powierzchniowa entalpia swobodna

Slides:



Advertisements
Podobne prezentacje
Błony lipidowe jako modele błon biologicznych
Advertisements

Opiekun naukowy: Dr inż. Mirosław Kwiatkowski
Gaz doskonały, równanie stanu Przemiana izotermiczna gazu doskonałego
Otrzymywanie i charakteryzacja błon biomimetycznych na stałym podłożu
Stała równowagi reakcji Izoterma van’t Hoffa
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
Metody wyznaczania stałej równowagi reakcji
Wykład 10 7 Równanie stanu oraz ogólne relacje termodynamiczne
Technika wysokiej próżni
WYKŁAD 7 Potencjał chemiczny
WYKŁAD 8 Rozpuszczalność ciał stałych w cieczach
TERMODYNAMIKA CHEMICZNA
I zasada termodynamiki
Podstawy termodynamiki
Zależność entropii od temperatury
Absorpcja i Ekstrakcja
Termodynamika układów reagujących – podsumowanie
Kinetyczna Teoria Gazów Termodynamika
Podstawy termodynamiki Gaz doskonały
Efekty mechano- chemiczne
stany skupienia materii
I ZASADA TERMODYNAMIKI
Stany skupienia.
Makroskopowe właściwości materii a jej budowa mikroskopowa
„Badanie rozpuszczalności α-tokoferolu w układach n-alkan/AOT/woda”
TERMOCHEMIA.
TERMOCHEMIA.
FIZYKA dla studentów POLIGRAFII Przejścia fazowe Zjawiska transportu
Wykład GRANICE FAZOWE.
Ekstrakcja – wiadomości wstępne
Praca w przemianie izotermicznej
Zakład Chemii Medycznej Pomorskiej Akademii Medycznej
przemiany i równowagi fazowe
Estryfikacja drewna Charakterystyczną cechą jest zachowanie wyglądu wyjściowego drewna,przy jednoczesnym zwiększeniu wodoodporności (podstawienie hydrofilowych.
Równowagi chemiczne.
Środki powierzchniowo czynne (spc)
Temperatura, ciśnienie, energia wewnętrzna i ciepło.
Gaz doskonały w naczyniu zamkniętym
CHEMIA OGÓLNA Wykład 5.
Wybrane aspekty stabilności nanodyspersji
Podstawy elektrochemii i korozji
Dlaczego woda jest niezwykła
Podstawy Biotermodynamiki
Podsumowanie i wnioski
Gaz doskonały i nie tylko
Adsorpcja Powierzchnia ciała stałego defekty struktury krystalicznej
Co to jest mol?.
Wstęp do termodynamiki roztworów
Oddziaływania intramolekularne
Budowa komórki eukariotycznej cz. II
Przygotowanie do egzaminów gimnazjalnych
Skraplanie.
Pierwsza zasada termodynamiki
Reguła przekory – ostrzeżenie (3)
Wstęp do termodynamiki roztworów
Rozkład Maxwella i Boltzmana
Entropia gazu doskonałego
Funkcja podziału. Cudowny łącznik Parę uwag o I Zasadzie Termodynamiki Ponieważ pierwszy wyraz jest różniczkową pracą objętościową w procesie odwracalnym,
Potencjały termodynamiczne PotencjałParametryWarunek S (II zasada)U,V(dS) U,V ≥ 0 U (I zasada)S,V(dU) S,V ≤ 0 H = U + pVS, p(dH) S,p ≤ 0 F = U - TST, V(dF)
Jaką masę ma cząsteczka?
DYFUZJA.
TERMODYNAMIKA.
Pozostałe rodzaje wiązań
Wzory termodynamika www-fizyka-kursy.pl
Adsorpcja na granicy faz ciało stałe-gaz
Plan wykładu Doświadczalne metody badania warstw powierzchniowych. Waga Langmuira. - metoda Langmuira - metoda Wilhelmiego Elektryczne własności warstw.
Napięcie powierzchniowe
Plan wykładu Lepkość nierozpuszczalnych warstw powierzchniowych.
Plan wykładu Reguła faz dla układów dwuwymiarowych.
Zapis prezentacji:

powierzchniowa entalpia swobodna nadwyżka powierzchniowa pole powierzchni międzyfazowej

izoterma adsorpcji Gibbsa surfaktant

Oddziaływania hydrofobowe Przyciąganie między cząsteczkami wody jest anizotropowe (oddziaływanie dipol-dipol i wiazania wodorowe) Mała liczba sąsiadów – entropia cząsteczek wody w warstwie hydratacyjnej jest mała, energia oddziaływań ze sąsiadami jest mała Liczba sąsiadów w głębi roztworu jest większa – entropia jest większa, energia oddziaływań ze sąsiadami jest większa

Oddziaływania hydrofobowe

Układy micelarne Parametr upakowania (współczynnik kształtu)

Układy micelarne Parametr kształtu P=1/3 – stożek, micele kuliste P=1/31 – stożek ścięty, podwójna membrana: błona komórkowa, walec P=1 – walec, podwójna płaska membrana P>1 – stożek ścięty, micele odwrócone

HLB – hydrophilic-lipophilic balance Układy micelarne Parametr kształtu HLB – hydrophilic-lipophilic balance Metoda Griffina: HLB = 40 * Mh / M Mh masa molowa części hydrofilowej cząsteczki, M – masa molowa całej cząsteczki. HLB zmienia się w granicach od 0 do 40. HLB = 0 cząsteczka hydrofobowa HLB=40 cząsteczka hydrofilowa

HLB – hydrophilic-lipophilic balance Układy micelarne Parametr kształtu HLB – hydrophilic-lipophilic balance Metoda Daviesa: HLB = 7 + m * Hh − n * Hl gdzie m – liczba grup hydrofilowych w cząsteczce Hh – stała dla grup hydrofilowych n – liczba grup hydrofobowych w cząsteczce Hl – stała dla grup hydrofobowych

Układy micelarne

Układy micelarne Parametr kształtu Liczba agregacji Stała równowagi tworzenia micel cmc – krytyczne stężenie micelizacji

Układy micelarne cmc – krytyczne stężenie micelizacji Temperatura Krafta

Micele lamelarne (podwójne membrany) Liotropowe fazy mezomorficzne (cylindry tworzące sieć heksagonalną)

Micele lamelarne (podwójne membrany) Liotropowe fazy mezomorficzne (cylindry tworzące sieć heksagonalną)

Ciśnienie powierzchniowe

Filmy powierzchniowe

Filmy powierzchniowe Monowarstwy Filmy Langmuira-Blodgett