Właściwości kwasowo-zasadowe wodorków metali i związków wodoru z niemetalami Zasadowe wodorki metali Obojętne związki wodoru z niemetalami Zasadowe związki wodoru z niemetalami Kwasowe związki wodoru z niemetalami

Wodorki metali i związki wodoru z niemetalami 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Li Wodorki metali zasadowe typu soli Cl Zw. wodoru kwasowe – wodorki kowalencyjne O Zw. wodoru amfoteryczne – wodorki kowalencyjne Zw. wodoru zasadowe – wodorki kowalencyjne Zw. wodoru obojętne – wodorki kwalencyjne N C Uwaga: Kliknij na wybrany pierwiastek z podkreślnikiem, np. Li lub wodorki

Wodorki metali typu soli Związki jonowe, w których wodór występuje jako anion H- Wodorki jonowe typu soli tworzą metale grupy 1 MeH oraz grupy 2 MeH2 z wyjątkiem BeH2 i MgH2, które są wodorkami kowalencyjnymi Reakcja wodorków metali z wodą: LiH + H2O  LiOH + H2 lub 2LiH + H2O  Li2O + 2H2 NaH + H2O  NaOH + H2 lub 2NaH + H2O  Na2O + 2H2 CaH2 + 2H2O  Ca(OH)2 + 2H2 lub CaH2 + H2O  CaO + 2H2 SrH2 + 2H2O  Sr(OH)2 + 2H2 lub SrH2 + H2O  SrO + 2H2 Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Związki wodoru z niemetalami grupy 17 Wodorki o wiązaniach kowalencyjnych lub kowalencyjnych spolaryzowanych o ogólnym wzorze HX Związki lotne (HF jest lotną cieczą, miedzy cząsteczkami występują wiązania wodorowe) pozostałe są gazami, dobrze rozpuszczającymi się w wodzie, po rozpuszczeniu tworzą kwasy beztlenowe: Reakcja z wodą: HF(c) + H2O ↔H3O+ + F – kwas fluorowodorowy HCl(g) + H2O ↔ H3O+ + Cl – kwas chlorowodorowy HBr(g) + H2O ↔ H3O+ + Br – kwas bromowodorowy HI(g) + H2O ↔ H3O+ + I – kwas jodowodorowy Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Związki wodoru z niemetalami grupy 16 Wodorki o wiązaniach kowalencyjnych lub kowalencyjnych spolaryzowanych o ogólnym wzorze H2X Gazy rozpuszczalne w wodzie, wodne roztwory wykazują odczyn kwasowy: Reakcja z wodą: H2S + H2O ↔ H3O+ + HS-; HS- + H2O ↔ H3O+ + S2- Kwas siarkowodorowy H2Se + H2O ↔ H3O+ + HSe-; HSe- + H2O ↔ H3O+ + Se2- Kwas selenowodorowy H2Te + H2O ↔ H3O+ + HTe-; HTe- + H2O ↔ H3O+ + Te2- Kwas tellurowodorowy Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Związki wodoru z niemetalami grupy 15 Wodorki o wiązaniach kowalencyjnych lub kowalencyjnych spolaryzowanych o ogólnym wzorze XH3: NH3 – amoniak, PH3 – fosfina (fosforiak) Gazy rozpuszczalne w wodzie, wodne roztwory wykazują: amoniak wyraźnie zasadowy NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- (woda amoniakalna NH3·H2O) fosfina bardzo słaby odczyn zasadowy PH3 + H2O ↔ PH4+ + OH- (PH3·H2O) Związki wodoru z pozostałymi pierwiastkami tej grypy ( AsH3, SbH3, BiH3) nie posiadają właściwości zasadowych Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2

Związki wodoru z niemetalami obojętne i amfoteryczne Związki o wiązaniach kowalencyjnych o ogólnym wzorze CnH2n+2 – alkany oraz inne węglowodory oraz SinH2n+2 – silany, nie rozpuszczają się w wodzie – obojętne Tlenek wodoru (H2O) w bardzo słabym stopniu ulega autodysocjacji, w związku z tym wodę można traktować jako związek o charakterze amfoterycznym, odczyn wody jest obojętny ponieważ stężania molowe [H3O+] = [OH-]: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH- Kliknij tu, aby wrócić do slajdu 2