Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska Edyta Molga, Arleta Madej, Anna Łuczak, Sylwia Dudek Opiekun grupy: dr hab. inż. Wanda Ziemkowska Charakterystyka.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Kataliza homogeniczna
Advertisements

Kataliza homogeniczna oligomeryzacja
Sucha destylacja węgla i jego produkty
Reakcje chemiczne Krystyna Sitko.
Utleniające sprzęganie związków aromatycznych
Chlorek wapnia Chlorek wapnia – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego (chlorowodoru) i wapnia. Chlorek wapnia dostarczany jest w postaci białych.
PIERWIASTKI I ZWIĄZKI CHEMICZNE
Chemia w życiu codziennym
Reakcje utlenienia i redukcji
Nauka przez obserwacje
BUDOWA, OTRZYMYWANIE, WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
ZASTOWANIE I WŁAŚCIWOŚCI
KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie
CHEMIA ORGANICZNA WYKŁAD 7.
PRACOWNIA FIZYKOCHEMICZNYCH PODSTAW TECHNOLOGII CHEMICZNEJ
Treści multimedialne - kodowanie, przetwarzanie, prezentacja Odtwarzanie treści multimedialnych Andrzej Majkowski informatyka +
CHLORKI Najbardziej znanym chlorkiem jest NaCl
Alkeny – węglowodory nienasycone
Disacharydy.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
ALKINY.
RODZAJE I CHARAKTERYSTYKA
Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.
WPŁYW CZŁOWIEKA NA KLIMAT
Alkohole.
Zastosowanie soli.
Berylowce - Ogólna charakterystyka berylowców Właściwości berylowców
Substancje i ich przemiany
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Borowce – glin ogólna charakterystyka borowców, występowanie glinu,
Otrzymywanie bezwodnika ftalowego w skali 1000 ton/ rok K. Kardas, O
Otrzymywanie fenolu metod ą kumenow ą Literatura [1] R. Bogoczek, E. Kociołek-Balawejder, „Technologia chemiczna organiczna. Surowce i półprodukty”, wyd.
P Przez ostatnie dekady obserwuje się gwałtowny rozwój polimerów biodegradowalnych, otrzymywanych z surowców odnawialnych. Są to najbardziej obiecujące.
Siarczan glinowy (tzw. ałun) wykorzystywany jest w rolnictwie, kosmetyce, jako środek garbujący skóry… Obliczyć skład procentowy (wagowo) wszystkich pierwiastków.
Właściwości wybranych soli i ich zastosowanie
Otrzymywanie α,ω-dihydroksypoli(ε - kaprolaktonu) Tomasz Drzazgowski, Krzysztof Krupa, Robert Ostap, Piotr Prasuła Opiekun pracy: dr inż. Paweł Maksimowski.
Jakub Fiećko, Tomasz Godlewski, Patryk Derlukiewicz, Wojciech Gomoła I.Wstęp Głównym zastosowaniem pochodnych bezwodnika ftalowego jest utwardzanie żywic.
Dlaczego bez tlenu nie byłoby życia na Ziemi?
BIZMUT. Bizmut ( Bi, bisemutum, bismuthum lub bismutum)- pierwiastek chemiczny, metal bloku p układu okresowego. Nazwa pochodzi od niemieckiego słowa.
- życiodajna Substancja
Schemat technologiczny: Proces jest procesem periodycznym. Założyliśmy, iż dni pracujących w roku będzie 240, a każdy z nich będzie składał się z dwóch.
Czy substancje można przetwarzać?
Opracowali: Aleks i Kordian. Alkohole od strony chemii:  Alkohole są pochodnymi węglowodorów, które mają w cząsteczkach grupę funkcyjną –OH, zwaną grupą.
Skład zespołu: Przemysław Gołębiewski Tadeusz Rusak Kamil Szałkowski Mariusz Wieczorkowski Opiekun grupy: dr inż. Sławomir Jodzis Celem projektu było wytworzenie.
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
Żelazo i jego związki.
Wodór i jego właściwości
Synteza Heksanitrostilbenu (HNS) Agnieszka Wizner Bogumiła Łapińska Agnieszka Naporowska Rafał Bogusz Maciej Wiatrowski Opiekun pracy: dr inż. Paweł MaksimowskiZakład.
Fenole Budowa fenoli Homologi fenolu Nazewnictwo fenoli Właściwości chemiczne i fizyczne Zastosowanie.
Projektowanie Procesów Technologicznych 2012/2013 Synteza heksanitrostilbenu (HNS) w reakcji utleniania trotylu, w środowisku bezwodnym. Jan Chromiński,
Prowadzący: dr hab. inż. P. Buchalski Karolina Morawska, Bogumiła Lehwark, Monika Sobora, Paulina Pisarek Główny prowadzący: prof. dr hab. inż. A. Kunicki.
Magnez i jego związki Właściwości fizyczne magnezu
OTRZYMYWANIE 3-ETYLO-3- HYDROKSYMETYLOOKSETANU W SKALI 140 TON/ROK Opracowane przez zespół w składzie: Mateusz Drzewicz, Mariusz Brzeziński, Patrycja Gajowiec,
Otrzymywanie kwasu asparaginowego jako surowca dla przemysłu farmaceutycznego w skali t/rok. Tomasz Jaskulski, Wiktor Kosiński, Mariusz Krajewski.
Rys. 1 Cząsteczka fenolu. Fenol (hydroksybenzen) jest to organiczny związek chemiczny, najprostszy związek z grupy fenoli. Od alkoholi odróżnia go fakt,
TEMAT 10: Podstawy fizykochemii spalania
Węglowce – cyna i ołów Cyna i jej właściwości oraz związki
o aktywności herbicydowej
Synteza 2,6-bis(pikryloamino)-3,5-dinitropirydyny (PYX)
Synteza kwasu azotowego z zastosowaniem technik
Zestawienie wiadomości wodorotlenkach
Który gaz ma najmniejszą gęstość?
