Reakcje w roztworach wodnych – indykatory kwasowo-zasadowe, Reakcje zobojętniania, Reakcje strącania osadów soli.

Prezentacja na temat: "Reakcje w roztworach wodnych – indykatory kwasowo-zasadowe, Reakcje zobojętniania, Reakcje strącania osadów soli."— Zapis prezentacji:

1 Reakcje w roztworach wodnych – indykatory kwasowo-zasadowe, Reakcje zobojętniania, Reakcje strącania osadów soli

2 Indykatory Indykatory – wskaźniki odczynu: - oranż metylowy – barwa czerwona w zakresie pH; 3,2 – 4,4; - fenoloftaleina – barwa malinowa w zakresie w zakresie pH; 8,2 – 10 - lakmus – barwa od czerwieni do niebieskiej w zakresie pH 4,5 kwasowy czerwony, – 8,3 zasadowy niebieski, - UP (uniwersalny papierek wskaźnikowy – pomarańczowo-żółty) – kwasowy (od czerwieni do pomarańczowego) – zasadowy (od zieleni do niebieskiego) czyli zakres pH od 0 do 14.

3 Reakcje zobojętniania i strącania osadów soli n = m Jeżeli n = m (n – liczba atomów wodoru w cząsteczce kwasu : HnR, m – liczba grup wodorotlenowych (hydroksylowych) w wodorotlenku, jest to jednocześnie stopień utlenienia kationu metalu ; Me(OH)m zapis cząsteczkowy: HnR + Me(OH)m → MeR + nH2O, zapis jonowy jeżeli sól jest nierozpuszczalna w wodzie : nH+ + Rn- + Mem+ + mOH- → MeR↓ + nH2O, zapis jonowy jeżeli sol jest rozpuszczalna w wodzie nH+ + Rn- + Mem+ + mOH- → Mem+ + Rn- + nH2O zapis jonowy skrócony jeżeli sol jest rozpuszczalna w wodzie: nH+ + mOH- → nH2O

4 Rekcje zobojętniania i strącania osadów soli n ≠ m zapis cząsteczkowy; mHnR + nMe(OH)m → MenRm + n · mH2O; zapis jonowy jeżeli sól jest nierozpuszczalna w wodzie m · nH+ + m Rn- + n Mem+ + n · mOH- → MenRm ↓ + n · mH2O; zapis jonowy jeżeli sól jest rozpuszczalna w wodzie m · nH+ + m Rn- + n Mem+ + n · mOH- → m Rn- + n Mem+ + n · mH2O; zapis jonowy skrócony jeżeli sól jest rozpuszczalna w wodzie ; m · nH+ + n · mOH- → n · mH2O

5 Przykład reakcji gdy n = m 1a
Przykład reakcji gdy n = m 1a. zapis cząsteczkowy Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2H2O 1b. zapis jonowy Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → CaSO4↓ + 2H2O 2a. zapis cząsteczkowy NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 2b. zapis jonowy Na+ + OH- + H+ + NO3- → Na+ + NO3- + H2O 2c. zapis jonowy skrócony OH- + H+ → H2O  

6 Przykład reakcji gdy n ≠ m 3a
Przykład reakcji gdy n ≠ m 3a. Zapis cząsteczkowy 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O 3b. Zapis jonowy 3Ca2+ + 6OH- + 6H+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O 4a. Zapis cząsteczkowy 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O 4b. Zapis jonowy 2Al3+ + 6OH- + 6H+ + 3SO42- → 2Al3+ + 3SO H2O 4c. Zapis jonowy skrócony 6OH- + 6H+ → 6H2O