Chrom i jego związki Występowanie chromu i jego otrzymywanie,

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
metody otrzymywania soli
Advertisements

Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
SOLE to związki chemiczne o wzorze ogólnym: MR
EN ISO 8044:1999 Korozja metali i stopów – Podstawowa terminologia i definicje Korozja to fizykochemiczne oddziaływanie między środowiskiem i metalem,
Reakcje chemiczne Krystyna Sitko.
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
DANE INFORMACYJNE Nazwa szkoły:
Chrom.
MANGAN.
Mangan (Mn).
Andrzej Widomski Katarzyna Miłkowska Maciej Młynarczyk
DYSOCJACJA JONOWA KWASÓW I ZASAD
Metale i stopy metali.
Kwasy nieorganiczne Opracowanie: Bożena S..
SYSTEMATYKA SUBSTANCJI
Chemia stosowana I temat: związki kompleksowe.
Wodorotlenki i kwasy.
Reakcje utlenienia i redukcji
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza
Chrom Klaudia Laks, 1bL Duże Koło Chemiczne, Liceum Akademickie w ZS UMK w Toruniu (2012/2013)
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
Mangan i jego charakterystyka
Wykonał Piotr woźnicki
Hydroliza Hydrolizie ulegają sole:
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Metody otrzymywania soli
KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie
Reakcje w roztworach wodnych – indykatory kwasowo-zasadowe, Reakcje zobojętniania, Reakcje strącania osadów soli.
Wędrówka jonów w roztworach wodnych
Fenole.
Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.
1. LEKCJA POKAZOWA LEKCJA POKAZOWA prowadzący: Marcin Janusek i Dominik Tokarczuk Liceum Ogólnokształcące Nr X im. Stefanii Sempołowskiej we Wrocławiu.
Kwasy.
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Borowce – glin ogólna charakterystyka borowców, występowanie glinu,
Fluorowce – fluor, brom, jod
Właściwości wybranych metali
Litowce – potas i pozostałe litowce -Występowanie i otrzymywanie potasu -Właściwości fizyczne i chemiczne potasu -Ważniejsze związki potasu -Występowanie.
występowanie, właściwości krzemu ważniejsze związki krzemu
Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie
Reakcje utlenienia i redukcji
 Cynk w przyrodzie występuje wyłącznie w formie związanej w postaci minerałów: - ZnS – blenda cynkowa, - ZnCO 3 – smitsonit  Otrzymywanie metalicznego.
Wodorotlenki i zasady -budowa i nazewnictwo,
Tlenki, nadtlenki, ponadtlenki
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
Żelazo i jego związki.
Wodór i jego właściwości
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Magnez i jego związki Właściwości fizyczne magnezu
Zestawienie wiadomości o solach - podział soli - otrzymywanie soli - wybrane właściwości soli.
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
Podział kwasów Rozkład mocy kwasów Otrzymywanie kwasów
Zestawienie wiadomości wodorotlenkach
Reakcje w roztworach wodnych – hydroliza soli
związki wodoru z metalami - wodorki, związki wodoru z niemetalami
Mangan i jego związki Występowanie i otrzymywanie manganu,
Metale o właściwościach amfoterycznych
Zasadowe wodorki metali Obojętne związki wodoru z niemetalami
Procesy wieloetapowe – chemia nieorganiczna / cz. I
Analiza jakościowa w chemii nieorganicznej – kationy
Metody otrzymywania soli
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Wprowadzenie Związek chemiczny wykazuje barwę jeśli pochłania odpowiednie promienie elektromagnetyczne w zakresie widzialnym. Absorbowanie promieniowania.
Metody otrzymywania wybranych związków organicznych (cz.II)
Aminokwasy amfoteryczny charakter aminokwasów,
Reakcje utlenienia i redukcji
Zapis prezentacji:

Chrom i jego związki Występowanie chromu i jego otrzymywanie, -Właściwości chemiczne chromu i jego związków

Chrom - wYstępowanie W przyrodzie występuje tylko w postaci związanej, ważniejsze minerały: Chromit – FeCr2O4 Krokoit – PbCrO4

Otrzymywanie chromu i właściwości fizyczne 1. Aluminotermia (wyjaśnienie procesu znajduje się w prezentacji dotyczącej manganu) FeCr2O4 + 2Al  2Cr + FeO + Al2O3 2. Redukcja chromitu węglem FeCr2O4 + 2C  2Cr + Fe + 2CO2 Elektroliza wodnych roztworów soli chromu +III 3. Metal twardy, srebrzystobiały, błyszczący z niebieskim odcieniem