Projekt procesowy otrzymywania tytanianu baru w skali 10 ton/rok
Otrzymywanie węglanu trimetylenu Metody syntezy węglanu trimetylenu
Produkcja FOX-7 10 ton/ rok
Przemysłowe technologie chemiczne
Zadania z rozwiązaniami
Wydajność reakcji chemicznych
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Wprowadzenie Związek chemiczny wykazuje barwę jeśli pochłania odpowiednie promienie elektromagnetyczne w zakresie widzialnym. Absorbowanie promieniowania.
Zapis prezentacji:

Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska Edyta Molga, Arleta Madej, Anna Łuczak, Sylwia Dudek Opiekun grupy: dr hab. inż. Wanda Ziemkowska Charakterystyka produktu Schemat ideowy Bilans masowy Schemat technologiczny Trimetyloglin, określany często skrótem TMA ( CAS Number: ) jest bezbarwną cieczą, substancją piroforyczną tzn. powodującą samozapłon w kontakcie z tlenem z powietrza. W temperaturze pokojowej występuje w postaci dimeru. Zastosowanie Związki glinowe w tym TMA są stosowane przede wszystkim w katalizie, syntezie, a także jako substrat w produkcji materiałów półprzewodnikowych dla przemysłu elektronicznego. Związki te już od ponad 50 lat są wykorzystywane jako składniki katalizatorów Zieglera-Natty, stosowanych w przemysłowych procesach polimeryzacji olefin. (CH 3 ) 3 Al wykorzystywany jest głównie do produkcji metyloalumoksanu w skrócie nazywanym MAO w reakcjach kontrolowanej hydrolizy.. Metoda otrzymywania Destylacjap = 0,7 bar, T = 280°CDestylacjap = 0,7 bar, T = 280°C WLOT WYLOT Ogrzewanie Reagentmol/hkg/h Reagentmol/hkg/h Al.642,5017,35 Al.642,5017,35 katalizator2,901,19 katalizator2,901,19 SUMA18,54 SUMA18,54 Synteza Al.642,5017,35 Me 4 Al 2 Cl 2 80,3130,31 katalizator2,901,19 Me 2 Al 2 Cl 4 80,3136,90 chlorometan963,7548,67 SUMA67,20 SUMA67,20 Transport Me 4 Al 2 Cl 2 80,3130,31 Me 4 Al 2 Cl 2 80,3130,31 Me 2 Al 2 Cl 4 80,3136,90 Me 2 Al 2 Cl 4 80,3136,90 SUMA67,20 SUMA67,20 Krystalizacja Me 4 Al 2 Cl 2 80,3130,31 Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 Me 2 Al 2 Cl 4 80,3136,90 Me 2 Al 2 Cl 4 32,137,26 Me 2 Al 2 Cl 4 odpad 128,5030,22 SUMA67,20 SUMA67,20 Filtracja Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 Me 2 Al 2 Cl 4 32,137,26 Me 2 Al 2 Cl 4 32,137,26 Me 2 Al 2 Cl 4 odpad 128,5030,22 Me 2 Al 2 Cl 4 odpad 128,5030,22 SUMA67,20 SUMA67,20 OgrzewanieNaCl64,263,76 NaCl64,263,76 SUMA3,76 SUMA3,76 Reakcja NaCl64,263,76 Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 NaMeAlCl 3 64,2611,02 Me 2 Al 2 Cl 4 32,137,26 SUMA40,74 SUMA40,74 Destyacja Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 NaMeAlCl 3 64,2611,02 NaMeAlCl 3 64,2611,02 SUMA40,74 SUMA40,74 Redukcja Me 4 Al 2 Cl 2 160,6329,72 Me 6 Al 3 107,0915,42 Na321,267,39 Al.107,092,89 SUMA37,11 NaCl321,2618,80 SUMA37,11 Utylizacja NaMeAlCl 3 : Separacja: Reakcja, która polega na działaniu na metaliczny glin chlorkami, bromkami i jodkami metylu, w wyniku której otrzymuje się łatwo odpowiednie związki glinoorganiczne. W pierwszym etapie syntezy powstaje seskwihalogenek alkiloglinowy (równomolowa mieszanina Me 4 Al 2 Cl 2 i Me 2 Al 2 Cl 4 ). Drugim etapem jest oddestylowanie Me 4 Al 2 Cl 2 znad skompleksowanego Me 2 Al 2 Cl 4 przy pomocy NaCl. Trzecim etapem jest redukcja tego związku przy pomocy odpowiedniej ilości stopu sodu i potasu prowadząca do utworzenia trialkiloglinu. Zalety: - niski koszt substratów - mała ilość odpadów, które i tak nie są toksyczne, można je później zawrócić i wykorzystać - wysoka wydajność i selektywność - wysoka czystość otrzymanego produktu Schemat Sankeya Ogrzewanie 90 o C Al Gaz obojętny Katalizator (Me 4 AlCl 4, Me 2 Al 2 Cl 4 ) CH 3 Cl NaC l Me 2 Al 2 Cl 4 Synteza o C Transport Krystalizacja Filtracja Reakcja Ogrzewanie 110 o C Na Redukcja Me 6 Al 2 Separacja Al NaCl NaMeAlCl 3 Destylacja o C Gaz obojętny Me 4 Al 2 Cl 2 + Me 2 Al 2 Cl 4 NaCl woda Suszenie Al woda NaCl + Al Rozpuszczanie NaCl NaMeAlCl 3 NaOH, H 2 O Hydroliza NaClAl(OH) 3