ZEOLITY.

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Chemia w życiu Wykonał: Radosław Flak Z klasy 1A 2011/2012.
Advertisements

KWASY Kwas chlorowodorowy , kwas siarkowodorowy , kwas siarkowy ( IV ), kwas siarkowy ( VI ), kwas azotowy ( V ), kwas fosforowy ( V ), kwas węglowy.
Sodu, potasu, magnezu, wapnia, glinu, żelaza i miedzi.
Sole Np.: siarczany (VI) , chlorki , siarczki, azotany (V), węglany, fosforany (V), siarczany (IV).
AgNO 3.
Węglan wapnia Otrzymane wapno palone po reakcji z woda tworzy wapno gaszone, które wykorzystujemy w: Budownictwie ( składnik zaprawy murarskiej) Sadownictwo.
FIZYKOCHEMICZNE WŁAŚCIWOŚCI GLEB
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
Chlorek wapnia Chlorek wapnia – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego (chlorowodoru) i wapnia. Chlorek wapnia dostarczany jest w postaci białych.
Chlorek sodu. (sól kuchenna lub kamienna)
Przygotował Wiktor Staszewski
DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA SOLI
Krzem Joanna Woderska II a.
Metale i stopy metali.
Co o wodzie warto wiedzieć ?
Menu Koniec Czym jest węgiel ? Węgiel część naszego ciała
WODA I ROZTWORY WODNE.
Równowagi chemiczne.
Sole w rolnictwie.
Kasia Bayer Tomek Góral Paulina Prostojanek Michał Zabłocki
otrzymywanie i zastosowanie
Budowa, właściwości, Zastosowanie, otrzymywanie
Budowa, otrzymywanie Zastosowanie, właściwości
Chemia zeolitów.
Środki czystości.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Akademia Techniczno-Humanistyczna w Bielsku-Białej Wydział Nauk o Materiałach i Środowisku Ochrona środowiska semestr III KWARC Wykonała: Magdalena Kania.
ZASTOWANIE I WŁAŚCIWOŚCI
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Prezentacja semestralna – semestr trzeci
KRZEMIANY II G R A N A T Y DA - MA.
Projekt edukacyjny: „ZASADY W KAŻDYM DOMU”
Przygotowała Iwona Krause klasa 2 d
ZANIECZYSZCZENIE ŚRODOWISKA
Materiały pochodzą z Platformy Edukacyjnej Portalu
„Jak rozdzielamy mieszaniny”
WYKONAŁA : Katarzyna Kózka
FOSFORAN (V).
CHEMIA PREZENATCJA FOSFORANY.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Polisacharydy.
Disacharydy.
Sole w życiu człowieka.
MINERAŁY ILASTE.
Poznajemy wodorotlenki na przykładzie Wodorotlenku Sodu
Autorzy: Adrianna Przybylska
Szkola im. Wł. Syrokomli. Klasa 9c Rajmonda Maleckiego 2015 r.
Alkohole.
Zastosowanie soli.
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Węglan wapnia CaCO 3. Otrzymywanie Reakcja metalu i kwasu węglowego. Ca + H 2 CO 3  CaCO 3 + H 2 Reakcja wodorotlenku wapnia i kwasu węglowego. Ca(OH)
występowanie, właściwości krzemu ważniejsze związki krzemu
Da - Ma Turkus (kalait) – minerał z gromady fosforanów. Należy do grupy minerałów rzadkich. Nazwa turkus wywodzi się od nazwy Turcji (turecki kamień),
Z czego jest zbudowany otaczający nas świat
Rodzaje paliw kopalnych
Czy substancje można mieszać?
BIZMUT. Bizmut ( Bi, bisemutum, bismuthum lub bismutum)- pierwiastek chemiczny, metal bloku p układu okresowego. Nazwa pochodzi od niemieckiego słowa.
Woda wodzie nierówna ‹#›.
Wydział Chemiczny, Politechnika Warszawska Edyta Molga, Arleta Madej, Anna Łuczak, Sylwia Dudek Opiekun grupy: dr hab. inż. Wanda Ziemkowska Charakterystyka.
Otrzymywanie kwasu asparaginowego jako surowca dla przemysłu farmaceutycznego w skali t/rok. Tomasz Jaskulski, Wiktor Kosiński, Mariusz Krajewski.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Który gaz ma najmniejszą gęstość?
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris - portal wiedzy dla nauczycieli” współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego.
Znaczenie wody w przyrodzie i gospodarce
Woda – jedno słowo, tyle znaczeń.
WSPÓLNYMI SIŁAMI POZBĘDZIEMY SIĘ AZBESTU
Sole w życiu codziennym.
Amidy kwasów karboksylowych i mocznik
Wprowadzenie Związek chemiczny wykazuje barwę jeśli pochłania odpowiednie promienie elektromagnetyczne w zakresie widzialnym. Absorbowanie promieniowania.
Zapis prezentacji:

ZEOLITY

ZEOLIT

Zeolity-grupa minerałów glinokrzemianowych, o różnym składzie chemicznym, właściwościach i postaci kryształów. Nazwa pochodzi z greckiego dzeo = wrzeć, zein = gotować i lithos = kamień co oznacza "wrzące kamienie" i nawiązuje do cechy charakterystycznej tej grupy: pod wpływem ogrzewania zawarta w nich woda wrze i pieni się pokrywając powierzchnię pęcherzykami (efekt uwalniania zawartej w zeolitach wody). Co to zeolity?

