SÓD I JEGO ZWIĄZKI Elżbieta Radoń

Występowanie i rozpowszechnienie sodu w przyrodzie Zawartość w skorupie ziemskiej wynosi 2,6%

sól kamienna NaCl - chlorek sodu Kryształ soli

Chlorek sodu

Pokłady halitu znajdują się min w: Wieliczce, Bochni, Inowrocławiu halit NaCl Pokłady halitu znajdują się min w: Wieliczce, Bochni, Inowrocławiu

saletra indyjska KNO3 azotan (V) potasu Główne miejsce występowania: Indie

saletra chilijska NaNO3 azotan (V) sodu Główne miejsca występowania: USA, Chile, Egipt, Turcja

tenardyt Na2SO4 siarczan (VI) sodu Miejsca występowania: Hiszpania, Włochy, Chile, USA

Największa ilość soli sodowych znajduje się w wodach mórz i słonych jezior Zdjęcie satelitarne Bałtyku

Z układu okresowego możemy odczytać wiele informacji

Budowa atomu sodu

Konfiguracja elektronowa atomu sodu wartość energii kolejnych elektronów w atomie sodu energia

Właściwości fizyczne sodu Metal barwy srebrzystoszarej Posiada połysk metaliczny po przekrojeniu Bardzo miękki Lekki

Właściwości fizyczne sodu Ma budowę krystaliczną o wiązaniu metalicznym Bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny (dzięki istnieniu swobodnych elektronów w sieci) elektrony swobodne Jony sodu

Barwienie płomienia sole barwa litu karminowa sodu żółta potasu fioletowa rubidu czerwono- fioletowa cezu niebieska potas sód lit

Właściwości chemiczne sodu bardzo reaktywny musi być przechowywany w nafcie jest jednowartościowy we wszystkich związkach

Właściwości chemiczne sodu Na powietrzu matowieje. Zachodzi reakcja utleniania sodu tlenem z powietrza 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 +2Na → 2Na2O

Oparzenie 2 stopnia sodem Z powodu wysokiej reaktywności sodu nie wolno chwytać go gołymi rękami. Można ulec oparzeniu skóry !!! . Oparzenie 2 stopnia sodem Nie wolno wrzucać nieprzereagowanych kawałków sodu do rur kanalizacyjnych czy ściekowych grozi to ich rozerwaniem

Reakcja sodu z wodą 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ obserwacje: wnioski: sód gwałtownie reaguje z wodą pływa po wodzie, wzdziela się gaz wnioski: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

Badanie właściwości wodorotlenku sodu NaOH- soda żrąca Zachowanie się na powietrzu Obserwacje: granulki pozostawione na powietrzu rozpływają się Wnioski: Chłonie wilgoć z powietrza — jest higroskopijny Działanie na drewno, papier Obserwacje: niszczy drewno, papier, tkaniny Wnioski: jest żrący

LITOWCE Symbol Masa atomowa u Gęstośc g/cm3 Temp. Topnienia 0C Reaktywność Li 7 0,53 180 w z r o s t Na 23 0,97 98 K 39 0,86 63 Rb 86 1,53 Cs 133 1,87 29 woda: gęstość= 1g/cm3 temp. topnienia= 00 C

Dymitr Mendelejew Na