Chrom Metaliczny

Właściwości chemiczne chromu i jego związków 1. Pasywacja w reakcji z tlenem 4Cr + 3O2  2Cr2O3 (tlenek barwy zielonej) 2. W podwyższonej temperaturze reaguje z siarką i fluorowcami 3. Reaguje z kwasami HCl i rozcieńczonym H2SO4 z wydzieleniem wodoru 4. Ulega pasywacji w obecności stężonych kwasów utleniających (HNO3, H2SO4), powstaje warstewka Cr2O3

Właściwości redukująco-utleniające związków chromu 1. Chrom na +II jest silnym reduktorem 4CrCl2 + 4HCl + O2  4CrCl3 + 2H2O (niebieski) (czerwono-fioletowy) Rozkład wody w warunkach beztlenowych 2CrCl2 + 2H2O  CrCl2OH + H2 (fioletowo-zielony) 2. Chrom na +VI jest silnym utleniaczem K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4  3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O (fioletowo-zielony) CrO3 + 2NH3  N2 + 3H2O + Cr2O3

Właściwości kwasowo-zasadowe związków chromu Właściwości zmieniają się wraz ze zmianą stopnia utlenienia: na +II jest zasadowy na +III ma charakter amfoteryczny na najwyższym +VI ma charakter kwasowy

Związki chromu na +II Cr2O3: 2Cr(OH)3  Cr2O3 + 3H2O (ogrzewanie) 1. CrO – czarny, Cr(OH)2 – ciemnobrunatny; związki o właściwościach zasadowych , nierozpuszczalne w wodzie Otrzymywanie: CrCl2 + 2NaOH  Cr(OH)2 + 2Na+ + 2Cl- Cr(OH)2  CrO + H2O (ogrzewanie) (wodne roztwory zawierające Cr2+ mają barwę niebieską) 2. Cr2O3 – zielony, Cr(OH)3 – szarozielony; związki o właściwościach amfoterycznych , nierozpuszczalne w wodzie Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH  Na+ + [Cr(OH)4]- Cr(OH)3 + 3NaOH  3Na+ + [Cr(OH)6]3- Otrzymywanie Cr(OH)3: CrCl3 + 3NH3.H2O  Cr(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl- Cr2O3: 2Cr(OH)3  Cr2O3 + 3H2O (ogrzewanie)

Barwne Kompleksy związków chromu 1. Cr2(SO4)3 – barwy różowej w roztworze wodnym tworzy dwa kompleksy o różnej barwie [Cr(H2O)4(SO4)4]+ - barwa zielona [Cr(H2O)6]3+ - brawa filetowa 2. CrCl3 – brawa czerwono-fioletowa w wodnych roztworach tworzy trzy kompleksy o różnych barwach [Cr(H2O)4Cl2]+ - ciemnozielony [Cr(H2O)5Cl]2+ - jasnozielony [Cr(H2O)6]3+ - szafirowo-fioletowy

Kationy kompleksowe Chromu +III Ciemnozielony Jasnozielony Szarofioletowy Cl + H2O Cl Cr H2O OH2 OH2 [Cr(H2O)4Cl2]+ OH2 2+ H2O Cl H2O OH2 [Cr(H2O)5Cl]2+ OH2 3+ [Cr(H2O)6]3+

Związki chromu na +VI 3. CrO3 – pomarańczowo-czerwony - ma właściwości kwasowe CrO3 + H2O  H2CrO4 (kwas chromowy(VI) W środowisku kwasowym (H+) kwas chromowy(VI) przechodzi w kwas dichromowy(VI) 2H2CrO4  H2Cr2O7 + H2O Sole chromiany(VI) mają barwę żółtą Sole dichromiany(VI) mają barwę pomarańczową Aniony Cr2O72+ są trwałe w środowisku kwasowym 2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O Aniony CrO42- są trwałe w środowisku zasadowym Cr2O72- + 2OH-  2CrO42- + H2O

Schemat przemian chromu i jego wybranych związków Stopień utlenienia Cr H2SO4 VI KOH utleniacz KOH reduktor H2SO4 III H2SO4 utleniacz H2SO4 utleniacz O2 II H2SO4 reduktor CrO42- Cr2O72- Cr2(SO4)3 Cr2O3 CrSO4 Cr