Budowa zeolitu

ABxO2x x nH2O Wzór chemiczny: glinokrzemiany: gdzie podstawiamy pod: A – Na, K, Li, Ca, Ba, Sr B – Si i Al w proporcji od 5:1 do 1:1 Wzór chemiczny:

HISTORIA

W 1756, szwedzki minerolog Axel Fredrick Cronstedt odkrył, że stilbit, naturalny minerał, wyraźnie traci wodę gdy zostaje podgrzany. Nazwał wówczas tę grupę minerałów zeolitami z greckiego słowa mówiącego "wrzące kamienie". Zeolity były uważane przez prawie 200 lat za mało poznaną grupę minerałów o unikalnych właściwościach, a Cronstedt był pamiętany głównie jako odkrywca niklu.

Pierwsze prace nad zeolitami w Polsce miały miejsce na wydziale chemii na Uniwersytecie Jagiellońskim w roku 1950,którym przewodniczył profesor Polak.

W strukturze zeolitów występują puste kanaliki,pory Cechy związane z kanalikami zeolitów; Duża pojemność sorpcyjna Rozdział węglowodorów Możliwość rozdziału powietrza Skroplenie Destylacja Duża aktywność w reakcjach z kwasami W strukturze zeolitów występują puste kanaliki,pory

Właściwości Zeolitów

Układ krystalograficzny: krystalizują we wszystkich układach (w regularnym: analcym) Twardość: od 3 do 5,5 Gęstość: od 2,1 do 2,3 (niższa od gęstości innych glinokrzemianów) Rysa: biała – wszystkie zeolity Barwa: najczęściej białe, bezbarwne, szare, żółtawe, czerwone Przełam: zazwyczaj nierówny, rzadko muszlowy Połysk: zmienny – szklisty na ścianach kryształów, perłowy na powierzchniach łupliwości, tłusty na powierzchni przełamu; zeolity włókniste mają połysk jedwabisty Łupliwość: niewyraźna do doskonałej; część zeolitów nie ujawnia łupliwości Rozpuszczalność: Łatwo rozpuszczają się w kwasie solnym, przechodząc w galaretowatą krzemionkę (cecha diagnostyczna)

Podczas ogrzewania do temperatury około 400 °C oddają zawartą w nich wodę bez zniszczenia struktury kryształów. Proces ten jest odwracalny – umieszczenie w wilgotnym środowisku powoduje jego ponowne uwodnienie a utracone kationy mogą zostać zastąpione innymi. Pod tym względem zeolity zachowują się odmiennie od innych uwodnionych minerałów. Minerały tej grupy budową i składem chemicznym przypominają skalenie (glinokrzemiany sodu i potasu), ale są uwodnione. Luki strukturalne pozostawione przez cząsteczki wody mogą być wypełnione przez inne cząsteczki lub jony. Woda dostając się lub opuszczając strukturę zeolitu powoduje wymianę jonów zawartych w roztworze na jony minerałów (ze względu na tę właściwość zeolity wytwarza się metodą syntezy i stosuje do uzdatniania wody).

Z rodziny zeolitów.

CECHY CHARAKTERYSTYCZNE Możliwość wymiany jonowej Zmiękczanie wody Katalizownie kwasów Obecność kanałów o ściśle określonych średnicach Trwała struktura Struktura krystaliczna CECHY CHARAKTERYSTYCZNE

Mają znaczenie naukowe (jako wskaźnik warunków i charakteru przeobrażeń skał metamorficznych) i kolekcjonerskie. Ze względu na specyficzne cechy strukturalne zeolity wykorzystywane są w charakterze sit molekularnych, umożliwiających osuszanie rozpuszczalników oraz rozdział różnych mieszanin i substancji. Stosowane są jako substancja osuszająca, mają zastosowanie do oczyszczania gazów i ścieków – doskonale wychwytują jony ołowiu, cynku, miedzi, rtęci oraz promieniotwórcze izotopy strontu i cezu. Mają zastosowanie w różnych działach przemysłu chemicznego – przy produkcji proszków do prania (jako składnik zmiękczający wodę), przy produkcji nawozów mineralnych. Stosowane są również do zmiękczania wody wodociągowej. W przemyśle spożywczym – dodatek do paszy dla zwierząt. W petrochemii . Stanowią doskonały surowiec do wyrobu cementu, lekkich kruszyw i papieru. Używane jako wkład filtracyjny w filtrach akwariowych, ze względu na neutralizowanie szkodliwego amoniaku i fosforanów. ZASTOSOWANIE

Do stworzenia powyższej prezentacji użyłam notatek z wykładu oraz materiałów z encyklopedii. Aneta Gaweł