYSTALICZNYCH
Kryształy – rodzaje wiązań krystalicznych
Kryształy – rodzaje wiązań krystalicznych
Wiązania chemiczne -kowalencyjne* -jonowe -metaliczne teoria elektronowa teoria elektrostatyczna (pola kr.) teoria kwantowa -wiązania międzycząsteczkowe.
Budowa cząsteczki o właściwości związku – wiązania międzycząsteczkowe
Zakaz Pauliego Dwa elektrony mogą zajmować ten sam orbital tylko wówczas, gdy ich spiny są przeciwne tj. zorientowane w przeciwnych kierunkach.
Alkohole monohydroksylowe
Typy reakcji w chemii organicznej
W jaki sposób mogą łączyć się atomy niemetali?
TEMAT: Kryształy – wiązania krystaliczne
(I cz.) W jaki sposób można opisać budowę cząsteczki?
Azotki i węgliki Budowa Właściwości.
Wpływ wiązania chemicznego na właściwości substancji -Związki o wiązaniach kowalencyjnych, -Związki jonowe (kryształy jonowe), -Kryształy o wiązaniach.
Czynniki decydujące o mocy kwasów Moc kwasów beztlenowych Moc kwasów tlenowych Zasady Amfotery.
Dysocjacja jonowa, moc elektrolitu -Kwasy, zasady i sole wg Arrheniusa, -Kwasy i zasady wg teorii protonowej Br ӧ nsteda i Lowry`ego -Kwasy i zasady wg.
Kwasy i zasady - Kwasy i zasady wg Arrheniusa
Pozostałe rodzaje wiązań
Powtórka chemia.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Budowa i podstawowe własności materiałów
Dobieranie współczynników stechiometrycznych metodą bilansu jonowo - elektronowego w reakcjach utlenienia i redukcji (redox) równania redox jonowe z udziałem.
związki wodoru z metalami - wodorki, związki wodoru z niemetalami
Substytucja rodnikowa
Zasadowe wodorki metali Obojętne związki wodoru z niemetalami
Wiązania chemiczne Elektronowa teoria wiązań chemicznych ,
3Li ppm Li ppm Promień atomowy Promień jonowy (kationu, anionu)
Mechanizm reakcji estryfikacji
Wiązania chemiczne.
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Halogenki kwasowe – pochodne kwasów karboksylowych
Moment dipolowy moment dipolowy wiązania, moment dipolowy cząsteczki,
Wiązania w sieci przestrzennej kryształów
Atomowa struktura materii
Wiązania chemiczne Wiązanie jonowe Wiązanie kowalencyjne
Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów i alkohole monohydroksylowe
Wiązanie kowalencyjne
Mechanizm reakcji addycji elektrofilowej
reguła dubletu i oktetu, związki elektronowo deficytowe,
Podstawowe typy reakcji organicznych Kwasy i zasady Lewisa
Zapis prezentacji:

Wiązania międzyatomowe Typ wiązania Energia (kJ/mol) Jonowe (np.. Na+Cl- , kierunkowe, kruche) 600-1550 Kowalencyjne (np. w diamencie) 500-1250 Metaliczne (plastyczne, duża przewodność) 100-850 van der Waalsa (np. między łańcuchami w polimerach) <40 http://z.about.com/d/chemistry/1/0/q/p/Sodium-chloride-3D-ionic.jpg

Wiązanie jonowe np. Na+Cl-

Wiązanie kowalencyjne np. H2

Kowalencyjne (= równoważne) cząsteczka kJ/mol N-N 954.33 ±0.59 O-O 498.340±0.200 S-S 425.28 Se-Se 332.6 ±0.4 H-H 435.783 [Kołos, Wolniewicz, 1964] Źródło: CRC Handbook of Chemistry and Physics

Kowalencyjne (lub prawie) cząsteczka kJ/mol H-CH3 439.7 H-OH 498 H-NH2 460 O-N2 167 O-NO 305 Źródło: CRC Handbook of Chemistry and Physics

Wiązanie metaliczne

Wiązanie van der Waalsa Przesunięcie ładunków przeciwnych w sąsiednim atomie spowodowane oddziaływaniem elektrostatycznym.

Dimery kwasu mrówkowego Total Energy = -236967.26 kcal/mol ZPVE = 45.93 kcal/mol Electron affinity EA = -21 kcal/mol EA with ZPVE corr. = -18,68 kcal/mol (HCOOH)2 H C Wiązanie poprzez uwspólnienie atomu wodoru, tzw. wiązanie „wodorowe” Gęstość elektronów wokół atomu wodoru jest mała, oznacza to, że jest to praktycznie „goły” proton. O O gęstość elektronowa H Karwasz i in. 2007

Inne wiązania, np. klastery wody: ΔE = 40 - 100 kJ/mol -95446.11 -143177.69 -90909.90 -238639.12 -334101.62 -381756.16 -286368.62 „wodorowe (protonowe)” Karwasz i in., 2004

Klastery wody Energia/ na wiązanie Present Jiang et al. (Keberle et al.) 11.1 12.3 13.6 12.4 14.7 20.0 19.7 11.8 12.0 10.9 14.3 18.2 16.8 13.5 17.3 Tetragonal family Pentagonal families 11.7 12.7 11.4 12.7 18.2 16.8 13.5 17.3 „Eigen’s family” 10.4 23.9 (10.3<) 12.4 13.0 (10.7) 12.7 13.9 (11.6) 13.5 15.0 (12.7) [kcal/ mol] Karwasz i in. 2004

Wiązania międzyatomowe - zestawienie Typ wiązania Substancja Energia [kJ/mol] Energia [eV/jon atom, drobinę] Temp. topnienia [ºC] Jonowe NaCl MgO 640 1000 3.3 5.2 801 2800 Kowalentne Si C (diament) 450 713 4.7 7.4 1410 >3550 Metaliczne Al W 324 849 3.4 8.8 660 3410 van der Waalsa Ar Cl2 7.7 31 0.08 0.32 -189 -101 Wodorowe NH3 H2O 35 51 0.36 0.52 -78 Materials Science and Engineering